高考热点专题：热化学方程式

1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考热点4热化学方程式1（09年海南化学·12）已知：Fe2O2(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ·mol1 B627.6kJ·mol1 C744.7kJ·mol1 D169.4kJ·mol12（09年全国理综·11）已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ·mol1 CH4(g)2O

2、2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890kJ·mol1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11B13C14D233（09年上海化学·5）下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化4（09年上海化学·19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Q1 H2(g)Br2(g)=2HBr(g)Q2有关上

3、述反应的叙述正确的是AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（1）具有的能量5（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(

4、s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10236（09年重庆理综·12）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）7已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ

5、3;mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1 C330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-18（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1则

6、2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0 kJ·mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9（08年重庆理综·13）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (a

7、b)kJ·mol110（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1 D（4a+5d4c12b）kJ·mol111（08年上海化学·17）

8、已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量12(07年高考广东化学卷·16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g

9、)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是ADH1DH2 B锡在常温下以灰锡状态存在 C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏13(07年高考海南化学卷·6)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD317.3 kJ/mol

10、14(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJ·mol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1 B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DDH192.9 kJ·mol115(07年高考

11、上海化学卷·14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ·mol1；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ·mol1下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多16 (07年高考全国理综卷II·9)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的

12、能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol17(07年高考理综重庆卷·13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形

13、成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ18(07年高考广东文基·62)下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程19(07年高考广东化学卷·14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CN

14、aOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应20（09年宁夏理综·28）（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJ·mol1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJ·mol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

15、写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L1·min1，则v（O2）= mol·L1·min1、v(SO3)= mol·L1·min1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。21（8分）（08年海南化学·15）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。高考热点4热化学方程式参考答案：1A 2B 3C 4AD 5C 6C 7A 8B 9A 10A11C 12D 13A 14D 15A 16C 17C 18B 19B20（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05