氯溴碘及其化合物总复习练习卷(修订版)

1、对命运承诺 对承诺负责 高中化学一轮总复习作业考试系列 向准确、规范、速度要成绩 班级： 姓名 学号 成绩 批改时间 月 日氯、溴、碘及其化合物(一)知识点：单质和化合物的性质以及制取 一、选择题 1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸 2用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A杀菌、消毒 B增加水中的氧气 C除去HClO和Cl2 D提高水温 3下列关于卤族元素的说法中，不正确的是( ) A单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加而逐渐升高 B单质的颜色随核电荷数的

2、增加逐渐加深C单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱4 向含有NaBr和KI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所的物质，最后剩余 的固体残渣是( ) ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl5在加热条件下，Cl2与NaOH反应为：3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是 ( ) AC12是还原剂，NaOH是氧化剂 B被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5：1 CCI2既是氧化剂，又是还原剂 D得电子数和失电子数之比为1：56氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相

3、似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A.HI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO7下列各组物质的性质变化规律不正确的是 ( ) A还原性：HF>HCl>HBr>HI B感光性：AgF<AgCl<AgBr<AgI C沸点：F2<C12<Br2<I2 D与水反应的容易程度：F2>Cl2>Br2>I28下列对溴化钠的描述中，正确的是( ) A是一种可溶于水的晶体 B跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 C跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应9 实验室用下列

4、两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与 足量浓盐酸反应。所得的氯气( ) A比多 B比多 C一样多 D无法比较10已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有 不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) A黄绿色橙色蓝色白色B无色 橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色 11根据下列三个反应的化学方程式： I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl22Fe Cl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性的

5、强弱顺序正确的是 ( ) AI>Fe2+>C1>SO2 BC1>Fe2+>SO2 >I CFe2+>I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2+>Cl1218世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而 在光照时开始变黑，并有刺激性气味的气体产生，此盐是( ) A氟化银 B氯化银 C溴化银 D碘化银13浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若加入盐酸，则溶液颜色 ( ) A绿色变深 B绿色变浅 C变黄 D不变14下列离子方程式中书写不正确的

6、是( ) A向漂粉精溶液中通入过量CO2：ClO+H2 O+CO2=HClO+HCO3 BC12和H2O反应：C12+H2O 2H+Cl+ClO C浓HCl与MnO2反应：MnO2+4H+2C1=Mn2+2H2O+C12 DCaCO3中滴加新制氯水：CaCO3+2H+=Ca2+H2O +CO2 15右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B为开关。如先 打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时， C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 ( ) A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液*16向价的碘化物中逐滴加入AgNO3溶液至反应恰

7、好完成。已知生成的溶液质量与原碘 化物溶液质量相等，则原AgNO3溶液质量分数为（ ） A.54% B.72% C.28% D.无法确定*17.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32 B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe（OH）3FeO42+3Cl+H2O+H+ C向明矾KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4 D向含有a mol FeB

8、r2的溶液中，通入x mol Cl2。若x=a，则反应的离子方程式为： 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl二、填空题18工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是：。 制漂粉精的原理是： 。 漂白原理是： 。 漂粉精敞口存放于潮湿空气里易失效，其原因是： 。19请利用下列装置及试剂组装一套装置，先制取纯净、干燥的氯气（不收集），后试验干燥的氯气和潮湿的氯气有无漂白性。已知：装置A用来制取氯气。按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 ； D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，F装置的作用是 ；C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 ，以上事实说

9、明起漂白作用的物质是 。氯、溴、碘及其化合物(二)知识点：单质和化合物的性质以及离子检验一、选择题1下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ） A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大2下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2    BN2    CF2    DCl23某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄层

10、水垢 B米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4下列对物质用途的描述中，错误的是 （ ）A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 5下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A NaHCO3    B HNO3    C AgI    D HClO6向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生

11、变化的是  A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸    B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液  C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液    D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液7仅用一种试剂鉴别物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）A溴水  BFeCl3溶液    C酸性KMnO4溶液      DAgNO3溶液8漂粉精的有效成分是（ ）ACa(OH)2     BCa

12、(ClO)2         C CaCl2     DCaCO39下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中10已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：      Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。&#

13、160; 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）    AFe3+    BMnO4    CCl2    DHNO311放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）A浓硫酸  B氢氧化钠  C氯水  D氯化钠*12将卤素互化物BrCln4.66g溶于水,通入过量SO2,反应 BrCln+(n+1)H2O+SO2HBr+nHCl+H2SO4 然后向生成的溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液过 滤

14、掉沉淀物后，将滤液用过量AgNO3溶液处理得沉淀15.46g,则n值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4*13某炼金厂废水因连降暴雨而溢出，导致附近河水严重污染。炼金厂废水中所含CN有剧毒，其性质 与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸，下列有关说法中不正确是 ( ) ACN与稀H2SO4反应可生成HCN BCN可被C12氧化为(CN)2 C在水溶液中(CN)2不能被I还原 DCN的电子式为14下列有关说法正确的是( ) A在饱和氯水中Cl、NO、Na、SO32可以大量共存 B常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，

15、下层溶液显紫色说明原溶液中有I DSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I2H2O=SO322I2H2、 填空题15氰（CN）2、硫氰（SCN）2与卤素单质的性质相似，被称为拟卤素。试写出（SCN）2与KOH反应的化学方程式: 。（2）若它们与卤素的强弱顺序Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2，试写出NaBr与KSCN的溶液中加入（CN）2反应的化学方程式: 。16A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： (1)写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。 (2)依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含

16、氧酸根离子）的离子方程式： , 。(3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 。(4)写出由FH的化学方程式： 。*17用Cl2可对饮用水消毒，这种消毒方法使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(C1O2)。 (1)使用C1O2作饮用水消毒的优点是 。 (2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取C1O2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为C1O2气体体积的一半，表示这一反应的化学方程式为： 。 (3)我国最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的

17、保护下)，表示这一反应的化学方程式为： 。这一方法与(2)中制ClO2的方法相比，优点是： 。氯、溴、碘及其化合物(三)知识点：从海水中提取氯溴碘1、 选择题1.下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是（ ）A通电一段时间后，与正极相连的电极周围的溶液能使无色酚酞试液变红色B与正极相连的电极上有氢气生成C与负极相连的电极上有氯气生成D为避免电解产物间发生反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分2.电解食盐水前需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤，加入过量的NaOH溶液，加入适量的盐酸，加入过量的碳酸钠溶液，加入过量的

18、氯化钡溶液。正确的操作是（ ）A B C D3.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下，其中，实验室常用的是（ ）；若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）。A8HCl(浓)K2Cr2O72KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl(浓)2KMnO42KClMnCl28H2O5Cl2C4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2 D6HCl(浓)KClO3KCl3H2O3Cl2 *4.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是（ ） AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9 *5.溴化碘的分子式IBr,它的化

19、学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为IBr + H2O = HBr + HIO。下列关于溴化碘的叙述中正确的是（ ） A沸点介于Br2和I2之间 B.能使碘化钾淀粉溶液变蓝色 C.在化学反应中既可作氧化剂,又可作还原剂 D.与水的反应是歧化反应6下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+ + OH= H2OB Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2 NO+ 4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO3

20、24Cl6H2、 填空题7根据图示实验，填空和回答问题：(1)烧瓶中所发生的主要化学反应方程式是：，装置()的烧杯中冷水所起作用是：，装置()的烧杯中液体的作用是：。(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为：。(3)装置()的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因：。8实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和()所示，试回答： (1)B中反应的化学方程式为 。 (2)D中的反应开始前，需排除装

21、置中的空气，应采取的方法是 。(3)D中反应的化学方程式为 。(4)装置(I)的主要缺点是 。 (5)装置()的主要缺点是 ，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 。9变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时会由无色变成灰黑色，发生反应的化学方程式为： 。把玻璃放到暗处又会恢复无色透明，发生反应的化学方程式为： 。如果没有微量氧化铜，上述变化则没有如此明显，氧化铜的作用是： 。*10工业上从海水中提取溴可采用如下方法：（1）向海水中通入Cl，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为： 。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程

22、式为： 。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式：。 (4)这样得到的溴中还混有少量C12，怎样除去? 。11 海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是          。 A烧杯   B坩埚   C表面皿  

23、; D泥三角   E酒精灯   F干燥器（2）步骤的实验操作名称是            ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是              。（3）步骤反应的离子方程是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。

24、 氯、溴、碘及其化合物综合练习(四)一、选择题1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl22A、B、C、D四个集气瓶中分别盛有Cl2、H2、HCl、HBr四种气体中的一种。A和B混合后，甁壁上有红棕色小液滴出现；A和D混合后见光爆炸，则C瓶中盛的气体是（ ）AHCl BCl2 CHBr DH23如图所示是某加碘盐包装袋的部分说明。下列由此得到的信息和作出的推测正确的是（ ）A此食盐是纯净物 B“加碘盐”中的“碘”指碘单质 C1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）g D“菜未烧熟不宜加入加

25、碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 4向NaCl、MgBr2、KI的混合溶液中通入一定量Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有（ ）ACl BI CBr DCl25卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切下列有关说法不正确的是（ ） A加碘食盐中加入的是碘酸钾 B常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银6将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A硫酸 B碘水 C硝酸锌 D氯化铜7下列说法，违反科学原理的是（ ） A碘化银可用于人工降雨 B闪电时空气中的N2可变为氮的化合物 C添加少量某物质

26、可将水变成燃料油 D在一定温度、压强下石墨可变成金刚石8某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成 分判断正确的是（ ） Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9下列关于卤素的叙述正确的是( ) 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的 方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶

27、液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证 明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时， 水既不是氧化剂也不是还原剂 A BC D10下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( ) A溴水和碘水 B盐酸和稀硫酸 C溴水和稀盐酸D浓硝酸和氯水*11I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A反应I2（aq）+I（aq） I3（aq）的H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2

28、，则K1K2 C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大二、填空题12在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添入括号内除去生石灰中混有的石灰石（）除去碘中混有的碘化钠固体（）除去乙醇中溶解的少量食盐（）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（）13下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中：C、D、E、F都为单质，其余为化合物；C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体；A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色；反应、中的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出，它们存在

29、如下转化关系。 写出有关物质的化学式：A ，D ，F ，I 。 指出MnO 2 在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。 写出B与MnO 2 共热获得D的化学方程式 。14北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a将碘的四氯化碳溶液置于

30、分液漏斗中； b加入适量Na2SO3稀溶液； c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是 。(3)已知：I22S2O32=2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg

31、/kg。氯、溴、碘及其化合物导学案 【考纲分析】1、了解氯及其化合物的主要性质及应用。 2、了解氯气及其化合物对环境质量的影响。 3、卤族元素的递变规律及其化工生产相结合的资源综合利用。【典例分析】知识点一：氯气和氯水的性质1把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO42氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说

32、明有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在3在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( ) ApH增大，HClO浓度增大 BpH减小，Cl浓度增大 CpH增大，Cl浓度减小 DpH减小，HClO浓度减小4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A再通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动知识点二：氯气制备与性质实验的综合考查 5某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl

33、挥发出来，同时证明氯气 的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。 (1)装置B、E的作用分别为 ， 。 (2)装置C、D的作用分别为 ， 。 (3)装置F中AgNO3溶液的作用是 ，倒置漏斗的作用是 。 (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验 结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。 你认为该装置加在_与 之间(填装置各部分字母)，装置中应放入 ，作 用是 。知识点三：卤素单质及X检验6 在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振

34、荡后静置，出现下列现象，正确的结 论是( ) A加CCl4加苯加酒精 B加酒精加CCl4加苯 C加苯加CCl4加酒精 D加苯加酒精加CCl4知识点四：卤素单质氧化性强弱规律应用7 向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )【知识拓展】卤素互化物和拟卤素1 卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元

35、素显正价，如：ICl中，I显1价，Cl显1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBrH2O=HBrHIO，IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN当作X。【真题模拟】82012·新课标全国卷，27(1)(3)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_ 。(3)实验室中可用氯

36、仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为:_ _ 。9（福建2015.25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。 (1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。 (2)该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。 (3)若对调B和C装置的位置， _(填“能”或 “不能”) 提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。 该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的 影响，其中系列实验的记录表如下(实验在室温下 进行)： 系列实验的实验目的是

37、。 设计1号试管实验的作用是 。 若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还 原产物为，则此反应的离子方程式为 。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要 原因是 。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必 描述操作过程的细节)： 。 资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂； .次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。【强化训练】10某化学兴趣小组利用MnO2和浓