浙江省杭州市萧山区2011届高三苏教版高考模拟试卷化学（二）

1、浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷2化学考试时间：50分钟 满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 1、（原创）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、乙醇汽油是混合型能源，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车有利于节能减排D、废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2、（原创）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A、（2010莆田模拟）常温下，1L0.1mol/L的溶液中铵根离子为0.1B

2、、（2009 江苏卷）室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAC、（2009·广东改编）22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD、（2010·福建）含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L3、（2011年三月浙江金华、丽水、衢州十二校联考 改编）下列离子方程式的评价正确的是化学用语评价A.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2+2HCO3-+2OH-=Mg CO3+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg（OH）2和Na2CO3 B.在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液 SO32

3、-+ClO-+H2O= Cl-+2H+SO42-正确C. 亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确D.在过氧化钠中加入稀硫酸：N a2O 2+2H+=2Na+H2O+O2正确4、（原创）下列实验操作能够实现的是 A、浓硫酸的稀释 B、除去氯气中的杂质 C、分离水和四氯化碳D、吸收氯化氢尾气5、（原创）下列溶液说法正确的是A、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na)3c(HCO3)3c(CO23)3c(H2CO3)B、（2010天津卷）图表示25时，用0.1 mol&

4、#183;L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C、（2010 全国卷）1.0*10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0*10-8mol/L盐酸的pH=8.0D、分别将等体积的等pH的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：>6、（原创）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如图，下列说法不正确的是 A对羟基肉桂酸的化学式为：C9H8O3B对羟基肉桂酸可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应C对羟基肉桂酸既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D对羟基肉桂酸分

5、子中最少有4个碳原子共线，最多所有原子都可能共面7、(2009·福建理综，11改编) 将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B电流计读数为零时，达到化学平衡状态C乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相反方向偏转D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极仍为正极8、（14分）（浙江省舟山三中2010年高三摸底考试 改编）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子

6、最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的原子结构示意图是_，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_（填写编号）；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为

7、，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。 （4）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式 _。（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式_ 。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为 。9、（15分）（2011年浙江省学军等三校高

8、三联考理科综合试卷 改编）相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量（mol）达平衡时体系的变化I2H2HI130放出热量：Q1=23.15kJ0.82.80.4平衡时碘化氢的体积分数为20%044230（1）下列叙述正确的是 A四个容器中反应的平衡常数相等B反应的热化学方程式为：H2(g)I2(g)2HI(g) H =23.15kJ/molC平衡时，容器中H2的转化率高于 D、容器中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJE、达到平衡后若将容器的体积变为0.25 L，H2的转化率提高

9、（2）该温度下，在容积为1L密闭容器中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)= ，该温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数 K= 。（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于，可判断平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）如果保持温度和压强不变，向的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是 。10、（15分）(董君老师公开课

10、 改编）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【组成与性状】内含Fe2+34.0%36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗【用量用法】成人预防量0.1g日，治疗量0.2g0.4g日；小儿预防量3060mg日，治疗量0.1g0.3g日【储藏】在避光、密封、阴凉处保存【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：、理论设计方案：甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果， （1）甲组实验失败的可能

11、原因： 。乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：（2）若试剂1为盐酸；则试剂2为 。加入试剂2后，溶液为什么显示淡红色？ 加入双氧水溶液后，为什么红色加深？ 丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因： Fe（SCN）2+络离子中的三价铁被还原为亚铁 （3）请你对其中一种可能进行实验验证：实验方案（用文字叙述）： ,根据预期现象判断结论： 、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 m

12、ol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：序号V（KMnO4）初V（KMnO4）终V（KMnO4）12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.5312.03mL计算：该补血药中含Fe2+的质量分数 （保留小数点后二位小数）。11、（14分）（步步高专题复习与增分策略 ）已知A的分子式为C3H4O2，下图是AH间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：(1)A中含有的官能团有(写结构简式) 。(2)请写出

13、下列有机物的结构简式：C ；F 。(3)请指出下列反应的反应类型：AB ； CE 。(4)G中不同化学环境的氢原子有 种。(5)请写出下列反应的化学方程式：AH ；BD(第步)_ 。浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷2 班级_ 姓名_ 学号_ 座位号 _（化学） 密封线化学答题卡 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题6分，共42分）题号1234567答案 二、非选择题（共58分）8. (14分)（1） 、 、 （2）_ （3） （4） （5）_ _ 9. （15分）（1） （2） 、 （3） （4） 10.（15分） （1） （2） 、 （3） 、 （4） 11.（14分） (1)

14、_ _、 (2) 、 ；(3) ； (4) ；(5) 、 浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷2化学参考答案及评分标准17每题只有一个答案，每题6分，共42分1234567CBACADC8（14分）（1）第二周期A族（1分） （1分） B、C、D（2分） (2)（2分）(3)NH4HCO3或(NH4)2CO3 （1分） CH2(NH2)COOH（1分）(4)N2HH2O N2H5·H2OH。（2分）(5)Fe2+2Fe3+8NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH（2分）Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O（2分）9 （15分）（1）A、C、D（2）1.6mol/(L.min)（2分）1/14(2分)以下（每空3分）（3）不（4）正向；， ，平衡正向移动。 10（15分）（1）该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象。（2分）（2） KSCN溶液 （1分） 在溶液过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+，与SCN离子结合成浓度较小的红色Fe（SCN）2+络离子。（2分） 加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，Fe（SCN）2+络离子浓度也随之增大，所以