高一公开课课件人教版必修一《第二章化学物质及其变化》第三讲氧化还原反应公开课课件第一课时公开课

1、苹果为什么会变色？苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？钢铁为什么会生锈？学习目标：学习目标：1、氧化还原反应的特征与本质、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断、氧化还原反应的判断3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系有氧运动有氧运动电池放电电池放电光合作用光合作用铁生锈铁生锈高炉炼铁高炉炼铁燃料燃烧燃料燃烧问题一问题一 初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二问题二 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于四大基本反应类属于四大基本反应类型中的哪一种型中的

2、哪一种? ?【想一想】 得到氧，氧化反应得到氧，氧化反应 失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应问题三问题三请从氧化反应和还原反应角度分析请从氧化反应和还原反应角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于哪种反应类型？属于哪种反应类型？ FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 氧化反应：物质得到氧原子的反应氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应表观认知表观认

3、知一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧化还原反应。氧化反应和还原氧化反应和还原反应同时发生！反应同时发生！标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？观察化合价有无变化，变化有何规律？2 CuO + C= 2 Cu + CO2 H2O + C= H2+ CO CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O高温高温高温高温【思考与交流】 得到氧，氧化反应，化合价升高得到氧，氧化反应，化合价升高失去氧，还原反应，化合价降低失去氧，还原反应

4、，化合价降低C C + 2CuO = + 2CuO = CO2 +2Cu+2Cu+2+20 00 0+4+4 氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低 H H2 2+ CuO=Cu+H+ CuO=Cu+H2 2O O0 +2 0 +10 +2 0 +1 得到氧，氧化反应，化合价升高得到氧，氧化反应，化合价升高失去氧，还原反应，化合价降低失去氧，还原反应，化合价降低0 +1 0 +1 +2 0+2 0C + H2O = CO + H2 高温高温【提示提示】问题四：问题四：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。

5、分析下面的反应。【想一想】Zn+2HCl= ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+H2 2化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合价降低，化合价降低，点燃点燃0+1+2000+1-1（二）从化合价升降的角度认识氧化还原反应（二）从化合价升降的角度认识氧化还原反应 特征认知特征认知l 凡是有元素凡是有元素化合价升降化合价升降的化学反应都是氧化还原反应的化学反应都是氧化还原反应l 凡是没有元素化合价升降的反

6、应，叫非氧化还原反应凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应l 氧化反应即为氧化反应即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；l 还原反应即为还原反应即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。氧化还原反应的判断依据（特征）是氧化还原反应的判断依据（特征）是: 有无化合价的升降有无化合价的升降1.1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( )( )2.2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( )( )3.3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。应。( )(

7、)判断正误判断正误【练一练】 化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低先分析钠与先分析钠与氯气的反应吧！氯气的反应吧！问题五：问题五：在氧化还原反应中，元素化合价发生改在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？变的本质原因是什么？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃【想一想】00+1 -1钠与氯气反应的动画演示钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示电子得失的动画演示氧化反应氧化反应( (化合价升化合价升高）的实质是原子失高）的实质是原子失去电子的过程。去电子的过程。还原反应（化合价降还原反应（化合价降低）的实质是原子得低）的实质是原子

8、得到电子的过程。到电子的过程。 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的动画演示的动画演示点燃点燃H H ClCl+17+1+1+17H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合价的升降本质化合价的升降本质共用电子对的偏移共用电子对的偏移（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应 本质认知本质认知有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。的反应都是氧化还原反应。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得电子，化合价降低

9、，被还原，发生还原反应氧化还原反应的实质是：氧化还原反应的实质是：电子转移（电子的得失或电子对的偏移）电子转移（电子的得失或电子对的偏移）下面是我们学过的化学反应。请判断是否是氧化还下面是我们学过的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。原反应。CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2高温高温C + OC + O2 2 = CO = CO2 2点燃点燃CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + CO + CO2 2 + H + H2 2O O不是不是是是不是不是【练一练】2KClO2KClO3 3= 2KCl + 3O=

10、 2KCl + 3O2 2MnOMnO2 2是是H H2 2O + CaO = Ca(OH)O + CaO = Ca(OH)2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2是是不是不是分解分解反应反应化合化合反应反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应l学与问：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明理由。l尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系图。【想一想】（四）氧化还原反应和四大基本反应类型的关系（四）氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:置换

11、反置换反应应复分解复分解反应反应化合反应化合反应分解反应分解反应氧化氧化还原还原反应反应非氧非氧化还化还原反原反应应失电子失电子( (或电子对偏离或电子对偏离) )化合价化合价升高升高氧化反应氧化反应得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价化合价降低降低还原反应还原反应本质本质特征特征规律：升、失、氧；降、得、还规律：升、失、氧；降、得、还1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO

12、2 2+H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O C C2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含元素化合价所含元素化合价降低降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）B D3、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（离态（单质），则该元素（ ） A