第五单元化学方程式单元小结

1、第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律知识点1 质量守恒定律项目质量守恒定律定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。微观解释在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化。2 化学方程式项目化学方程式概念用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。意义 表示什么物质参加了反应，反应后生成了什么物质。 表示化学反应中各物质彼此间的原子、分子个数比。 反应物、生成物各物质间的质量比。正确的例证例题1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是（ ） 原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类分子的种

2、类A. B. C. D.分析：解答本题的关键在于正确理解质量守恒定律。化学反应的过程是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而成新物质（生成物）的过程。在此过程中，分子破裂为原子，这些原子又重新结合成新分子。因此，分子的种类变了，物质的种类变了，分子的数目可能增多或减少，也可能不变。但反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，物质的总质量也就跟着没有变化。正确答案：A。例题2.植物光合作用可简单表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气。据此判断：（1）这一过程叶绿素起 作用。（2）淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。分析：从光合作用过程的表示可以看出叶绿素起催化作用。

3、因为反应物为H2O和CO2，共有C、H、O三种元素，那么，生成物中一定含有这三种元素。又由于氧气由氧元素组成，故淀粉中必定含有C、H两种元素。水和二氧化碳中的氧元素不一定全部成为氧气中的氧元素，还有可能成为淀粉中的氧元素。因此，淀粉中可能含有氧元素。正确答案：（1）催化 （2）淀粉中必定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。例题3.由A、B、C三种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有15gC，7g新物质D和若干克A，则A与B反应的质量比是 。分析：先从物质在反应前后质量的变化情况来判断：哪些物质是反应物，哪些物质是生成物。一般情况下质量变小的是反应物，质量增大的是生成物，

4、质量和化学性质不变的有可能是催化剂。根据题意A和B是反应物，C和D是生成物，新生成了C物质5g（原混合物中有C物质10g，反应后C物质变为15g，可见新生成C物质为：15g-10g=5g）。根据质量守恒定律，参加化学反应的A和B的质量总和等于反应后生成的C和D的质量总和，即A的质量+10g=5g+7g，A的质量为2g，可求出A与B反应的质量比。正确答案：A与B反应的质量比是1：5。错误的例证例题1.下列说法正确的是( )A. 水加热沸腾一段时间质量减少,符合质量守恒定律.B. 细铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比细铁丝质量要大,不符合质量守恒定律.C. 4克碳和8克氧气在点燃条件下生成12克二氧

5、化碳.D. 煤燃烧变成煤灰质量变小,符合质量守恒定律.分析:错选A。水加热沸腾质量减少，是由于液态水受热蒸发为水蒸气，扩散于空气里，是物理变化，不属于质量守恒定律讨论的范围。所以A的说法不对。错选B。细铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，将这两种物质的质量相加就等于生成物四氧化三铁的质量，应该符合质量守恒定律。B的说法不对。错选C。质量守恒定律不是简单地将反应物质量相加等于生成物的质量，而是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，未参加化学反应的物质的质量不能计入质量总和。与8克氧气反应只需3克碳，有1克碳没有参加反应，所生成的二氧化碳质量只有11克。正确答案：D。

6、例题2.化学方程式“2H2+O22H2O”的正确读法是（ ）A 在点燃条件下，氢气加氧气等于水B 氢气和氧气反应生成水C 在点燃条件下，每2个氢分子跟1个氧分子反应生成2个水分子D 在点燃条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水分析：错选A。受思维定势的影响，把化学方程式当作代数方程式来读了。说明对化学方程式中“+”“=”所表示的含义未能领会。错选B。对化学反应发生的条件视而不见，没有读出“在点燃条件下”这个反应条件。C选项正确。要注意的是前面那个“每”字不能省略，因为化学反应不是几个分子（或原子）间进行的，而是大量分子（或原子）间发生的，因此，不能把化学方程式中的分子

7、（或原子）的化学计量数，简单看成分子（或原子）的个数，而是参加反应的反应物和生成物的分子（或原子）的个数比。D选项也正确。应注意的是“份质量”，这里的份可以是克、千克，也可以是吨。这里指的是质量比，因此不能把质量两字省掉。正确答案：C、D。例题3.对于化学反应xA+yB=mC+nD，下列说法正确的是（ ）A 化学计量数x与y的和一定等于m与n的和。B 若反应物A、B各为a克，生成物C和D的总质量不一定是2a克。C 反应物A与B的质量比，一定等于生成物C和D的质量比。D 若生成物C是单质，D是化合物，则A、B中必定也是一个单质，一个是化合物。分析：错选A。化学计量数可以是原子的个数，也可以是分子

8、的个数，而在化学反应前后原子的数目不变，分子数目就不一定。因此说化学计量数x与y的和一定等于m与n的和是不对的。错选C。如在Mg+CuO MgO+Cu中，反应物镁和氧化铜的质量比为3：10，而生成物氧化镁与铜的质量比为5：8，它们就不相等。当然也有相等的。也有错选D的。如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。生成物铁是单质，二氧化碳是化合物，而反应物一氧化碳与氧化铁都是化合物。B选项。若反应物A、B各a克都参加化学反应，那么生成物C和D的总质量就是2a克，但题意只说反应物A、B各为a克，没有表明都参加反应的意思，这样生成物C和D的总质量应该是不一定为2a克了。正确答案：B。练习一 选择题1某物

9、质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是（ ）A 该物质中含有单质碳和氢气。B 该物质由碳、氢、氧三种元素组成。C 该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素。D 该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。2将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲、11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式正确的是（ ）A A+B=C+DB 2A+B=C+2DC A+2B=2C+DD 2A+B=2C+D3有X、Y两种元素，使12克X2与XY3反应生成24克Z，若反应的化学方程式为

10、X2+XY3=3Z，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 3:4二.填空题4黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药的爆炸原理可用下式表示2KNO3+3C+SK2S+X+3CO2，请据此推出X的化学式 。三 简答题5.如何验证酒精的成分里一定含有碳元素和氢元素？步骤现象结论课题2 如何正确书写化学方程式知识点项目化学方程式书写原则 必须以客观事实为基础。 遵守质量守恒定律。书写步骤（顺口溜）左边反应物，右边生成物；写完化学式，系数要配平；等号连两边，条件应记清；生成气、沉淀，箭号来表明。正确的例证例题1.指出4P+5O22P2O5所表示的意义分析：

11、化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。答：（1）质的意义：宏观：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。 微观：每4个磷原子和5个氧分子在点燃条件下，生成2个五氧化二磷分子。（2）量的意义：4P+5O22P2O54*31 5*32 2*（31*2+16*5）=124 =160 =284每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷。例题2.硝酸铜是一种烟花火药的组成成份，在燃放时可产生绿色火焰，发生的反应如下：2Cu（NO3）22CuO+O2+4X其中X是污染空气的有毒

12、气体，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ）A.NO B.NO2 C.N2O5 D.N2O分析: 反应物和生成物化学式前面的化学计量数已给出，可按“=”左右两边原子的种类、原子的数目不变来推断。初学时可照下列步骤进行推断。第一步：列表，填写反应物、生成物化学式中各原子个数（设X中N为a个，O为b个）原子种类CuNO原子个数反应物2412生成物2ab+4第二步：求X中的N、O的原子个数，根据质量守恒定律，显然：a=4,b=12-4=8。第三步：推断X的化学式。根据X前面的化学计量数为4，故知其化学式为NO2。例题3.配平化学方程式C2H2+O2-CO2+H2O分析：在该反应中，氧是方程式两边出

13、现次数较多的元素，以它为配平起点。因为O2是双原子分子，无论前面配几，反应物中总含偶数个氧原子，而且不牵连其它原子个数，因此可放在最后配。在生成物中共含有3个氧原子，是奇数。 CO2 里氧原子数为偶数，它的前面无论配多少，也总含偶数个氧原子，因此，只有在H2O前试配最小偶数2，才能使生成物中氧原子个数为偶数。然后再进一步配平：C2H2+O2-CO2+2H2O， H2O前配上2后，改变了氢原子数，由此在 C2H2 前配上2，2C2H2+O2-CO2+2H2O，再由C2H2中碳原子数决定CO2前配4：2C2H2+O2-4CO2+2H2O，最后在O2前配上5，得2C2H2+5O24CO2+2H2O错

14、误的例证例题1：下列叙述正确的是（ ）A 将10克铁粉投入10克氧气里燃烧，生成四氧化三铁的质量等于20克。B 6克镁粉和6克氧气充分反应生成12克氧化镁。C 8克硫和8克氧气反应生成16克二氧化硫。D 在实际操作中，用氢气和足量的氧化铜反应得到63.5克铜，需要的氢气质量只要2克即可。分析：错选A、B。有的同学犯错在不考虑在化学反应中各反应物和生成物之间有一定的质量比，而是简单地把题目给定的物质质量均当成参加反应的物质质量计算，错误地运用质量守恒定律。归根到底还是对质量守恒定律没有真正理解。质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。A 可先根据题意写出题

15、中所涉及的化学反应方程式：3Fe+2O2Fe3O4,再根据化学反应方程式所表示的反应物、生成物之间的质量比分析各反应物、生成物之间的质量关系，最后用质量守恒定律的涵义去判断对错。3Fe+2O2Fe3O4 168 64 232即每168份质量的铁和64份质量的氧气化合生成232份质量的四氧化三铁。因此10克铁粉投入10克氧气里燃烧，10克铁完全反应，10克氧气并没有完全反应，生成的四氧化三铁必定是小于20克。所以A选项不对。B 写出镁和氧气反应的化学方程式：2Mg+O2=2MgO48 32 80由质量比可知，6克镁粉只能和4克氧气完全发生反应，生成10克氧化镁。因此仍有2克氧气未参加反应，不能作

16、为反应物的质量。这样反应物的质量为6克+4克=10克，依据质量守恒定律，生成物（氧化镁）的质量也是10克，所以B选项也不对。C 反应中各物质质量关系如下：S+O2SO2 32 32 64从以上关系可看出8克硫和8克氧气点燃反应生成16克二氧化硫，所以C选项正确。D 假设需氢气质量x,H2+CuOCu+H2O2 63.5 x 63.5克 2/x=63.5/63.5克 x=2克从理论上讲只要2克氢气即可，但在实际操作中，要先通过氢气后加热；反应结束后还要待试管冷却后才停止通氢气。因此实际需要的氢气质量必定多于2克。所以D选项不对。正确答案：C。例题2.指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方

17、程式。A 铝在氧气里燃烧：Al+O2AlO2B 木炭在空气中燃烧：C+O2CO2C 铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D 常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时分解出氧气：H2O2+MnO2=H2O+O2分析：A有两处错误：反应物O2不应用“”。氧化铝的化学式写错，应是Al2O3。正确的写法：4Al+3O22Al2O3B有两处错误：反应条件写错，该反应的条件是点燃，不可写燃烧。燃烧是一种反应现象，不应写在等号上方。生成物CO2常温下虽为气态，但该反应物中氧气是气体，所以生成物不需标有“”，正确的写法为：C+O2CO2C中反应从化学方程式表面上看，反应条件、化学式、等于两边的原子种

18、类和个数及生成物状态注明的“”都正确。但此反应是根本不存在的，不符合客观事实。事实上铁和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，不能生成FeCl3，正确的写法为：Fe+2HCl=FeCl2+H2D有三处错误：MnO2是这个反应的催化剂，应写在等于上方，不可写在反应物里。反应方程式没有配平生成的O2后没有注明“”。正确的写法为：2H2O22H2O+O2例题3.试计算化学方程式4Al+3O22Al2O3中Al、O2、Al2O3三种物质的质量比。分析：根据化学方程式计算反应中各物质的质量比是用化学式前的化学计量数乘以该物质的相对分子质量之比。有同学常漏乘化学计量数，错把相对分子质量比当作质量比或错误地应用化

19、学计量数。如反应4Al+3O22Al2O3中Al、O2、Al2O3三种物质质量比为108：96：204。但有同学会因漏乘化学计量数得出27：32：102的错误结果。也有错误的理解Al2O3前的2，只用其乘铝的相对原子质量：2*27*2+16*3=156。练习一.选择题1下列四个反应的生成物都是C。如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）A 4AB2+B2=2CB 2AB2+B2=2CC AB2+B2=2CD AB2+2B2=2C二 填空题2配平下列反应的化学方程式：（1） Al+ H2SO4- Al2(SO4)3+ H2（2） CH4+ O2- CO2+ H2O（3） Fe3O4

20、+ CO- Fe+ CO2（4） Fe2O3+ H2SO4- Fe2(SO4)3+ H2O（5） FeS2+ O2- Fe2O3+ SO21 写出下列各变化的化学方程式： H2O2 MgO Al2O3 CO2 H2O OO2 Fe3O4 KMnO4 SO2 P2O5 4.A为一种暗紫色固体，加热后能放出无色气体C，B物质能在C气体中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体D，试推断：（1）A、B、C、D各是什么物质？A B C D （2）写出有关反应的化学方程式 5汽车尾气（含碳氢化合物、CO、SO2、NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装上一个“催化转化器

21、”（内含催化剂），它的特点之一是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式。 。课题3 离子知识点1 离子与原子的区别和联系项目原子离子结构核电荷数=质子数=核外电子数核电荷数=质子数核外电子数表示方法用元素符号表示：例如：He表示氦原子，C表示碳原子等。在元素符号右上角标明带电情况。数字在前（1省略不写），符号在后。例如：Na+表示钠离子带1个单位正电荷。S2-表示硫离子带2个单位负电荷。结构示意图氯原子镁离子 氧离子电性不显电性阳离子带正电荷阴离子带负电荷性质在化学反应中易得失（或转移）电子。失去（或得到）电子后，最外层电子形成相对稳定结构，性质

22、较稳定。转化关系 失去电子 得到电子阳离子 原子 阴离子 得到电子 失去电子都是构成物质的粒子。2 元素的性质与原子结构的关系 分类项目稀有气体元素金属元素非金属元素结构最外层是8个电子（氦是2个电子）的稳定结构。最外层电子数一般少于4个。最外层电子数一般等于或者多于4个。性质化学性质稳定。在通常情况下，不易跟其他物质发生化学反应。在化学反应中易失去电子，使次外层成为最外层，达到稳定结构。化学性质比较活泼。在化学反应中易得到电子（或共用电子对），使最外层成为8电子稳定结构。化学性质比较活泼。正确的例证例题1.有下列粒子的结构示意图： A B. C. D.其中含（1） 种元素，属于阳离子的是（2

23、） （填序号），属于阴离子是（3） （同上）分析：解答本题应明确两点：（1）判断元素种类的标准，是核电荷数（即核内质子数）是否相同。相同的为同种元素，不同的为不同种元素。不管核外电子数是否相同。（2）判断粒子种类的根据，由粒子的核电荷数与核外电子数的多少关系决定。如果核电荷数等于核外电子数，为原子；如果核电荷数大于核外电子数，是阳离子；如果核电荷数小于核外电子数，则是阴离子。正确答案：（1）2 （2）B （3）C例题2.X元素原子的核电荷数为a.它的阳离子Xm+与Y元素原子的阴离子Yn-具有相同的电子层结构,则Y元素原子的核电荷数为( )A a=m=nB m+n-aC a-m-nD a+m-n

24、分析：在原子X中，核电荷数=核外电子总数。在阳离子Xm+中，核电荷数=核外电子总数+m，在阴离子Yn-中，核电荷数=核外电子总数-n。由于阳离子Xm+和阴离子Yn-具有相同的电子层结构，因此，它们的核外电子总数相等。而阳离子Xm+的核外电子总数=X的核电荷数-m=a-m。阴离子Y的核外电子总数=Y的核电荷数+n。假如我们设Y的核电荷数为b，即a-m=b+n，因此，b=a-m-n。正确答案：C。例题3.根据下列原子的结构示意图,找出具有相似化学性质的一组（ ）A. B. C. D.A. B. C. D.分析:元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目关系最为密切。原子最外层排布6个

25、电子。原子最外层也排布6个电子。因此，它们具有相似的化学性质。正确答案:B。错误的例证例题1.下列说法正确的是（ ）A 质子数相同的粒子一定是同种元素B 粒子得到电子一定变为阴离子C 原子核内不一定有中子D 阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等分析：错选A。质子数相同的原子是同一种元素。而质子数相同的粒子不一定是同种元素，因为粒子可以是原子，也可以是分子或离子。譬如：Ne原子的质子数是10，H2O分子、NH3分子的质子数也是10。这两种粒子不是同种元素。所以A选项错。错选B。粒子可以是原子、分子、离子。如果为原子，得到电子变成阴离子。如果是阴离子，得到电子可能会变成原子。所以B选项也不对。错选

26、D。阳离子和阴离子的电子数可以相等，也可以不等。如：OH-和Na+都含10个电子。它们相等。而Na+和Cl-的电子数就不相等，Na+核外有10个电子，Cl-核外有18个电子，所以D选项还是错的。原子核内一般都有中子，但有一种氢原子除外，它的原子核内只有一个质子，没有中子。所以C选项是正确的。例题2.下列离子符号书写正确的是（ ）A 铁离子Fe2+B 钠离子Na1+C 氧离子O-2D 硫酸根离子SO42-分析：错选A。铁原子失去电子时有两种情况。一种是失去3个电子带3个单位正电荷，叫做铁离子，表示为Fe3+；另一种是失去2个电子带2个单位正电荷，叫亚铁离子，表示为Fe2+。选项A将铁离子表示为F

27、e2+，显然不正确。错选B。Na原子失去1 个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，应表示为Na+。符号“+”就表示带了1个单位正电荷，无需再在“+”号前加“1”。错选C。数字“2”应写在符号“-”的前面。氧原子得2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，应表示为O2-。正确答案：D。例题3.下列说法正确的是（ ）A 加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以，高锰酸钾中含有氧气。B 冰和水是氧化物。C 钠原子失去1个电子就变成稀有气体元素氖原子。D 由同种元素组成的物质是单质。分析：错选A。加热高锰酸钾固体有氧气生成，说明高锰酸钾中含有氧元素，不能说高锰酸钾含有氧气。氧气是同种元素组成的纯净物

28、为单质，高锰酸钾是不同种元素组成的纯净物是化合物，它们都属于纯净物。不能说化合物中有单质，也不能说单质属于化合物。错选C。钠原子失去1个电子形成钠离子，其核外电子数变为11个-1个=10个，与氖原子核外电子数相同，但由于钠原子和氖原子核电荷数不同，分别为11个和10个，所以两者不是同种原子。错选D。由同种元素组成的纯净物是单质。物质不仅是纯净物，还有混合物，同种元素组成的物质还可能是混合物。如：氧气和臭氧混合。这种物质中只含有氧元素一种元素，但它却是混合物，它就不是单质。正确选项为B。冰和水是水的两种不同的状态，是一种物质。是由氢元素和氧元素两种不同元素组成的纯净物。又由于氧化物是由氧元素和另

29、一种元素组成的化合物，所以冰和水是氧化物。练习一 选择题1镁原子和镁离子的差别是（ ）A 镁原子的核外电子数比镁离子多2个B 质量相差很多C 镁离子的核外电子数比镁原子多2个D 核电荷数不同2硫的相对原子质量为32，它获得2个电子后，发生改变的是（ ）A质子数 B.电子层数B.最外层电子数 D.相对原子质量明显增加3.X元素原子电子层数为3,其原子的最外层有2个电子.已知X离子的核外电子数为A,则X的核电荷数为( )二.填空题4.某粒子的结构示意图为（1）x表示 ,该粒子有 个电子层,y与粒子的 关系密切。（2）当x-y=10，该粒子为 （填原子、阳离子或阴离子）（3）当y=8时，该粒子带有1

30、个单位负电荷，该粒子的符号为 。5现有：空气氧化铝河水高锰酸钾水氖气硫氧气五氧化二磷汞其中属于单质的有 （填序号，下同）属于化合物的有 属于氧化物的有 属于混合物的有 课题4 化学式与化合价知识点1 化学式项目化学式概念用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。有些化学式同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式。写法1 单质 金属单质、固态非金属单质和稀有气体就用元素符号表示。例如：、。 有些非金属气体的1个分子里含有2个原子的，在元素符号右下加个数表示。例如：、。化合物 金属元素跟非金属元素组成的化合物是金属在前非金属在后。例如：、等。 氧化物是氧元素在后，另一种元素在前。例

31、如：、等。备注 一种物质只用一个化学式来表示。在化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数，是通过实验得到的，不能任意改动。 化学式中原子个数之比，一般为最简整数比。例如：水，不能写成，氧化铝，不能写成。2 化合价项目化合价定义一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价数值的确定 化合价有正价和负价。（） 氧元素通常显价。（） 氢元素通常显价。（） 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（） 一些元素可显不同的化合价。 在化合物里正负化合价的代数和为。 在单质分子里，元素的化合价为。写法标在元素符号 的正上方，符号在数字的前面，

32、不能省略不写。例如：、。常见元素化合价的顺口溜 化合价实质要认准，金正、非负、单质零。氢、氧应记住，正、负总价和为零。许多元素有变价，条件不同价不同。 常见金属元素的化合价。一价金属：钾、钠、银；二价金属：钙、镁、钡和锌。一、 二铜汞，二、三铁；三价金属铝和金。 常见原子团的化合价。一价铵根、硝酸根，高锰酸根、氢氧根；二价硫酸、碳酸根，氢硫酸根、锰酸根；除了铵根均负价，负三价有磷酸根。3 化合价的应用应用依据：在化合物里，正负化合价的代数和为零。应用示例检查化学式的正误：（+3）×2+（-2）×3=（+6）+（-6）=0（+1）×2+（+6）+（-2）×

33、4=（+2）+（+6）+（-8）=0根据化学式求元素的化合价中的化合价：设在中的化合价为，×（）×，。应用化合价写化学式（五步）写氯化锌的化学式： （+2）×1+（-1）×2=0写出硫酸铝的化学式：（）（）（+3）×2+（-2）×3=0“十字交叉约简法”：一排顺序二标价，价数、角码来交叉，添上角码要约简，得出式子应检查。4 相对分子质量的概念概念示例化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。的相对分子质量就是个氢原子和一个氧原子的相对原子质量之和为×。5 根据化学式进行的计算题号示例分析解答 计算的相对分子质量

34、计算（）的相对分子质量 计算·的相对分子质量化学式前面的化学计量数表示分子的个数。计算时先求出一个分子的相对分子质量，再乘以化学计量数。在（）中氢氧根右下角的“”表示一个（）中有个。·表示的是个结合个所以“·”表示“”，不表示“×”。解：的相对分子质量×（×）解：（）的相对分子质量（）×解：·的相对分子质量×（×）某氧化物化学式表示为，若其相对分子质量为，求的相对原子质量。表示在氧化物分子中有个原子和个氧原子。是其相对分子质量。解：（）答：略。计算水中各元素的质量比。 查出、的相对原子质量。 根

35、据化学式进行计算。 约简。解：中氢元素与氧元素的质量比×:。某氧化物的化学式为，已知元素与氧元素的质量比为:。求的相对原子质量。表示其个分子中有个原子和个氧原子，相对原子质量总和之比即为其质量比。解：设的相对原子质量为。:×:答：略。计算氧化铁中铁的质量分数 查出各元素的相对原子质量。 根据氧化铁的化学式进行计算。解：中铁元素的质量分数：（的相对原子质量×的相对分子质量）×（×××）×某二价金属元素的氯化物，经测定已知其含氯该金属元素是（ ）镁 钙锌 铁根据金属元素的化合价先写出氯化物的化学式，再根据化学式求出金属

36、元素的相对原子质量，最后确定金属元素是什么。解：设金属元素为。金属元素的化合价为。氯元素化合价为。氯化物的化学式为。又设的相对原子质量为。（的相对原子质量×的相对分子质量）×即（）×。为铁元素，选。已知跟气体的混合气中，氧元素的质量分数，则气体为（ ）中氧元素的质量分数为，大于，则混合气体中另一气体的含氧质量分数必须小于解：:（）×:（）×:（）×:（）×答案：。正确的例证例题1.为了防治碘缺乏病,我国政府推广使用食用碘盐.食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的.已知碘酸钾中碘的化合价是+5.则碘酸钾的化学式是( )A.

37、KI B.KIO4 C.KIO3 D.KIO2分析：在化合物里正负化合价的代数和为O。在A中，K是+1价，则I为-1价，不符合题意，不正确。在B中，K是+1价，O是-2价，设I的化合价为X，那么，（+1）+X+（-2）*4=0，解得：X=+7，也不符合题意。根据上述方法，可解得C中的I为+5价，符合题意要求。D中的I的化合价为+3价不符合题意。因此，正确答案为：C。例题2：写出氧化铝、碳酸钠的化学式。分析：化合物化学式的书写，一般顺序为：金属元素符号写在左，非金属元素符号写在右。氢元素符号写在左（NH3、CH4除外），氧元素符号写在右（OH除外）。如果有原子团时，将原子团看作1个原子。同时在各

38、元素或原子团符号右下角要用数字表示原子个数或原子团个数（1省略不写）。较简单的方法为：十字交叉约减法。如写氧化铝的化学式，铝为金属元素写在左，氧为非金属元素写在右，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，即：，交叉一下，为Al2O3。有公约数时，要约简。如写碳酸钠的化学式时，钠为金属元素写在左，碳酸根写在右，交叉一下，即为Na2CO3。例题3.下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（ ）A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.FeSO4分析:这道题有多种解法，其基本解法为：根据求元素的质量分数的计算式，分别求出四个选项中铁元素的质量分数，然后比较大小。这种方法计算量大。下边介绍一

39、种简便解法“归一法”，即把每个化学式都改变成只有一个铁原子，如果每个铁原子结合其他元素的质量越大，则铁元素的质量分数就越小。A中Fe2O3 变为FeO3/2即1个铁原子结合3/2个氧原子，C中Fe3O4变为FeO4/3，即1个铁原子结合4/3个氧原子。B不变，即1个铁原子结合1个氧原子。D也不变，即1个铁原子结合4个氧原子加一个硫原子。由此不难得出结论：四种化合物中铁元素的质量分数由大到小的顺序为： FeO >Fe3O4 >Fe2O3 >FeSO4。正确答案：B。错误的例证例题1.关于化合价的说法正确的是( )A. 在MgCl2中,镁原子显+2价,氯原子显-1价B. 在H2中,氢元素显+1价C. 非金属元素在化合物中一定显负价D. 一种元素在同一化合物中有可能有不同的化合价分析:错选A。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，应该称为元素的化合价，而不应该称为原子的化合价。而且MgCl2是由镁离子的氯离子组成的，并没有镁原子，也没有氯原子。所以A的说法是错误的。错选B。H2是单质。在单质分子