福建省泉州一中2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题【会员独享】

1、福建省泉州一中2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第I卷 选择题（共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分。)1下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A. Al 1s22s22p63s23p1 B. K 1s22s22p63s23p63d1C. Na+ 1s22s22p6 D. O2- 1s22s22p62下列有关电负性的说法中正确的是( ) A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左

2、到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价3当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（） A硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 C转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似425 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C向水中加

3、入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变5用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ） A以酚酞作指示剂 B锥形瓶沾有少量水 C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数6下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）用蒸馏水洗涤玻璃仪器 检查滴定管是否漏水 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作 A. B. C. D. 7向0.1 mol·L-1。醋酸溶液

4、中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）8下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A B C D 9pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液pH为（ ） 已知：lg6.7=0.8A5.0 B4.2 C4.0 D3. 210下列说法正

5、确的是( )A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B. 第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态D. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道11 能在溶液中大量共存的一组离子是( )ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I- 、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-12pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy

6、，则 ( )Ax为弱酸，Vx<Vy Bx为强酸，Vx>VyCy为弱酸，Vx<Vy Dy为强酸，Vx>Vy 13下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）ApH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比BK2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比14现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列

7、有关比较中正确的是（） A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：=15元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示: 已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( )A. X元素所在周期中所含非金属元素最多B.Y元素在周期表的第3周期A族C. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p316已知一种c(H+)=1×103mol/L的酸和一种c(OH)=1×103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（ ） A生成了一种强酸弱碱盐 B

8、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 C浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 17相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 ( ) 18某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳 离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是( ) A加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点B两点代表的溶液中与乘积不相等CCu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小D该温度下，氢氧化铁的 第II卷 非选择题（共56分）19.（9分）下表是周

9、期表的一部分,试回答下列问题 (1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是 (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是 ，单质中化学性质最不活泼的是_ （填化学式)。(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同)，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 (3)、表中A元素中最不稳定的氢化物是_（填化学式）。 (4)、为什么表中的第一电离能比大？_ 。20（11分）在常温下，下列五种溶液：01mol/L 01mol/L 01mol/L01mol/L和01mol/L混合液 01mol/L请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子

10、方程式表示）_。 （2）在上述五种溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序号）（3）比较溶液、中的大小关系是 （填“>”、“<”或“=”）。（4）在溶液中， 离子的浓度为01mol/L；和 离子的物质的量浓度之和为02mol/L。（5）常温下，测得溶液的，则说明的水解程度 （填“>”、“<”或“=” ）的水解程度，与浓度的大小关系是： （填“>”、“<”或“=”）。 21（18分） （1）、配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是_；常加入少量H2SO4，目的是_。（2）、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1 mol·L-1）、NaHCO3溶

11、液（约1 mol·L-1）及起泡 剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_。 (3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。和 水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。 、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式： ； 、白色固体转化成黑色固体的原因是： 。（4）、已知下列物质在20下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式 AgCl AgBr Ag2S Ag2CrO4Ksp2.0×10105.4×10132.0×10482.0×1012 、20时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是（填

12、序号） _。、向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_ 。22（11分） （1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)： 通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ，X在周期表中位置：第 期， 族，Y的最高正价为 。 （2）1932年美国化学家鲍林（LPauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11. 01.52.02.53.03.54.0元素N

13、aMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8 请仔细分析，回答下列有关问题： 、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负 性的取值范围：_X_。 、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 _，其理由是 。 23.（7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族， A的原子结构示意图为： ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最 外层有 三个成单电子，E、F的外围电子排布式

14、分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题： （1）、A的基态原子的电子排布式是 ； （2）、B的最高价氧化物的化学式为 ，C的最低负化合价为 。（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布 ； （4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d54s1，而不为3d 44s2 ？ ；（5）、F原子结构示意图是 。高二（下）期中考试化学参考答案一、选择题（本题包括18小题，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分。） 第II卷（共56分）19（9分）（1）、K、F、Ar(各1分)； （2）、HClO4、KOH、Al(OH)3 (各1分)(3)、HBr(1分)； （4）、镁的外围电子为3S2，

15、处于全满状态，是相对稳定结构。(2分)20（11分）（1）、酸（1分）、 NH4+ +H20 NH3. H20+ H+（3分）；（2）、（1分）， （1分） ； （3）、<（1分）； （4）、Cl-（1分）， NH4+（1分） ； (5)、 =（1分）， =（1分）21(18分)（1）防止Fe2+被氧化 (2分) ，防止Fe2+水解。(2分)；（2）Al3+ 3HCO3- =Al(OH)3 + 3CO2 (3分)(3) 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl（3分）；因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。（2分） (4) 、 >>> （3分）； 、2.7×103（3分）22. （11分） （1）、Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难（2分