物理化学模拟试卷及答案(1-4)

1、物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1平衡态是指体系的状态_的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_平衡，_平衡，_平衡。2公式 常数适用的条件分别是_，_和_.3熵是_函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值_的方向进行，而决不会发生熵值_的过程。4只有体系的_性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_关。5将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为_、_和_。6HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1molkg-1，而它们的离子平均

2、浓度分别是 和 。 7Kohlrausch公式 适用于_溶液，其中 称为_。8零级反应的半衰期公式为_，零级反应的速率常数的单位是_。9等体积0.030moll-1KI和0.060moll-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是_，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_。10某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/G 对1/p 作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_和_。二、选择题：1下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（ ）A氦气B氢气C二氧化碳DA和B2下列关于标准摩尔生成热的

3、描述中不正确的是（ ）A生成反应的温度必须是298.15K。B生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。C稳定单质的标准摩尔生成热为零。D生成反应的压力必须为标准压力。3对不做非体和功的封闭体系，( )T的值（ ）A大于零B. 等于零C. 小于零D. 不确定4过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（ ）A高B. 低C. 相同D. 不确定5由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（ ）AH=0B.S=0C.G=0D.H、S和G均不为零6在标准压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（ ）A1B2C3D07已知某气相反应2AB是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移

4、动，可采用（ ）A降温和增加压B降温和减压C升温和增压D升温和降压8在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率 随着电解质浓度的增加而（ ）A变大B变小C不变D无一定变化规律9德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（ ）A强电解质在稀溶液中完全电离B每一个离子都被带相反电荷的离子所包围C每一个离子都是溶剂化的D实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致10下列电池中，电动势E与Cl的浓度无关的是（ ）A B C D11化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ ）A只能是正整数B只能是整数C只能是正数D以上都不对

5、12放射性Pb201的半衰期为8小时，1克放射性Pb20124小时后还剩下（ ）A 克B 克C克D 克13在25，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（ ）A小水珠变大，大水珠变小B大小水珠变得一样大C大水珠变得更大，小水珠变得更小D水珠大小不变14溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（ ）A溶胶是微多相体系B溶胶的胶粒带电C溶胶是热力学不稳定体系D溶胶的胶粒有布朗运动三、是非判断题1定温过程的Q不一定为零。（ ）2隔离体系的内能是守恒的。（ ）31mol100, 101.325KPa下的水变为同温同压F的水蒸气，该过程的U=0。（ ）4在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的

6、过程。H=0。（ ）5CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)的反应平衡体系，组分数为2，自由度为1。6NaCl从水中结晶的过程，体系的熵增加。（ ）7所有绝热过程的Q为零，S也必为零。（ ）8不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（ ）9任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ）10兰格缪尔等温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（ ）11理想气体反应平衡常数KP只是温度的函数。（ ）12表达温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于具有明确反应级数和速率常数的所有反应。13若反应的U=100KJmol-1, 则该反应的活化能必定大于或等于100 KJmol-

7、1。（ ）14如甲液体能在乙液体表面铺展，那么乙液体也一定能在甲液体表面铺展。（ ）15由于在固体表面化学吸附需要活化能，所以温度越高达到平衡时的吸附量越大。（ ）16若胶粒吸附带电，则胶粒带电多少决定于紧密层中被吸附离子的多少。（ ）四、计算题：1将一内装0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒温瓶中，其中充满了氮气。将小玻璃泡打碎后，乙醚完全气化，与氮气形成理想混合气体。已知308.2K为乙醚的正常沸点。其蒸发热为25.10KJmol-1。计算：（1）混合气体中乙醚的分压；（2）氮气的H、S、G；（3）乙醚的H

8、、S、G。2200时反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔吉布斯自由能变化rGm= 4581.87Jmol。试求在200、200KPa下PCl5(g)平衡转化率为多少？325时，将浓度为15.81molm-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655。已知电导池常数是13.7m-1, (H+)=349.8210-4sm2mol-1， （AC-）=40.910-4sm2mol-1，求醋酸溶液的电离度和电离常数。4 20将直径为0.2mm的毛细管插入苯中，已知20苯的表面张力为28.910-3Nm-1,密度为879kgm-3, 试求（1）苯在毛细管中上升的最大高度；（2）如使毛细管中

9、液面不上升，使与外围保持水平，应外加多大压力。物理化学模拟试卷（2）一、选择题：11mol单原子分子理想气体从273K及202.6KPa的初态经PT = 常数的可逆途径压缩至409.4kPa的终态，则该过程的U为（ ）A1702JB. 406.8J C. 406.8J D.17022在110、101.325KPa下1mol过热水蒸气凝结成水，则（ ）AS体 0,S环 0,S总 0BS体 0,S总 0CS体 0,S环 0,S总 0DS体 0,S总（冰）C（水）0, 0的反应不可能自发进行。（ ）2体系经过一不可逆循环过程，其熵变为零。（ ）3理想气体绝热过程功的计算式为W=nCv,m(T2-T1

10、)，此式无论绝热过程是否可逆均适用。（ ）4在溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高了，该溶剂的化学势较未加溶质之前低。（ ）5rGmq = ，而 是由平衡时体系的组成表示的，所以， 表示平衡时产物与反应物的吉布斯自由能之差。（ ）6稀溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（ ）7若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。（ ）8无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（ ）9若某电极的电极电势恰好等于该温度下它的标准电极电势，则此电极必为标准电极。（ ）10对于电池 ，m较小的一端为负极。（ ）11弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面

11、的曲心。（ ）12表面活性剂在溶液中的表面吸附量随浓度的增加而增加，当溶液达到饱和时，吸附量达最大值。（ ）13比表面能就是单位表面上分子所具有的能量。（ ）14溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。（ ）15若反应A+BP的速率方程为 ，则该反应是二级反应，但不一定是双分子反应。四、计算题：1、1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的H，Q，W，U，G，S。已知该温度下甲苯的气化热为362kJkg-1。2已知298K时AgCl(s), Ag+(aq)和Cl-(aq)标准熵 分别为96.11、73.93和55.2Jmol-1k-1，标准摩尔生成焓

12、 分别为-127.03、105.9和-167.44kJmol-1，求298K时AgCl的溶液积Ksp。3在101.325kPa下，9.0kg的水与-30.0kg的醋酸形成的溶液加热到105，达到气、液两相平衡时，气相组成Y醋=0.417，液相组成X醋=0.544，试求气、液两相的质量各为多少？4反应物A和B混合后，二者浓度相同，1小时后A的转化率为75%，试求2小时后A还剩多少未反应？若（1）反应对A为一级，对B为零级；（2）反应对A和B均为一级；（3）反应对A和B均为零级。5在473K时，测定氧在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为101.325kPa和1013.25kPa时，每千克催化剂吸附

13、氧气的量（已换算成标准状况）分别为2.5dm3及4.2dm3，设该吸附作用服从Langmuir公式，计算当氧的吸附量为饱和值的一半时，平衡压力应为多少？6298K，0.1dm3水溶液中含0.5g核糖核酸和0.2moldm-3的NaCl，产生983Pa的渗透压，该半透膜除核糖核酸外其他物质均能透过。试求该核糖核酸的摩尔质量。物理化学模拟试卷（3）一、选择题1理想气体从同一始态出发分别经等温可逆和绝热可逆压缩至相同的终态体积V2，两过程的功分为W1和W2，则（）A|W1|W2|B|W1|=|W2|C|W1|S环C0, H0, S0, G=0Bu0, H0, S0, G=0Du=0, H=0, S=

14、0, G=05373K时， ，欲增加C6H12产量，应（）A升温加压B升温减压C降温加压D降温减压6温度为T时，某反应 ，则（）A ，温度升高， 增大B ，温度升高， 减小C ，温度升高， 增大D ，温度升高， 减小7在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势（）纯苯的标准化学势。A大于B小于C等于D不能比较8由CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)所构成的体系，其自由度为（）A0B1C2D3925时，要使电池Na(Hg)(1)|Na+(aq)|Na(Hg)(1)成为自发电池，则必须（）A12D1与2可任意取值10水可以在固体上铺展，界面张

15、力为 、 和 间的关系是（）A + B - C + D - 11对于一个化学反应，（）反应速度越快。A 越负B 越负C活化能越大D活化能越小12反应 ，式中k1B为用B表示的正反应速率常数，k2A为用A表示的逆反应速率常数，平衡常数K等于（）Ak1B/k2ABk1B/(2k2A)C2k1B/k2AD2k1A/k1B13测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，不宜采用（）A光散射法B冰点降低法C粘度法D渗透压法14在胶体体系中，电势（）的状态，称为等电状态。A大于零B小于零C等于零D等于外加电势差二、填空题1对（石墨）、CO（g）与CO2（g）之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧

16、焓；标准摩尔生成焓为零的是 ；标准摩尔燃烧焓为零的是 。2对于放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有 、 、 和 。3电化学中，电极反应的速率以 表示，电化学极化是指 的现象，极化可分为 ，超电势是指 。4完全互溶的双液系中，在XB=0.6处。平衡蒸气压有最高值，那么组成为XB=0.4的溶液在气液平衡时，XB（g）、XB(l)、XB（总）的大小顺序为 ，将XB=0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到 。5溶胶中，由胶粒的滑移面至溶液本体间的电势差称为 电势，该电势的值越大，溶胶越 。6某反应物消耗掉50%和75%所需要的时间分别为 和 ，若反应分别为一、二级反应，则 ： 分别为 和 。7阿累尼乌斯

17、活化能是指 。8表面活性剂加入溶液中，引起表面张力的变化 ，所产生的吸附是 。9两个充满浓度0.0001moldm-3KCl溶液的容器之间有一个AgCl多孔塞，孔中充满了KCl溶液，在两边接上直流电源，这时 向 极移动，这是 现象。10某平行反应AB（E1），AC（E2），已知E1E2，若升高温度，有利于获得产物 。三、是非判断题。1如果体系在变化过程中向环境放热，则该体系的热力学能必然减少。2一定量理想气体的熵只是温度的函数。3对于理想气体简单状态变化过程，不论是定压，还是定容，公式 都适用。4重结晶制取NaCl，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相等。5定温定压下 的反应一

18、定不能进行。6对于理想气体反应，定温定容下添加惰性气体时平衡不移动。7由不同组分组成溶液时，体系的熵值总是增大的，而吉布斯自由能总是减小的。8电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。9对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。10浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。11液体表面张力的存在力图缩小液体的表面积。12溶液的表面过剩浓度只能是正值，不可能是负值。13电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值。14在同一反应中，各物质的变化速率相同。15按光化学定律，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。16温度升高使反应

19、速度增加的原因是分子的碰撞率增加。四、计算题1试计算263.3K、101.3kPa下，1.00mol H2O(l)凝结为H2O（s）的G，并判断该过程是否自发。已知263.2K时H2O（s）和H2O（l）的饱和蒸汽压分别为552Pa和611Pa。298.15K、101.3kPa下，溶液反应=-21.83KJmol-1，求该反应的平衡常数 3已知电池：Ag|AgAC(s)|Cu(AC)2（0.1molkg-1）|Cu的电势E（298.15k）=0.372V，E（308.15k）=-374V，电池电动势的温度系数与温度无关。在25时E（Ag+/Ag）=0.7994v，E（Cu2+/Cu）=0.34

20、5v。（1）写出电极反应和电池反应；（2）求25时，1F电量通过电池时的rSm、rHm和rGm；（3）求25时，AgAc的溶度积Ksp。4乙烯酮可由高温下醋酸裂解制备，副产甲烷。 CH2=CO+H2OCH3COOH CH4+CO2已知916时，k1=4.65S-1，k2=3.74S-2，反应经0.5s后，计算（1）醋酸的转化率；（2）乙烯酮的最高产率；（3）提高乙烯酮的选择性应采取什么措施？5373K时，水中若只有直径10-6m的空气泡，需使这样的水沸腾需过热多少度？已知373K时水的表面张力 水在101.3kPa下的摩尔气化热vapHm=40.65kJ,水的密度=958.4kgm-3。物理化

21、学模拟试卷（4）一、选择题1当体系向环境放热时，体系的焓（）A升高B降低C不变D无法判断2理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（）AHBSCGDU3功的计算公式为W=nCv,m(T2-T1),下列过程中不能用此公式的是（）A理想气体的可逆绝热过程B理想气体的绝热恒外压过程C实际气体的绝热过程D凝聚体系的绝热过程4取H+的标准摩尔生成焓为零，在此规定下，H2（g）的标准摩尔生成焓（）A等于零B大于零C小于零D不确定5下列过程中体系的G不为零的是（）A水在0，常压下结冰B水在正常沸点气化CNH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)在大气中进行D100，101.325kPa下液

22、态水向真空蒸发成同温同压下的气态水6一定温度下，实际气体反应体系中不随组成及浓度变化的量是（）A BrGmCBD 7在一抽空的容器中放有过量的NH4HCO3（S）并发生下列反应：NH4HCO3（S）NH3（g）+H2O(g)+CO2(g)，体系的相数P组分数及自由度分别为（）A2，1，1，B2，2，2C2，1，2D2，2，18298K时，KNO3水溶液的浓度由1moldm-3增大到2moldm-3，其摩尔电导率m将（）A增大B减小C不变D不确定9有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的H（）A0B0C=0D无法判断10在一个密闭的容器内，放有大小不等的圆球形小水滴，经放置一段时间后，

23、会出现（）A小水滴变大，大小滴变小B小水滴变小，大水滴变大C大、小水滴均保持原来的半径不变D水滴大小变化无规律11对于反应AB，测得A的浓度与时间成直线关系，该反应为（）A零级B一级C二级D不能确定12在一个连串反应ABC中，如果需要的是产物B，则为得到最高产率应当（）A增大反应物A的浓度B增大反应速率C控制适当的反应温度D控制适当的反应时间13大分子溶液与憎液溶胶在性质上最根本的区别是（）A前者是均相体系，后者为多相体系B前者是热力学稳定体系，后者是热力学不稳定体系C前者粘度大，后者粘度小D前者对电解质的稳定性较大，后者中加入少量电解能引起聚沉14不属于溶胶的动力学性质的是（）A电泳B扩散C

24、布朗运动D沉降平衡二、填空1只有体系的 性质才具有偏摩尔量，而偏摩尔量自身是体系的 的性质，偏摩尔量的值与体系各组分的浓度 。2在某温度时，液体或固体物质与其本身的蒸气 ，此时蒸气压，称为该物质的饱和蒸气压，它的大小随温度的升高而 。3对于稀溶液的反应，平衡常数可分为 ，它们与 间的关系为 = 和 = ， 与 不同，因为 。4若A、B两组分可形成三种稳定的化合物，定压下将A-B的溶液冷却时最多可同时析出 个固相。5HCl、NaCl、KCl和KOH四种溶液的浓度均为0.01moldm-3，它们的摩尔电导率从大到小的顺序为 。6反应2A3B，则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是 。7A2+B

25、22AB的反应历程为：A22K（快）， （慢），该反应的速率方程dCAB/dt= 。8电解质中能使溶胶聚沉的离子是与胶粒电荷 离子，此离子的价越高，聚沉能力 ，聚沉值 。9兰格缪尔吸附等温式为 ， 对 作图得一直线，其斜率为 。10若某乳化剂分子大的一端亲水，小的一端亲油，此乳化剂有利于形成 型乳状液；反之则有利形成 型乳状液。三、是非判断题1dU=TdS-PdV，理想气体向真空膨胀时，dU=0，PedV=0，所以dS=0。2体系吸收热量，温度不一定升高。3298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。4100，101.3kPa的水与100大热源接触，向真空蒸发为100，101.3kPa的水气的过程

26、会自发进行，因此，GXA（l）。8电离度公式 ，对强电解质=1，所以 。9可逆电池中的化学反应都是在定温定压下进行的，DG=0。10标准电标就是标准氢电极。11液体表面张力的方向总是与液面垂直。12Langmuir等温吸附理论只适用于单分子层吸附。13有无丁达尔效应是溶胶和分子分散体系的主要区别之一。14电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成反比。15若化学反应由一系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。四、计算题。11.00mol压力为101.325kPa的液体在其正常沸点Tb下向真空容器中蒸发，最终变为与始态同温同压的1.00mol蒸气，计算此过程的Q、W、U、H

27、、S、G。已知此液体在60时的饱和蒸气压为50.663kPa，蒸发热为35.00kJmol-1。2某反应在327与347时的标准平衡常数 与 分别为110-12和510-12。计算在此温度范围内反应的 与 。设反应的rCp,m=03在300K、100kPa下，将0.01mol的纯B（l）加入到XB=0.40的大量的A、B理想溶液中。求此过程吉布斯自由能的变化为多少？4292.2K丁酸水溶液的表面张力可表示为=。-aln(1+bc)，式中0为纯水的表面张力；a、b为常数。(a)求该溶液中丁酸的表面吸附量 与浓度c的关系式；(b)若a=0.0131Nm-1，b=19.62dm3mol-1，计算c=0.200moldm-3时，丁酸的表面吸附量。（c）计算丁酸溶液的饱和吸附量 。设此时表面层上丁酸呈单分子层吸附，紧密排列，计算丁酸分子的截面积。物理化学模拟试卷（1）参考答案一、填空题：1不随时间改变；热；力 ；物质。2定