中考化学专题复习热点题型归类：物质提纯题

1、.物质提纯题例1 除去以下各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的选项是 工程物质杂质试剂方法ACO2COO2点燃BNaOH溶液Na2CO3过量盐酸加热蒸发CCaCO3CaO高温DCu粉Fe粉足量稀硫酸过滤、洗涤、枯燥解析 少量CO在大量CO2中不仅不能燃烧，反而由于O2的参加又引入了新的杂质，A错误；参加过量盐酸虽能将杂质Na2CO3除去，但目的物质NaOH溶液也能与盐酸反响，B错误；高温加热时，目的物质CaCO3能分解，C错误；Cu粉不与稀硫酸反响，因此可用稀硫酸来除去混在Cu粉中的Fe粉，D正确。答案 D例2 为除去CuNO32溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。.参

2、加足量NaCl溶液，过滤；.参加过量的铜粉，过滤。以下分析不正确的是 A.方法中产生的沉淀只有AgCl B.回收方法的不溶物，可直接得到纯洁的银C.方法过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行D.两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒解析 NaCl能与AgNO3溶液反响生成AgCl沉淀和NaNO3，因此方法虽然除去了AgNO3，但又引入的新的杂质NaNO3，不可行；方法中，参加过量的铜粉，过滤，不溶物中含有铜和银，得不致纯洁的银；两种方法都需要过滤，因此均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒等仪器。答案 B例3 氯化钙是多用处的枯燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液含有MgCl2

3、、FeCl3等通过以下途径制得无水氯化钙。1操作I的名称为 ，操作II的名称为 。滤渣的化学成分有 。2石灰乳的作用是 ， ，写出其中1个反响的化学方程式 。解析 将混合物别离出滤渣和滤液的操作为过滤，对溶液蒸发浓缩后进展结晶，可析出晶体；石灰乳的作用是将含酸废液中的Mg2+和Fe3+等杂质离子除去，同时也要中和掉废液中过量的酸。答案 1过滤 冷却结晶或结晶 MgOH2、FeOH3 2中和废液中的酸 使废液中的镁、铁充分沉淀的答复顺序可调换 2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ CaOH2=MgOH2+CaCl2或2FeCl3+3CaOH2=2FeOH3+3CaCl2例4

4、某粗盐提纯后得到的“精盐中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。步骤的化学方程式为_。步骤中得到的白色沉淀是_填化学式。步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的_。A.CaCl2 B.MgCl2 C.NaOH D.Na2CO3解析 根据操作流程分析可知，向精盐溶液中参加过量的NaOH溶液是为了将溶液中MgCl2的全部转化为MgOH2沉淀；过滤后溶液中的溶质为NaCl、CaCl2和NaOH，再参加过量的Na2CO3溶液，是为了将溶液中的CaCl2全部转化为CaCO3沉淀；再次过滤后溶液中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3，最后参加过量稀盐酸是为了除

5、去过量的NaOH和Na2CO3，而过量的盐酸在蒸发结晶时，HCl气体逸出，最后可得到纯洁的NaCl晶体。答案 l2NaOH+MgCl2=2NaCl+MgOH2 2CaCO3 3CD例5 21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五规划确立了“蓝色经济开展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点开展领域之一。1海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_不同别离出淡水；高压反浸透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_不同别离出淡水。2制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是_。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的B

6、aOH2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是_填字母。3制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“ 的内容：_；_；_。4制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，假设以卤水含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。解析 蒸馏法是利用沸点不同别离物质的方法，而高压反浸透膜是利用水分子可以通过膜而溶质分子不能透过膜，从而别离出淡水；提纯粗盐用蒸发结晶的方法，其操作为：先加过量BaOH2除去MgSO4杂质，再加过量的Na2CO3除去CaCl2和上步中过量的BaOH2，然后再过滤，除去泥沙和上两步产生的沉淀，再加适量的盐酸除去过

7、量的Na2CO3，最后蒸发结晶；氨碱法制纯碱时要在精盐中通入氨气，得饱和的氨盐水再通入CO2得NaHCO3，最后过滤得到的晶体加热分解可得Na2CO3；工业上制镁一般要在苦卤水中加石灰乳生成氢氧化镁，然后再参加盐酸得到氯化镁，最后电解熔融状态的氯化镁即可。答案 1沸点 颗粒大小 2蒸发结晶 bdace过滤可重复使用 3NH3 CO2 加热或热解 4例6 以电解食盐水为根底制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业流程如下：答复以下问题：1氯

8、气、氢氧化钠在工业上有广泛的用处。以下关于氢氧化钠的描绘中，错误的选项是 。A.能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的枯燥剂2操作的名称是 ，操作的名称是 。3操作间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液均过量，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 填“前或“后参加。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可到达同样的目的。4电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。5该流程中可以循环利用的物质是 。解析 氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝；过滤能别离固体和液体，蒸发能结晶出溶

9、质；Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后参加，因为Na2CO3溶液能同时除掉粗盐中的CaCl2和过量的BaCl2；电解饱和的NaCl溶液时，水也参加了化学反响；综合“氯碱工业的流程可以看出，NaCl可以循环利用。答案 1C 2过滤 蒸发 3后 BaOH2 42NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 5NaCl跟踪训练1.除去以下物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的选项是 物 质杂 质试 剂操 作AMgCl2溶液HCl过量MgOH2过滤BCO2H2ONaOH固体枯燥CH2O悬浮物明矾吸附DNaNO3溶液NaCl过量AgNO3溶液过滤2.医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙含少量Fe3+等杂质为原料消费二水和氯化钙CaCl2·2H2O的流程如以下图所示。1写出第步中碳酸钙与盐酸反响的化学方程式：_。2第步中是否发生化学变化？_填“是或“否。3操作a的名称是_，实验室进展该操作时玻璃棒的作用是_。 4青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：_。3.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 答复以下问题：111的硫酸溶液是用1体积98的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_渐渐注入_，并不断搅拌。2写出