高考化学最后20天精题精练

1、高考最后20天精题一、新科技 新材料 新能源 新发现1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(C)AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2、航天技术测得，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的成分之一，下列有关C3O2的说法错误的是（ ）A、C3O2和CO2都是碳的氧化物 B、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐C、C2O3和CO都是具有还原性 D、 C2O3和CO燃烧产物都是CO23近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型

2、能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ D ）A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源比较丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490下列说法错误的是（ D ） A常温常压下镓为液体 B金属镓的体积在10500之间随温度的变化比较均匀C碳纳米管的体积在10500之间随温度的变化很小，可忽略不计DAl(OH)3、Ga(OH)3均

3、是两性氢氧化物5、 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为（ D ） A. B. C. D. 6、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字（如下图）。下列说法中正确的是（B）A在上述操作中没有任何变化 B在上述操作中发生了物理变化C在上述操作中发生了化学变化 D此技术说明在化学变化中原子可以再分7、人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗

4、的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是（ AB ）ADMC结构简式为 BDMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2OCDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”8、在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列

5、有关碳元素单质的说法错误的是（ D ）A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B熔点比较：C60<C70<C90；金刚石<石墨C球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分子晶体。两类不是同素异形体。9、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （D） C C C F F FF F FFF A、分子中

6、三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟丙烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8C3H8D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键10、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体是叙述错误的是（ D ） A、晶体的熔沸点高、硬度大 B、晶体中C原子与CO键键数之比1：4 C、晶体的空间最小环共有12个原子所构成 D、该晶体的化学式为CO411、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形

7、象地描述为交换舞伴。(如图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 （C ） A. C6H5CH2CH=M B. CH2= CH2 C. C6H5CH2 CH2 C6H5 D. C6H5CH2CH=CH CH2 C6H512、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列

8、有关资讯错误的是DA在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C2005年10月12日发射成功的“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料D合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害二、生活、生产、环境、农、工、医1、在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料（ C ）A造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染 B太软，饮用和运输时都很不方便C相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶2、臭氧和过

9、氧乙酸都是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是 （ C ） AO3与O2互为同素异形体 BO3遇氟氯烃(如CCl2F2)可分解CO3使用时浓度大小对人体无害 DO3是一种广谱消毒剂3、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是（B）A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B.实验室制硝基苯需要用水浴加热C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒 D.硝基苯是由苯酚和

10、硝酸直接反应生成的OOHOHOHOH4、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 （C ） A、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D、遇FeCl3溶液不发生显色反应5、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是(B)APVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔

11、化，能溶于酒精BPVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等6、食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期，下列物质封入食品包装盒中可以吸收掉盒内的氧气而能延长食品保质期的是（ C ）A、氯酸钾 B、固体烧碱 C、铁粉 D、生石灰7、在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙

12、烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是 （D）A“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色； B高温油炸食品中含有一定量的CH2CHCONH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；C食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；D火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。8、下列工业生产的说法错误的是（D）A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C. 由于常压下SO2转化为S

13、O3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件9、达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：下列判断正确的是 （D） A.它们互为同系物 B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D.莽草酸的分子式为C7H10O510、最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。但钒

14、的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。下列叙述正确的是（ AD ）A钒是过渡元素，在元素周期表中处于第四周期B人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖C检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖DV2O5常用作制硫酸和有机合成的催化剂11、人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是（ AB ）ADMC结构简式为 BDMC在空气中能燃烧，产物

15、为CO2和H2OCDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”修正液（Correction）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用12、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（A） A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒 C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃13、从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、

16、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （C） A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应三、原子结构 物质结构 晶体结构（包括原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；元素与同位素的联系和区别；微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式化学键类型和晶体类型的判断；）。1

17、、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ C）A.乙基（CH2CH3） B.碳正离子(CH3)3C C.碳化钙 (CaC2) D.碳烯 (:CH2)2、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（ BD）（A）其原子核内中子数和质子数都是112（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112（C）其原子质量是12C原子质量的277倍（D）其原子质量与12C原子质量之比为277123、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是（ A ）（A）不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原

18、子量为（m+n）（C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g（D）核内中子的总质量小于质子的总质量4、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C该氯元素的摩尔质量是aNA Dn g该氯原子所含的电子数为17n/b5、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理 学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正

19、确的是（B） A34S原子核内的中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强6、下列各项中表达正确的是（A）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式：:NN:7、氮化铝(AlN)是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与AlN克服微粒间的作用都相同的是(A)A水晶、金刚石 B食盐、硫酸钾 C碘、硫 D石墨、硅8、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO。由2个IO正八面体共用一个面形成的Ix

20、O的化学式为(A) AI2O BI2O CI2O DI2O9、最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( C)A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合DCO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体10、下列说法中正确的是（C）A冰

21、、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体DCO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点11、三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( B)A7个 B9个 C19个 D不能确定12、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是Ba2+ A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与CsCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个四、元

22、素周期表 元素周期律 （元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；原子核外电子排布规律）1、食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲01（即8微克）。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是（ D ）A第四周期IVA族 B第五周期IVA族 C第四周期VIA族 D第五周期VIA族2、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：（B）AX离子半径大于Y离子半径BX单质在空气中燃烧可生成两种化合物CX、Y形成的

23、化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ CD ）（A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小4、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ A ）（A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W5、X

24、、Y、Z 3种元素。已知：X+ 和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（BD）A、离子半径：X+YB、原子序数XYZC、X、Y、Z均属于短周期元素D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物XWYRZ6、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ C ）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 DW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高7、镓是1871

25、年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78,沸点高达2403。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是 （D）A镓是制造高温温度计的上佳材料 B 镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质8、A、B为短周期元素，形成AB型离子化合物。若A、B两种离子的核外电子数之和为12，则A、B两元素在周期表中的

26、位置可能为（AD）A在同一主族 B一种在第1周期，一种在第2周期C一种在第3周期，一种在第2周期 D一种在第1周期，一种在第3周期9、下列六种化合物（AF）中含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。化合物ABCDEF（x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089（y）0.83470.78520.70190.533800.7911常压下t的密度g/cm31.448(20)1.145（-113)1.42(-122)2.97×10-3(0)0.68(-168)沸点/5730.48.3-12-111.8145熔点/-7

27、0.4-118-122-130-1853分子极性非极性极性极性极性非极性根据上表有关信息回答下列问题：计算化合物D的相对分子质量。确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。(1)66.5(2) 要点之一：D中所含的另一种元素的总式量为：66.5×(1-0.4211-0.5338)=3,元素的相对原子质量比3小的唯有H元素，故D分子中必有3个氢原子。要点之二：据要点之一，推定E为氢化物，设其分子式为XHn ,X的相对原子质量为a,则：，a=7n，经讨论，当n=4，a=28时符合题意。因此X为Si要点之三：据要点一与要点二可立即假设D为SiH3Y。 要点之四：设Y的相对原子质量为b,

28、据 得b=35.5，故Y是Cl 要点之五：由F中X、Y的质量分数，可求得其最简式为SiCl3，从价态不难得出F的分子式为Si2Cl6，因此各物质分别为：A.SiCl4； B.SiHCl3； C.SiH2Cl2； D.SiH3Cl； E.SiH4； F.Si2Cl6五、有关阿伏加德罗常数的判断和计算1、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是(B)A12g C60中含有6NA个电子 B1mol HNO3见光分解，转移电子数4NAC46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAD60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子2、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

29、（ D ）（A）9g重水所含有的电子数为5NA（B）1molMgCl2中含有离子数为NA（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ BC ）（A）17g OH含有9×6.02×1023个电子（B）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L（C）106g碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子（D）标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl24、下列有关阿伏加德罗常数的叙

30、述正确的是（ BC ）（A）1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个（B）1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个（C）25时，1g水中约含有6.02×1013个OH（D）1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个SiO键5、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ A ）（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO（C）电解饱和食盐水时，每得到1mol

31、NaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6、以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应（AD）C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；H= -1300kJ/mol下列关于热化学方程式的说法正确的是A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量7、设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ B）A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2

32、.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NAD2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA六、氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）1、 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2与单质R不反应；X2+Z=X+Z2；Y+Z2=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(A)AR2>X2>Z2

33、>Y2 BX2>R2>Y2>Z2CY2>Z2>R2>X2 DZ2>X2>R2>Y22、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)(D)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:13、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化

34、性强。以下叙述中正确的是（ C ） （A） （B） （C） （D）4、已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl< Fe 2+< H2O 2 < I< SO 2，则下列反应不能发生的是（ CD）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I5、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2

35、=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ C ）（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl26、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ B ）（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）07. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是（ D ）A. 气体A为SO2和H2的混合物B.

36、 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5gD. 反应中共转移电子3mol8、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ B ）（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO29在CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2

37、SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 （D ）B1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是molCCu2S既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO离子只有一部分是氧化产物10、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积

38、。(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。(1）氧化剂、酸 NO、NO2（2）0.6NA 0.9mol 4.48L【3x+x=0.6x=0.15mol n(HNO3)=0.15×2+0.3×2=0.9mol 3×n(气) =0.3×2】（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化七、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程

39、式的简单计算1、在101kPa和25时,有反应的热化学方程式: B H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H = -241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H = -285.8kJ/mol 下列说法中错误的是AH2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量BH2的燃烧热为285.8 kJCO2前面的表示参加反应的O2的物质的量D1 mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量2、为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是A A. 将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B将煤脱硫后燃烧C. 通入大

40、大过量的空气 D将煤干馏成煤焦油来燃烧3、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于CDA. 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C. 提高煤炭的热效率并减少CO的排放D使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率4、下列说法或表示方法正确的是（ C）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于

41、57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol5、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是AA2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -4b kJ/molBC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H= 2b kJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -2b kJ/molD

42、2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= b kJ/mol6、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2 (g)+O2(g)=H2O(l)； H= -285.8 kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)； H= -283 kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)； H= -5518 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是BAH2(g) B

43、CO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7、已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AAQ1<Q3<Q2 BQl<Q2<Q3 CQ1<Q2=Q3 DQ1=Q2=Q38、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放

44、热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为AAQ1>Q2 BQ1=Q2 CQ1<Q2 D无法比较 9、充分燃烧一定量丁烷生成CO2和液态水放热Q kJ，经测定生成CO2恰好被100mL5mol/L的KOH溶液完全吸收生成K2CO3，则热化学方程式C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(1)的H为DA+8Q kJ·mol1 B-8Q kJ·mol1 C-16Q kJ·mol1 D+16Q kJ·mol110、已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= -Q kJ/mol(Q>0)。在同温同压下向甲密闭容器中通入

45、1mol N2和3mol H2，达平衡时，放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，反应达平衡时，放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是CA2Q2=Q1=Q B2Q2=Q1<Q C2Q2<Q1<Q DQ1<Q2<Q 11、已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H= -393.51 kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H= -395.41 kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是DA金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B石墨晶

46、体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石一定是吸热反应12、相同状况下：H2（g）+O2（g）H2O（g） H= Q1KJ/mol； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= Q2KJ/mol；则Q1和Q2的关系为（ C ）（A）Q1Q2 （B）Q1Q2 （C）2Q1Q2 （D）Q1Q213、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/molQ1和Q2的关系为（ A ）（A）Q1Q2 （

47、B）Q1Q2 （C）Q1Q2 （D）无法确定12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（ B ）（A）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= 142.9KJ/mol（B）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= 571.6KJ/mol（C）2H2+O22H2O H= 571.6KJ/mol（D）2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= +571.6KJ/mol14、一种化学冰袋含有，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A脱水是吸热过程（ C） B较长时间制冷是由于脱水较慢的过程

48、C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D溶于水会吸收热量15、50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正?_。(2) 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(3) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(4) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“

49、相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。14、高一教材中有演示实验：在一小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1) 实验中玻璃棒的作用是_。(2) 写出有关反应的方程式_；该反应属于_反应(选填“氧化还原”、“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。(3) 实验中观察到的现象有_、_和反应混合物呈糊状。反应混合物呈糊状的原因是_。(4) 通过_的现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。(1)环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平 (2)保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 (3)偏小 (4)不相等 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关 (5)偏小16、CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1) 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。(2) 已知在101 kPa时，CO的燃烧