江苏省镇江市润州区2013届九年级化学6月适应性训练（二模）试题

1、江苏省镇江市润州区2013届九年级化学6月适应性训练（二模）试题用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Ba-137 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列生活中的现象，属于化学变化的是 （ ） A.食物腐败 B.水结冰 C.夏季柏油路面“变软” D.冬季钢轨之间缝隙加大2下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A. 加碘盐 B. 白酒 C. 干冰 D. 食用醋 3根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是 （

2、）A用钢丝球洗涮铝锅 B用燃烧法区别羊毛与棉花C用食盐水去除水垢 D用水浇灭着火的油锅4日常生活中加碘食盐的“碘”是指 （ ）A原子B分子C单质D元素5下列活动中，通过化学反应提供能量的是 （ ）A发射航天飞机 B水车汲水灌溉 C太阳能供热 D风力发电6.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是 （ ）A. CH4B. N2H4C. C2H8N2D. C6H7N7.山梨酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂。下列关于山梨酸的说法中，正确的是A山梨酸由碳和水组成 B山梨酸的相对分子质量为112g

3、 C山梨酸中含有16个原子D山梨酸中碳、氢、氧的质量比为914 8食品安全问题已引起人们广泛关注。下列行为不会对人体健康造成危害的是 （ ）A利用地沟油制售食用油B在牛奶中添加三聚氰胺，提高牛奶含氨量C在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素D在生产豆芽过程中添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂9下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是 （ ） A稀释浓硫酸 B探究燃烧的三个条件 C测定空气中氧气的含量 D验证质量守恒定律10下列对应的化学方程式书写正确的是 （ ）A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3B用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe + 6HCl2

4、FeCl3 + 3H2C用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH + H2SO4Na2SO4 + H2OD正常的雨水显酸性：CO2 + H2OH2CO311自来水厂净水流程为：天然水沉降过滤吸附自来水，其中常用作除去臭味的试剂是 （ ） A活性炭 B漂白粉 C氯气 D明矾12归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是 （ ）A性质与用途B能源与环境氧气有助燃性做燃料熟石灰呈碱性改良酸性土壤使用氢能源无污染使用乙醇汽油无污染C物质的鉴别D营养与健康软水和硬水肥皂水天然纤维和合成纤维灼烧人体缺铁易患贫血牛奶保鲜加大量防腐剂13右图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 （ ）A反应物中

5、有单质B该反应为置换反应C生成物的分子个数比为1:1D参加反应的反应物的之间质量比为17:2414下列叙述错误的是 （ ）A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾 B.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污D.把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效15已知Na2CO3受热时稳定，而NaHCO3受热会分解，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。现将Na2CO3与NaHCO3的混合物mg溶解在水中，配成100mL水溶液，测得溶液中钠元素的质量为046g，若将该溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体的质量为 （ ） A 255g B 21

6、2g C 186g D 106 g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分；每小题有12个正确选项，选对给2分，少选且选对给1分，多选、选错不给分）16. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是 （ ）A氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物B碳酸盐能与盐酸反应产生CO2气体，所以MgCO3也可以与盐酸反应放出CO2气体C碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液D酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应17下列实验操作中，不能达到实验目的的是 （ ）物质实验目的主要实验操作ANaCl

7、（Na2CO3）除杂加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发BMnO2（KCl）分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发CCO2（H2O）干燥将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管DNaOH、Ca(OH)2 鉴别分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化18. 盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如下右图。下列有关该实验事实的说法错误的是 （ ）A该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CB点和C点时，溶液中氯化钠质量相等D反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，可证明盐酸已经过量19. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 （ ）A.HCl、C

8、uCl2、NaNO3、Na2SO4 B.MgSO4、NaOH、HCl、BaCl2C.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH  D.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO420水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。下图是用稻壳灰（SiO2： 6570、C：3035）制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是 （ ）A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B. 操作A与操作B完全相同C. 该流程中硅元素的化合价没有发生改变D. 反应器中发生的复分解反应为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O第II卷

9、（非选择题 共60分）三、填空题（共5小题，计20分）21（4分）用化学用语表示：（1）白磷 ； （2）2 个甲烷分子 ；（3）3个铁离子 ； （4） 标出硫酸铜中铜元素的化合价 ；22 (6分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A氧气 B氮气 C生石灰 D熟石灰 E明矾 F尿素 G食盐”中选择适当的物质填空(填字母)。(1)抢救危重病人常用的物质是_；(2)用于农作物肥料的物质是_；(3)常用作袋装食品干燥剂的是_；(4)净化水时可作絮凝剂的是_；(5)雪饼袋中可防腐的气体是_；(6)可用于做调味品的是_。23（4分）新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。(1)氮化硅是一种

10、高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为；则a、b的数值分别为= 、= 。（2）手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2。请回答：锂电池放电时的化学方程式为： 电池充电时是将电能转化为 。24.（4分）溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。（2）溶解度曲线上M点的含义是 。（3）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g水。（4）40时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的

11、烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40，其结果如右图所示。下列有关说法中，正确的是_（填字母序号）。A.烧杯中溶液一定是不饱和溶液B.若使烧杯中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大C.将烧杯中溶液降温至20时，溶液中溶质质量分数可能增大D.若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大25. （2分）镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁能与水发生复分解反应生成一种不溶于水的碱和一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）该气体的化学式 。（2）将氮化镁放入足量的稀盐酸中，写出发生反应的总的化学方程式： 学校 班级 姓名 学号四、实验题

12、 (本题包括2小题，共16分)26（8分）请根据下列装置，回答问题：（1）写出标号的仪器名称： 。（2）写出用高锰酸钾制取O2反应的化学方程式 。（3）实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，优点是 。（4）有同学将用B装置产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是 ，澄清石灰水与二氧化碳反应的化学反应的方程式是 。（5）实验室中常用加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)，同时还生成氯化钙和水。写出实验室制取氨气的化学方程式 。（6）小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验：右图中从左到右依次是他做的实验及相应现象：通过实

13、验，小亮同学可得出氨气的性质有 。(写一条)氧 品名：504双吸剂原 成分：铁粉、生石灰等27（8分）同学们对一包放置在外面一段时间的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁，反应的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。【实验探究1】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解。固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物。 固体中一定含有 （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的

14、。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，并得到浅绿色溶液。固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3【实验质疑】乙，丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，他们的理由是 。残留固体加足量水充分溶解加足量碳酸钠溶液固体样品研碎，并用磁铁充分吸引 过滤 过滤加足量稀盐酸滤液A滤渣B滤渣C有气泡冒出，溶液变为黄色【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证： （1）中反应的化学方程式是 。（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种物质不能确定，该物质是 。（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中

15、CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。【实验结论】综合上述实验及给数据，同学们的猜想 (填“成立”或“不成立”)五、推理题（本题包括2小题，共10分）28.(5分)有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行如下操作：（1）把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液； （2）向白色沉淀A中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体B生成，将气体B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊； （3）向操作（2）后的无色溶液中先加入稀硝酸，无明显现象，继续加入硝酸银溶液，生成沉淀C； 请问：B： C： （填化学式）则这包粉末一定有 ，一定没有

16、 ，可能有 。29.（5分）A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体。通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源。x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂。各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）。（1）B俗称 。 （2）反应中，将B的固体粉末与(NH4)2SO4等混合研磨，可区别 肥与钾肥。（3）反应发生时放出大量热，化学方程式为 （4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为 反应的化学方程式为 。六、综合题（14分）30.碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 15的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下

17、装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）【查阅资料】：a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；b、相对分子质量：Mr(MgCO3)84、Mr(H2O)18、Mr(MgO)40、Mr(CO2)44【实验步骤】 ；准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；打开弹簧夹a， ；编 号123实验前228.00228.00228.00实验后229.10229.11229.09准确称量C装置的质量（如右表）；重复上述步骤；根据数据进行计算。【实验分析及数据处理

18、】 （1）A装置中盛放的溶液是 ，其目的是 （2）D装置的作用是 ；（3）计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）【实验反思】（4）实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个 装置以减少误差；（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是 ；偏小的是 ；反应结束后，没有通空气； 称量C装置前，没有通空气；没有A装置； 没有D装置；稀盐酸滴加速率太快； C装置中NaOH溶液浓度过大；（6）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则：t2时，剩余固体为 （填化学式）； 最终剩余的4.0 g物质是 （填化学式

19、）； MgCO3·nH2O完全分解的化学方程式为： 。20122013学年度第二学期适应性训练试题九年级化学 2013.06 用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Ba-137 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1A 2C 3B 4D 5A 6. B 7.D 8C 9C 10D 11A 12C 13B 14D 15D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分；每小题有12个正确选项，选对给2分，少选且选对给1分，多选、选错不给分）16. AB 17C 18. D 19. BC 20AC第II卷（非选择题 共60分）三、填空题（共5小题，计21分）21（4分）略22（4分）略23（4分）= 3 、=