第三节酸和碱的反应

1、我要胃舒平我要胃舒平第三节第三节 酸和碱的反应酸和碱的反应 酸和碱之间是否会发生化学反酸和碱之间是否会发生化学反应？应？ 如果发生化学反应，又会有什如果发生化学反应，又会有什么特点？么特点？“红酒与白酒红酒与白酒”HCl= =H+ + ClNaOH= =Na+ + OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH + HCl = NaCl +H2O碱：碱：NaOH溶液、溶液、Ba（OH）2 溶液、溶液、Cu(OH)2 、石灰水；、石灰水；酸：盐酸、稀硫酸、稀硝酸。酸：盐酸、稀硫酸、稀硝酸。写出下列酸与碱的反应方程式，

2、分析有无写出下列酸与碱的反应方程式，分析有无明显现象。明显现象。H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2= BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2= CuSO= CuSO4 4+2H+2H2 2O O2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2= CuCl= CuCl2 2 +2H+2H2 2O O2HNO2HNO3 3+Cu(OH)+Cu(OH)2 2= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2 +2H +2H2 2O OHCl+NaOH= NaClHCl+NaOH= NaCl +H+H2 2

3、O O2HNO2HNO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= Ca(NO= Ca(NO3 3) )2 2 +2H +2H2 2O O思考：思考： 为什么被蚊为什么被蚊虫叮咬过之虫叮咬过之后会觉得痛后会觉得痛痒？有什么痒？有什么办法会消除办法会消除肿痛？肿痛？撒熟石灰改良酸性土壤撒熟石灰改良酸性土壤继续讨论：继续讨论：1、胃舒平为什么能治疗胃酸过多的病人？、胃舒平为什么能治疗胃酸过多的病人？2、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理后、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理后才能排放？才能排放？1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A. 2NaOHC

4、O2Na2CO3H2O B. CaCO32HClCaCl2H2OCO2 C. Fe2HClFeCl2H2 D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 练习：练习：D2 2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入入NaOHNaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液锥形瓶中溶液pHpH变化情况的是变化情况的是 ( )( )3、下列化合物中属于盐的是、下列化合物中属于盐的是 ( )A. CO2 B. Cu(OH) 2 C. Na2CO3 D. H2SO4BC4、为了探究、为了探究“NaOH+HCl”反应中

5、能量的变化，能用反应中能量的变化，能用NaOH固体代替固体代替NaOH溶液吗？溶液吗？5、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？的硫酸？一、中和反应一、中和反应1 1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。水的反应叫做中和反应。 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水（放热）水（放热）2 2、盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化、盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物合物. . 3 3、中和反应属于复分解反应。、中和反应属于复分解反应。4 4、中和反应应用：医药、改良酸性土壤、处

6、、中和反应应用：医药、改良酸性土壤、处理工厂废水等。理工厂废水等。酸、碱、盐、氧化物 由两种由两种化合物化合物互相交换成分生成另外两互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做种化合物的反应叫做复分解反应复分解反应。 AB+CD=AD+CB二、复分解反应的条件二、复分解反应的条件酸碱盐金属氧金属氧化物化物盐 酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水 酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐 碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物-盐盐+ +水水复分解反应包括复分解反应包括：酸碱盐之间是否一定能发生复分解反酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？应呢

7、？观察下列实验药品，能否按酸、碱、盐进行分类观察下列实验药品，能否按酸、碱、盐进行分类KNO3Na2CO3NaOHH2SO4CuSO4比一比比一比,你分的对吗你分的对吗?酸酸碱碱盐盐H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3 找出哪两种物质间能发生复分解反应；找出哪两种物质间能发生复分解反应； 并请说出你判断它是否反应的依据是什么。并请说出你判断它是否反应的依据是什么。第第1组组第第2组组第第3组组第第4组组 H2SO4 + KNO3 K2SO4 + HNO3、 、 H2SO4 Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件反应反应反应发生的条件反

8、应发生的条件实例实例酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水 反应物中酸须可溶反应物中酸须可溶酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐反应物中酸须可溶，反应物中酸须可溶，生成物中须有沉淀或气体生成物中须有沉淀或气体碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐反应物中二者均须可溶，反应物中二者均须可溶，生成物中至少有一种不溶生成物中至少有一种不溶盐盐+ +盐盐两种两种新盐新盐同上同上复分解反应的复分解反应的一般条件一般条件必须具备下列三个条件中的至少一必须具备下列三个条件中的至少一个：有沉淀生成，有气体生成，有个：有沉淀生成，有气体生成，有水生成。水生成。 练习练习：完成下列能发生反应的方程式：完成下列能发生反应的方程

9、式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH= 5KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3 7Fe(OH)3+ HNO3= 8Ba(OH)2+ HCl=BaSO4+2HCl2 2NaCl+H2 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 23 Fe(OH)3+3NaClAgCl+KNO33 Fe(NO3)3+3H2O2 BaCl2+2H2O三、盐三、盐1 1、盐的定义盐的定义： 由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物称为盐。的化合物称为盐。2 2、盐的分类盐的分类： 根据金属离子分；根

10、据金属离子分； 根据酸根离子分；根据酸根离子分； 根据是否含有氧元素分；根据是否含有氧元素分； 根据盐的溶解性分等。根据盐的溶解性分等。常见的盐的分类常见的盐的分类分类分类组成特点组成特点盐类统称盐类统称类例类例根据盐根据盐中酸根中酸根离子的离子的相同分相同分类类金属离子、金属离子、ClCl- -盐酸盐（氯化物）盐酸盐（氯化物）金属离子、金属离子、SOSO4 42-2-硫酸盐硫酸盐金属离子、金属离子、NONO3 3- -硝酸盐硝酸盐根据盐根据盐中金属中金属离子离子（包括（包括NH4+)的相同的相同分类分类K+K+、酸根、酸根钾盐钾盐Na+ Na+ 、酸根、酸根 钠盐钠盐NHNH4 4+ + 、

11、酸根、酸根铵盐铵盐3 3、盐的物理性质盐的物理性质： 绝大多数盐常温下为固体，溶解性各异（酸、碱、绝大多数盐常温下为固体，溶解性各异（酸、碱、盐溶解性表）。盐溶解性表）。钾钠铵硝盐全溶，盐酸除银和亚汞，钾钠铵硝盐全溶，盐酸除银和亚汞， 硫酸除去钡铅盐，碱溶钾钠钡，微溶有四种硫酸除去钡铅盐，碱溶钾钠钡，微溶有四种Ca(OH)Ca(OH)2 2、CaSOCaSO4 4、AgAg2 2 SO SO4 4、 MgCOMgCO3 3 钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪， 盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表的应用

12、的应用一是为物质间能否发生复分解反应提供了依据；一是为物质间能否发生复分解反应提供了依据；二是为金属与盐发生反应提供了依据；二是为金属与盐发生反应提供了依据；三是为离子是否能共存于同一液体中提供了依据。三是为离子是否能共存于同一液体中提供了依据。4 4、盐的化学性质盐的化学性质： 金属金属+ +盐溶液盐溶液新金属新金属+ +新盐新盐 盐盐+ +酸酸新盐新盐+ +新酸新酸 盐盐+ +碱碱新盐新盐+ +新碱新碱 盐盐+ +盐盐两种新盐两种新盐事实再现事实再现 ： 根据下列实验事实根据下列实验事实,能比较金属活能比较金属活动性强弱吗动性强弱吗?依据是什么依据是什么?1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不

13、能。、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。反应剧烈。3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能置换出硫酸锌中的锌。置换出硫酸锌中的锌。四、金属活动性顺序及应用四、金属活动性顺序及应用1、有的金属能与酸发生置换反应，有、有的金属能与酸发生置换反应，有的不能。的不能。能能与酸发生置换反应生成氢气与酸发生置换反应生成氢气的金属比的金属比不能不能与酸发生置换反应的金属与酸发生置换反应的金属活动性强。活动性强。2、相同条件下，与酸反应、相同条件下，与酸反应剧烈剧烈的金属的金属比反应比反应不剧

14、烈不剧烈的金属活动性强。的金属活动性强。3、一种、一种金属金属A能把另一种能把另一种金属金属B从其从其盐盐溶液溶液中置换出来，则这种中置换出来，则这种金属金属A比另一比另一种种金属金属B活动性活动性强强。归纳：归纳： 根据以上事实，你能设计实验来证明根据以上事实，你能设计实验来证明铝、铁、铜三种金属的活动性顺序吗？铝、铁、铜三种金属的活动性顺序吗？请提出你的假设，并设计实验方案。请提出你的假设，并设计实验方案。方案一药品方案一药品 HCl Al Fe Cu方案二药品方案二药品 Al2(SO4)3 Fe CuSO4方案三方案三药品药品 Al FeSO4 Cu方案四方案四药品药品Al Fe FeS

15、O4 CuSO4活动与探究活动与探究K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁锡铅（铁锡铅（氢氢）铜汞银铂金）铜汞银铂金1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。性越强。2、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。3、在金属活动性顺序中，排在

16、前面的金属（不含、在金属活动性顺序中，排在前面的金属（不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。练习练习1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是：（：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是：（ ） A、Fe和稀硫酸和稀硫酸 B、Ag和稀盐酸和稀盐酸 C、Zn和硝酸和硝酸 D、Al和浓硫酸和浓硫酸A练习练习2：等质量的：等质量的镁镁、铁铁、锌三种金、锌三种金属分别与质量相同、质量分数也相同属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如下图所示：如下图所示：O反应时间反应时间t氢气的

17、质量氢气的质量ABC判断判断：1、A是是_，B是是_，C是是_。2、反应不再发生时一定用完的物质是、反应不再发生时一定用完的物质是( )， (1)镁镁 (2)铁铁 (3)锌锌 (4)H2SO4镁镁锌锌铁铁H2SO4考考你考考你一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢反应的快慢1、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。2、酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。、酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。3、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈（即产生（即产生H2的速

18、度越快）。的速度越快）。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应1、单质金属要排在盐中金属元素前面。、单质金属要排在盐中金属元素前面。2、单质金属、单质金属K、Ca、Na要除外。要除外。3、反应物之一、反应物之一 盐必须是可溶的盐必须是可溶的，即是溶液。，即是溶液。4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。练习练习3：下列反应的化学方程式正确的是：下列反应的化学方程式正确的是： ( )A、Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2 B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D

19、、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuE、Fe+ZnSO4=Zn +FeSO4B练习练习4：在：在 Cu(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中，的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，加入一定量的锌粉，充分反应后， 有少量金有少量金属析出，属析出， 则析出的金属中一定有则析出的金属中一定有( )A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、ZnA三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序（了解）（了解） 在金属活动性顺序表里，越排在在金属活动性顺序表里，越排在后面的金属越先从它们的盐溶液里被后面的金属越先从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动

20、性相差置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越容易发生。越大，置换反应越容易发生。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金铁锡铅（氢）铜汞银铂金1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强。性越强。2、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应置换出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。置换出氢气，氢后面的

21、金属不能与酸发生置换反应。3、在金属活动性顺序中，排在前面的金属（不含、在金属活动性顺序中，排在前面的金属（不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。金属活动性顺序在溶液中的主要应用：金属活动性顺序在溶液中的主要应用：1、判断金属跟酸能否发生置换反应及其、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。反应的快慢。2、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。3、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。练习练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：（：不能由金属跟稀硫酸直接反应而

22、制得的物质是：（ ）A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3练习练习2：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 图。图。A A表示表示 的反应情况，的反应情况，B B表示表示 的反应情况。的反应情况。乙乙铁铁镁镁氢气的质量氢气的质量反应时间反应时间tOAB（甲）（甲） 氢气的质量氢气的质量OBA 反应时间反应时间t（乙）（乙）B练习练习3： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐，它们的活动性顺

23、序是盐，它们的活动性顺序是XYZ，则下列化学方程式一，则下列化学方程式一定错误的是：定错误的是： ( ) A、XSO4+Y=X+YSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4C、Z+XSO4=X+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4D练习练习5：有：有A、B、C三种金属，三种金属，B可以和稀盐酸发生置换反应可以和稀盐酸发生置换反应生成氢气，而生成氢气，而A、C不能。但不能。但C可以从可以从A的盐溶液中置换出的盐溶液中置换出A，则则A、B、C三种金属可能是：三种金属可能是：( )A、铁、镁、锌、铁、镁、锌 B、铜、锌、铁、铜、锌、铁 C、铜、镁、铁、铜、镁、铁 D、汞、铁、铜、汞、铁、铜练

24、习练习4：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：( )A、铜、铜 B、铜和铁、铜和铁 C、铜和锌、铜和锌 D、铜、锌、铁、铜、锌、铁BD练习练习6：要验证：要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选三种金属的活动性顺序，可选用下列的一组物质是：用下列的一组物质是：( )A、Fe、Cu、MgCl2溶液溶液 B、Fe、CuCl2溶液、溶液、MgCl2溶液溶液C、Mg、Cu、FeCl2溶液溶液 D、Cu、MgCl2溶液、溶液、FeCl2溶液溶液B C练习练习6：要验证：要

25、验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选三种金属的活动性顺序，可选用下列的一组物质是：用下列的一组物质是：( )A、Fe、Cu、MgCl2溶液溶液 B、Fe、CuCl2溶液、溶液、MgCl2溶液溶液C、Mg、Cu、FeCl2溶液溶液 D、Cu、MgCl2溶液、溶液、FeCl2溶液溶液B C练习练习7：在：在FeCl2 和和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面说法的混合溶液中加入镁粉，下面说法中错误的是：中错误的是：( )A、当镁粉无剩余时，溶液中若有、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有，则必定有Fe2+B、当镁粉无剩余时、当镁粉无剩余时,溶液中一定有溶液中一定有Mg2+,可能有

26、可能有Cu2+和和 Fe2+C、当镁粉有剩余时，溶液中只有、当镁粉有剩余时，溶液中只有Fe2+，而无，而无Mg2+和和Cu2+D、当镁粉有剩余时，溶液中只有、当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无，而无Cu2+和和Fe2+C物质的推断物质的推断 物质的推断是根据所给定的一组物质的性质物质的推断是根据所给定的一组物质的性质进行综合分析后，推断出被检验的是什么物质、进行综合分析后，推断出被检验的是什么物质、那些物质可能存在，那些物质一定不存在。那些物质可能存在，那些物质一定不存在。 推断题的解题思路推断题的解题思路：原理原理结构特征结构特征反应特征反应特征现象特征现象特征推断推断顺推法顺推法逆推

27、法逆推法综合法综合法结论结论验证验证审题审题推断辨析推断辨析明显条件明显条件隐含条件隐含条件抓关键抓关键（突破口）（突破口）例题：一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠例题：一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的中的2种或种或3种组成。经试验得知其中肯定含有碳酸种组成。经试验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验。请按该同学的思路填写下表：计了以下实验。请按该同学的思路填写下表：实验操作步骤实验操作步骤实验目的、现象及结论实验目的、现象及结论取少量白色固体粉末，配成取少量白色固体粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀水溶液，向其中加入足量的稀酸酸A，A为（为（ ) 除去除去( )继续加入足量的继续加入足量的B，B为为( )溶液，过滤溶液，过滤除去硫酸钠除去硫酸钠向向的滤液中加入的滤液