第二节常见的酸和碱第2课时ppt课件

1、第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱一、常见的酸一、常见的酸第一课时第一课时设问：为什么酸溶液通常能使紫色石设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？底什么是酸，什么是碱呢？石蕊酸红碱蓝石蕊酸红碱蓝,酚酞碱红酸无色酚酞碱红酸无色 二氧化碳水溶液呈酸性是由于其中含有二氧化碳水溶液呈酸性是由于其中含有碳酸。某些溶液呈酸性是由于其中含有一碳酸。某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质类特殊的物

2、质 酸；某些溶液呈碱性酸；某些溶液呈碱性是由于其中含有另一类特殊的物质是由于其中含有另一类特殊的物质碱。碱。一、常见的酸一、常见的酸教材导读 人的胃液中含有_。 汽车常用的电瓶蓄电池中含有_。 食醋中含有3%5%的_。 酸雨中含有及少量的_和_。 实验室中的稀盐酸、稀硫酸分别是用_ 、_ 稀释而成的。盐酸盐酸硫酸硫酸醋酸醋酸硫酸硫酸硝酸硝酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸三种重要的酸纯硝酸是无色、纯硝酸是无色、易挥发、有刺激易挥发、有刺激性气味的液体，性气味的液体，浓硝酸不稳定，浓硝酸不稳定，见光易分解，故见光易分解，故密封保存在棕色密封保存在棕色试剂瓶中。试剂瓶中。不稳定性不稳定性4HNO3 = 4

3、NO2 +O2+2H2O/光照光照长时间放置的硝长时间放置的硝酸因分解产生酸因分解产生NO2NO2显黄色显黄色纯硝酸纯硝酸想一想：硝酸应如何保存？想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中避光），置于阴凉处避免受热分解），用玻璃塞酸会腐蚀橡皮塞而不能用橡皮塞。蓄电池和食醋盐盐 酸酸硫硫 酸酸硝硝 酸酸醋醋 酸酸HClH2SO4HNO3CH3COOH几种常见的酸几种常见的酸水溶液导电的原因：水溶液导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子。在水溶液中有自由移动的离子。电离方程式电离方程式HCl = H+ + Cl H2SO4 = 2 H+ + SO4HNO3 = H+

4、 + NO3CH3COOH = H+ + CH3COO-2-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（ H+ ）的化合物。思索：NaHCO3的电离方程式为： NaHCO3=Na+H+CO32-浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式H H2 2SOSO4 4HClHCl颜色颜色无色无色无色无色状态状态粘稠油状粘稠油状液体液体液体液体气味气味无味无味刺激性刺激性气味气味密度密度( (与水比较与水比较) )1.84g/ml1.84g/ml1.37g/ml1.37g/ml敞开试剂瓶口现象敞开试剂瓶口现象无明显现象无明显现象瓶口有白雾瓶口有白雾其他其他无挥发性、有吸无挥发性、有吸水性水性有挥发性有挥

5、发性溶质质量分数溶质质量分数98%98%37%37%浓硫酸和浓盐酸的物理性质 都 比 水 大注：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸因含杂质Fe3+）而显黄色。浓盐酸的特性 易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会_，溶质质量分数_，发生_变化。减少减少减小减小物理物理常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%98%，密度是，密度是1.84gcm-31.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。出大量的热量，有很强的吸水性

6、。浓硫酸的特性浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？可以利用浓硫酸的可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。还会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸的特性浓硫酸的特性例子：蔗糖与浓硫酸的反应例子：蔗糖与浓硫酸的反应蔗糖体积显著膨胀蔗糖体积显著膨胀景象：景象： 蔗糖由白变黑放出大量的热放出大

7、量的热蔗糖被炭化了蔗糖被炭化了有刺激性气味气体生成有刺激性气味气体生成产生了气体产生了气体干燥剂干燥剂在实验室可以用浓硫酸做在实验室可以用浓硫酸做-浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,（2 2浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性脱水性脱水性 强氧化性强氧化性（物理性质）（物理性质）浓浓H2SO4 干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。干燥酸性和中性气体，不能干燥碱性气体。酸性气体：酸性气体：中性气体：中性气体：CO2、N2、SO2、H2、O2、CH4等等CO、HCl等等（常用于除去混合物气体中的水蒸气）（常用于除去混合物气体中的水蒸气）（化学性质）（化学性质）（化学性质）（化学性质）使金属如：

8、铁、铝钝化，在金属表面形成一层致密的使金属如：铁、铝钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜。氧化膜。脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、脱水作用：浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。去，留下黑色的碳，发生炭化现象。碱性气体：碱性气体：NH3强腐蚀性化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。强腐蚀性化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸的特性 留意：由于浓H2SO4具有吸水性。因此敞口放置浓H2SO4 ，质量会_。质量分数_，所以浓H2SO4一定要密封保存。添加添加减小减小浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性由黄色变成

9、黑色由黄色变成黑色变变 黑黑会穿洞会穿洞, ,并变成黑色并变成黑色实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字写字用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸把浓硫酸滴到一小块布上把浓硫酸滴到一小块布上向盛有少量蔗糖的烧杯中向盛有少量蔗糖的烧杯中倒入浓硫酸倒入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体产生（3 3浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释切不可将切不可将_ 倒进倒进_。在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时, ,一定要把一定要把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_ 里里, ,并用并用_不断不断_。浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水

10、浓硫酸浓硫酸玻璃棒玻璃棒玻璃棒的玻璃棒的作用：作用：使浓硫酸和水混合均匀。使浓硫酸和水混合均匀。使产生的热量迅速散失。使产生的热量迅速散失。为什么不可以将水倒进浓硫酸里？为什么不可以将水倒进浓硫酸里？ 水的密度较小，浮在硫酸上水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%3%5%5%的的NaHCO3NaHCO3溶液。溶液。如果不慎将稀硫酸沾到皮

11、肤或衣服上，如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮肤。肤。思索：如何鉴别浓盐酸、浓硫酸? 一:打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的是浓盐酸，瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸. 二：将试剂瓶摇一摇,有“挂壁油状现象的是浓硫酸,无挂壁现象的是浓盐酸. 三:各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸. 四:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸. 五:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是浓盐酸,放出的气体不能燃烧

12、的是浓硫酸。2.如何鉴别浓盐酸、稀盐酸? 打开瓶盖,瓶口出现白雾、有刺激性气味的就是浓盐酸;瓶口没有出现白雾的就是稀盐酸.3如何鉴别浓硫酸、稀硫酸? 一:将试剂瓶摇一摇,有“挂壁油状现象的是浓硫酸,无“挂壁现象的是稀硫酸. 二:各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是稀硫酸.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭 三:加水稀释：杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是稀硫酸. 四:分别加入锌,放出的气体能燃烧的是稀硫酸,放出的气体不能燃烧的是浓硫酸。 1、打开浓盐酸，常看到瓶口产生、打开浓盐

13、酸，常看到瓶口产生 “白雾白雾”，这，这是因为：是因为：这说明浓盐酸具有（这说明浓盐酸具有（ ）性。）性。2、浓硫酸在实验室常做干燥剂的原因是因为浓硫、浓硫酸在实验室常做干燥剂的原因是因为浓硫酸具有（酸具有（ ）性。）性。3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化？将判断的结空气中一段时间，可能发生什么变化？将判断的结果填入下表。果填入下表。物质物质溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生浓盐酸挥发出的氯化氢气体与

14、空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。成盐酸小液滴。挥发挥发吸水吸水不变不变不变不变减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大 4、在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一段时间，质量增加的是（ ） A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸C 5、下列说法错误的是（ ） A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小 B、浓盐酸在空气中会冒白烟 C、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数会减小B6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、

15、K、NO3B 7、在元旦晚会上，小红把一张白纸的正反两面向大家做了展示，然后用电吹风的热风吹白纸，不一会儿，白纸上出现了“元旦快乐四个字，你知道这是怎么回事吗？ （1小红事先用_ 写了四个字。 （2使白纸上出现元旦快乐的物质是_ ，这个实验表明该物质具有_ 。B稀硫酸浓硫酸脱水性 8、将A、B两只温度计的玻璃泡分别蘸取浓盐酸和浓硫酸并拿出，一段时间后，会观察到A温度计的示数_ ，B温度计的示数_ 。降低降低升高升高 先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸( (主要由纤维组成主要由纤维组成) )上上写好字写好字, ,然后在酒精灯火焰上然后在酒精灯火焰上( (隔开一定距离隔开一定距离) )慢慢慢

16、烘干慢烘干. .这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑, ,原来写的字迹就清楚地显出来原来写的字迹就清楚地显出来. .试说明其中的道试说明其中的道理理. .答答: :稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸, ,浓浓硫酸有脱水性硫酸有脱水性, ,使纸张脱水炭化使纸张脱水炭化, ,生成黑生成黑色的炭色的炭. .浓硫酸的特性 （2吸水性物理性质）:浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，有很强的吸水性。因此敞口放置，质量会_。质量分数_，所以浓H2SO4一定要密封保存，利用浓H2SO4的吸水性通常用于气体干燥，可干燥O2、H2、CO等中性气体和CO2、SO2等酸

17、性气体，不能干燥NH3等碱性气体。添加添加减小减小浓硫酸的特性 （3脱水性化学性质）:浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、棉布、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫脱水作用， 因而浓硫酸能使皮肤 脱水碳化造成严重的 烧伤。留意：浓H2SO4 沾到皮肤上，应立即 用干布擦净再用大量 水冲洗，然后涂上 3%5%的NaHCO3溶液。浓硫酸的稀释 浓硫酸溶于水时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入 浓硫酸中，因为水的密度 较小，浮在硫酸的上面， 溶解时放出的热不易散失 ，使水暴沸，酸液飞溅。浓硫酸浓硫

18、酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式H H2 2SOSO4 4HClHCl颜色颜色无色无色无色无色状态状态粘稠油状粘稠油状液体液体液体液体气味气味无味无味刺激性刺激性气味气味密度密度( (与水比较与水比较) )1.84g/ml1.84g/ml1.37g/ml1.37g/ml敞开试剂瓶口现象敞开试剂瓶口现象无明显现象无明显现象瓶口有白雾瓶口有白雾其他其他无挥发性、有吸无挥发性、有吸水性水性有挥发性有挥发性溶质质量分数溶质质量分数98%98%37%37%浓硫酸和浓盐酸的物理性质 都 比 水 大注：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸因含杂质Fe3+）而显黄色。浓硫酸特性 1.强氧化性(能使铁铝钝化)

19、2.吸水性(可作干燥剂、在空气中浓硫酸会增重) 3.脱水性将纸、布变成炭黑） 4.强腐蚀性腐蚀衣物和皮肤）第二节第二节 常见的酸和碱常见的酸和碱一、常见的酸一、常见的酸第二课时第二课时 稀盐酸和稀硫酸的化学性质探求：稀硫酸和稀盐酸的化学性质探求：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色石蕊和无色酚酞将将镁、锌、铁、铜镁、锌、铁、铜分别放分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、锈、氧化铜作用氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用石蕊：变红石蕊：变

20、红 酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液变为黄色铁锈溶解，溶液变为黄色氧化铜溶解，溶液变为蓝色氧化铜溶解，溶液变为蓝色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡 酸与碳酸盐反应酸与碳酸盐反应 酸与酸碱指示剂反应 酸与金属反应 酸与金属氧化物反应留意： 石灰石投入稀盐酸中，表面有大量气泡产生；而投入稀硫酸中，开始时有少量气泡产生，但由于生成的CaSO4是微溶物，覆盖在石灰石表面阻止了反应的进一步进行，所以很快就没有气泡产生了。Mg +H2SO4= MgSO4+ H2Mg +H2SO4= MgSO4+ H2Mg+2HC

21、l = MgCl2 + H2Mg+2HCl = MgCl2 + H2Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn +2HCl = ZnCl2 + H2Zn +2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al +6HCl = 2AlCl3 +3H22Al +6HCl = 2AlCl3

22、+3H2Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CO2思索：氧化铜与稀盐酸和稀硫酸的反应。思索：氧化铜与稀盐酸和稀硫酸的反应。1 1、酸能与指示剂作用、酸能与指示剂作用 酸溶液都具有酸性，能使紫色石蕊酸溶液都具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色试液变红色，无

23、色酚酞试液不变色二、酸的五大通性二、酸的五大通性思索：如何鉴别无色的盐酸、氯化钠、思索：如何鉴别无色的盐酸、氯化钠、氢氧化钠氢氧化钠? ?石蕊酸红碱蓝色石蕊酸红碱蓝色, ,酚酞碱红酸无色酚酞碱红酸无色排在氢前金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应。排在氢前金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应。如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22 2、酸能与金属反应、酸能与金属反应如何除去如何除去CuCu中的中的Fe?Fe?如何鉴别真如何鉴别真金金? ?金属金属 + + 酸酸 盐盐 + + 氢气氢气留意：活泼金属与酸反应有明显的放热现象；硝酸和浓硫酸因具有强氧化性，与

24、活泼金属反应不生成氢气。3 3、酸能与金属氧化物反应、酸能与金属氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O注意区别注意区别FeFe、Fe2O3Fe2O3与盐酸反应与盐酸反应. .金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如某些工厂常用如某些工厂常用稀硫酸清洗金属稀硫酸清洗金属器件，就是利用器件，就是利用酸与金属氧化物酸与金属氧化物的反应。的反应。问题：铁锈的主要成分是什么？请分问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H

25、2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O4 4、酸能与碳酸盐反应、酸能与碳酸盐反应碳酸盐碳酸盐 + + 酸酸 盐盐 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳 碳酸钠跟盐酸反应：碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 石灰石跟稀盐酸反应：石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl

26、= CaCl2 + H2O + CO2碳 酸盐盐 + + 酸酸 新盐新盐 + + 新酸新酸5 5、酸能与碱反应、酸能与碱反应 碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水氢氧化钠与盐酸、硫酸反应： NaOH +HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，此类反应属于放热反应。此类反应属于放热反应。注：中和反应不属于基本反应类型。注：中和反应不属于基本反应类型。 酸的通性酸的通性1、酸能与酸碱指示剂反应。2、酸能与金属反应生成盐和氢气。3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。4

27、、酸能与碱反应生成盐和水。5、酸能与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。 酸的水溶液中都有酸的水溶液中都有H+H+，所，所以酸具有相似的化学性质。以酸具有相似的化学性质。金属金属 + + 酸酸 盐盐 + + 氢气氢气金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水水碳酸盐碳酸盐 + + 酸酸 盐盐 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳碳 酸 碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2如：如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2

28、O如：如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如：如：NaOH +HCl = NaCl + H2ONaOH +HCl = NaCl + H2O 下列由金属与酸反应可得到的是（ ） A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.AgCl D.MgSO4D D复习: 1.如何鉴别浓盐酸、浓硫酸? 2.如何鉴别浓盐酸、稀盐酸? 3如何鉴别浓硫酸、稀硫酸?二、酸、碱、盐的定义二、酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。离子的化合物。NaHCO3是否是否?2、碱：电离生成的阴离子全都是氢、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。氧根离子的化合物。Cu2(OH)2CO33、盐：电离生成金属离子和酸根离、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。子的化合物。和之间会发生反应吗？和之间会发生反应吗？ 写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和、氢氧化钾和 硫酸反应硫酸反应2、氢氧化钠和、氢氧化钠和 硫酸反应硫酸反应3、氢氧化钙和、氢氧化钙和 硫酸反应硫酸反应2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O2NaOH +H2SO4 =Na2SO4 +2