2012-2013学年高中化学 1-1-1元素周期表同步练习 新人教版必修2

1、第1课时元素周期表一、选择题1(2011·福建厦门六中高一下学期3月考试)M2离子有2个电子层，则M在周期表的位置是()A第二周期0族B第二周期族C第二周期A族 D第三周期A族答案：D点拨：由题意可知M元素处于短周期中的第三周期，由离子所带电荷知M元素处于A族。故D项符合题意。2(2012·试题调研)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A第六周期第A族 B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族答案：B点拨：第七周期若排满，118号应为0

2、族元素，则116在0族向左2列，故应为第A族元素。3(2012·试题调研)现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A第4周期 B第5周期C第6周期 D第7周期答案：C点拨：第6周期含镧系，第7周期含锕系，第7周期未排满，故选C。4下列各组元素中，属于同一主族的是()A氧、硫、钠 B氯、溴、碘C钠、镁、氮 D碳、硅、钾答案：B点拨：同一主族元素最外层电子数相同。5下列各组中的元素，同属于第3周期的是()A氧、碳、氮 B钠、铝、硅C镁、铝、氧 D氯、溴、碘答案：B点拨：含三个电子层的元素属于第3周期。6(2012·经典习题选萃)如图是元素周期表的一部分，

3、已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是()A铝 B镁C磷 D硫答案：C点拨：设B的原子序数为x，则A的原子序数为x8，D的原子序数为x1，E的原子序数为x1，C的原子序数为x18，五种原子的核外电子总数为5x1085，x15，则B元素为磷。7已知A、B是元素周期表中第A族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为()xmxmxnxnA BC D全部答案：B点拨：若A在B的上一周期，则B的原子序数为xm，若A在B的下一周期，则B的原子序数为xn。8(2012·试题调研)如果n为第A族中

4、某元素原子序数，则原子序数为(n1)的元素位于()AA BACB DA答案：AC点拨：第A族后面的族既可能是第B族，也可能是第A族。9(2012·经典习题选萃)元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A18 B32C50 D64答案：C点拨：本题主要考查对元素周期表中已知的各周期元素种类的掌握情况，对根据已有数据或信息进行分析和处理并从中发现规律的能力进行了考查，试题所给信息是一系列数据，可通过分析数据归纳出潜在的规律：可见规律是2n2(n1,2,3，在第一周期后

5、，每两周期的n相同)。预测第八周期的元素种数应2×5250种。10(2012·经典习题选萃)下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()答案：D点拨：根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端。即可排除A、B、C选项。二、非选择题11元素周期表共有_个周期，其中第一、二、三周期称为_周期，第四、五、六、七周期称为_周期，其中第_周期尚未填满，又可称作不完全周期。元素周期表中共有_个纵行，其中第8、9、10三个纵行称为_；第18纵行由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为_，因而这一族称为_；其余

6、14个纵行，每个纵行为_，有_和_之分，其中由_周期和_周期共同组成的族称为主族，符号为_，序数用罗马数字表示，仅由_周期组成的族称为副族，符号为_，序数用罗马数字表示，B和B分别处在第_和第_纵行。元素周期表中第312纵行中的元素称为_元素。答案：7短长七18第族00族一个族主族副族短长A长B1112过渡12(2012·经典习题选萃)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_，理由是_；(2)Y是_

7、，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_。答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵，(NH4)2SO4点拨：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：。设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a1，有aaa117，则a，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a1、a，有a1aa17，则

8、a6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比X:N:O:S8:2:4:1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、，故X为1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。13(2012·经典习题选萃)在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。俄国化学家门捷列夫，当他闻名世界的时候，曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏一只貌似平凡的铝杯。(1)请指出铝元素在周期表中的位置_。(2)在周期表

9、中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。信息信息所表示的意义Al铝1326.98答案：(1)第3周期第A族(2)铝的元素符号元素名称原子序数相对原子质量14(2012·经典习题选萃)根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。把稀有气体看作非金属元素，请研究每一周期金属元素和非金属元素的种类的变化规律，回答下列问题：(1)根据每个周期最后一个金属出现的族序数，预测周期表中第八周期最后一种金属元素应在_族；(2)根据元素周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种非金属元素尚未发现。答案：(1)0(2)23115推算原子序数为6、13、34、

10、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族答案：原子序数613345388周期二三四五七族AAAAA点拨：6号元素比Ne(10)少4个电子，1064，有两个电子层，最外层电子数为4，属于第二周期A族；13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期A族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期A族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期A族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期A族。16(2011·

11、河北魏县一中化学月考试题)元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：A_，B_，C_。答案：氯硫氢点拨：据题意可知，相邻元素A、B、C在周期表中的位置可能是如下情况：从“原子序数之和为41”可判断A、B、C为短周期元素。假设为中情况，设B元素原子序数为x，则C元素原子序数为x8，A元素原子序数为x1，则xx8x13x741，所以x16，即B为硫，A为氯，C为氧，最外层电子数为67619，恰好符合题意，所以该情况合理。按、分别求解，可知只有符合题意。17(2012·经典习题选萃)同一周期

12、相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol·L1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：(1)B的相对原子质量是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升？答案：(1)24(2)A：NaC：Al(3)Al33.6 L点拨：(1)据题意有：B(OH)22HCl=BCl22H2OAr(B)34 g 2 mol116 g 2 mol·L1×0.2 L

13、则有解得：Ar(B)24，可知B为镁元素。(2)由(1)知B为镁元素，又知A为与B相邻的第A族的元素，C为与B相邻的第A族的元素，故A为钠元素，C为铝元素。(3)根据电子守恒可知：1 mol Na可得0.5 mol H2；1 mol Mg可得1 mol H2；1 mol Al可得1.5 mol H2。由此可知1 mol单质产生H2最多的是金属铝。V(H2)22.4 L·mol1×1.5 mol33.6 L。一、如何由原子序数确定元素在周期表中的位置？学习思路典例透析【典例1】推断原子序数为6、13、34、53的元素在周期表中的位置。【解析】利用元素周期表中存在的规律判断元素

14、在元素周期表中的位置。如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？其具体分析如下：【答案】原子序数6133453周期二三四五族AAAA二、如何由位置推断原子序数？学习思路1同周期相邻主族元素的原子序数差(1)非第A族和第A族同周期相邻主族元素的原子序数差为1。(2)同周期第A族与第A族元素原子序数差从第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。2“”型、“”型元素原子序数之间的规律直接相邻的“”型元素原子序数的关系如甲所示，直接相邻的“”型元素原子序数的关系如图乙所示。温馨提示：解题时要注意题目是否要求某元素在短周期中。要注意题目中所给位置在周期表中是否确实存在，并注意镧系和锕系

15、元素的特殊情况。3“”型元素原子序数之间的规律第A族0族区域内满足“”型元素原子序数的关系，如下图所示。典例透析【典例2】(2012·经典习题选萃)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z、X的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置_，实验室制取W单质的离子方程式是_；(2)A、B均是由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比为1:1:1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为_、_；(3)用B在碱性条件下处理含CN的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO、W等，请写出该反应的离子方程式_(不必配平)。【解析】最外层电子数为核外电子总数3/4的原子为氧，Z为Na，W为Cl，X可能为H或Li，又与W形成XW为气体，则X为H，由此作答。(1)Cl的原子结构示意图为，即Cl位于第3周期第A族，实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2。(2)可形成的强电解质为NaOH、HClO4、N