2012高考化学最后五天冲刺黄金卷2新人教版

1、2012高考最后五天冲刺黄金卷：化学2一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）7设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )A5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NAC常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32 数为0.1NA8化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( ) A检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B鉴别溶液中是否含有Br- 时，所加的AgNO3 溶液用硝酸

2、酸化 C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化 D为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04 溶液酸化9下列离子方程式正确的是( )A氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2OH HSO42- BaSO4H2OBNH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4OH NH3H2OC向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+ CO32 + 2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO H2OCO2 HCO3HClO10用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )XYZA苯的同系物芳香烃XYZ芳香族化合物B胶 体分散系混合物

3、C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物11已知t时一种饱和溶液的以下条件：溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 该温度下溶质的溶解度 溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是( )A. B. C. D. 12下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是( ) 选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）22. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）(

4、 )A. C1上发生还原反应B. M 装置中SO42移向Cu电极C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同23. 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，三、非选择题（本题包括4小题，共64分）30 (15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的

5、含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释C

6、lO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2 吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）31（18分）某研究小组为了探究

7、“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。A（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选上图M,N中的装置 称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加

8、热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能可能32(16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催

9、化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.0×10 34.50×10 42.50×10 41.50×10 41.0×10 41.0×10 4c(CO)(mol/L)3.6×10 33.05×10 32.85×10 32.75×10 32.7×10 32.7×10 3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、

10、“”）。（2）前2s内的平均反应速率(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.20×1035.80×1038212435

11、0124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分)请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分)l33（15分）AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明： D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1） A的结构简式为_，由A生成B的反应类型是_反应；（4分）（2） D的结构简式为_；（2分）（3） 由E生成F的

12、化学方程式为_ ,E中的官能团有_（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（任写两个，不考虑立体结构）；（6分）（4） G的结构简式为_；（1分）（5） 由I生成J的化学方程式_。（2分）2012高考最后五天冲刺黄金卷：化学2参考答案7891011122223CBDCDDCDBD30（15分） 4mol/L（2分） b（1分） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分） 连续测定吸收塔内溶液的pH（3分） a （1分） b、e、d（2分），重结晶（2分）31.（18分）（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2分）（2） N（2分） B（2分） （3）现象结论与解释可能溶液变为红色（1分）反应后的固体混合物中含有+3价的Fe。（1分）因为Fe3+ 遇到KSCN溶液时变成血红色。（2分）可能溶液仍然为浅绿色（1分）反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe。（3分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+ 反应，将溶液中Fe3+ 完全还原为Fe2+。（2分）32（16分）（1）（2分） （2）1.88×104 mol·L1·s1（2分）（3