选修四化反应原理ppt课件

1、原电池原电池任务原理任务原理化学电源化学电源金属的电化学金属的电化学腐蚀与防护腐蚀与防护电解池电解池任务原理任务原理化学化学反响反响中的中的热效热效应应化化学学反反响响与与能能量量变变化化化学化学能与能与电能电能的相的相互转互转化化反响热反响热 焓变焓变热化学方程式热化学方程式盖斯定律盖斯定律反响热的计算反响热的计算规范熄灭热规范熄灭热中和热及其测定中和热及其测定燃料的燃料的充分熄充分熄灭灭氯碱工业氯碱工业精精 炼炼 铜铜冶炼活泼金属冶炼活泼金属电电 镀镀一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池 (2019江苏江苏)知在知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)熄灭生成

2、二氧化碳和液态水时熄灭生成二氧化碳和液态水时放放 出出48.40kJ 热量。表示上述反响的热化学方程热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是式正确的选项是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 4

3、8.40kJmol -1B规范熄灭热规范熄灭热 101kPa时，时，mol物质完全熄灭生成稳定物质完全熄灭生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的规氧化物时所放出的热量，叫做该物质的规范熄灭热。单位为范熄灭热。单位为kJmol-1。如常温常压。如常温常压下，下，mol甲烷完全熄灭放出甲烷完全熄灭放出890.31kJ的的热量，就是甲烷的规范熄灭热热量，就是甲烷的规范熄灭热 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890.31kJmol-1中和热的定义：中和热的定义： 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成 1molH2

4、01molH20，这时的反响热叫做中和热，这时的反响热叫做中和热. .HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4KJ/mol练练 习习1. (2019年高考江苏卷，反响热年高考江苏卷，反响热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49.0 kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192.9 kJmol-10反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g)

5、 + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量H以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是 ( )(A) CH3OH的熄灭热为的熄灭热为192.9 kJmol-1(B) 反响中的能量变化如下图反响中的能量变化如下图(C) CH3OH转变成转变成H2的过程一定要吸收能量的过程一定要吸收能量(D) 根据推知反响：根据推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的的 DH192.9 kJmol-1D 此电池放电时，负极发生反响的物质为此电池放电时，负极发生反响的物质为 AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电充电放电放电2Ag + Zn(OH)2Ag2O

6、+ Zn + H2O2银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：D 练练 习习3. 将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液滴入将铁片和锌片放在盛有氯化钠溶液滴入 酚酞的外表皿中，如下图，最先察看到酚酞的外表皿中，如下图，最先察看到变红的区域是变红的区域是 A. a、c B. a、d C. b、c D. b、d FeZnFeZnab cdB4.用石墨电极电解用石墨电极电解2L2.5molL-1硫酸铜水溶液，硫酸铜水溶液，如有如有0.2mol电子转移。电子转移。1电解后得到铜的质量为电解后得到铜的质量为 ，氧气的体积，氧气的体积

7、为为 ，电解后溶液中氢离子浓度为，电解后溶液中氢离子浓度为 。2假设用等质量的两块铜片替代石墨作电极，假设用等质量的两块铜片替代石墨作电极，电解后两铜片的质量相差电解后两铜片的质量相差 ，电解液的，电解液的pH 。6.4g1.12L0.1molL-112.8g不变不变练练 习习一、化学反响速率一、化学反响速率 1、概念、概念 1表示方法：表示方法：=tc2 单位：单位：mol/(Ls) ;mol/(Lmin)3相互关系：相互关系：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OgV(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 2、 影响化学反响速率的要素影响化学反响

8、速率的要素1内因：反响物本身的性质内因：反响物本身的性质 2外因：外因： 浓度、温度、压强、催化剂浓度、温度、压强、催化剂二、化学平衡二、化学平衡 1、可逆反响：、可逆反响： 同一条件、同时同一条件、同时2、动态平衡特征：、动态平衡特征： 逆、等、逆、等、 动、定、变动、定、变3、影响平衡挪动的要素：、影响平衡挪动的要素： 浓度、温度、压强浓度、温度、压强生成物浓度减小生成物浓度减小程度减弱程度减弱 向正反响方向挪向正反响方向挪动动减小生成减小生成物浓度物浓度生成物浓度增大生成物浓度增大程度减弱程度减弱 向逆反响方向挪向逆反响方向挪动动增大生成增大生成物浓度物浓度反响物浓度减小反响物浓度减小程

9、度减弱程度减弱 向逆反响方向挪向逆反响方向挪动动减小反响减小反响物浓度物浓度反响物浓度增大反响物浓度增大程度减弱程度减弱 向正反响方向挪向正反响方向挪动动增大反响增大反响物浓度物浓度化学平衡挪动的化学平衡挪动的结果结果化学平衡的挪动化学平衡的挪动改动影响改动影响条件条件外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响体系温度降低体系温度降低程度减弱程度减弱 向放热方向挪动向放热方向挪动降低温度降低温度体系温度升高体系温度升高程度减弱程度减弱 向吸热方向挪动向吸热方向挪动升高温度升高温度体系压强减小体系压强减小程度减弱程度减弱 向气体体积增大向气体体积增大的方向挪动的方向挪动减小体系减小体系压强

10、压强体系压强增大体系压强增大程度减弱程度减弱 向气体体积减小向气体体积减小的方向挪动的方向挪动增大体系增大体系压强压强化学平衡挪动的化学平衡挪动的结果结果化学平衡的挪动化学平衡的挪动改动影响改动影响条件条件外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响 4、勒沙特列原理：、勒沙特列原理： 假设改动影响平衡的一个条件假设改动影响平衡的一个条件(如如浓度、压强或温度浓度、压强或温度)，平衡就向着，平衡就向着可以减弱这种改动的方向挪动。可以减弱这种改动的方向挪动。 学生练习学生练习、在一定温度下，将、在一定温度下，将2molA和和2molB两种气体混合于两种气体混合于2L密闭容器中，发生反响密闭容

11、器中，发生反响 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反响到达平末反响到达平衡形状，生成衡形状，生成0.8molD，并测得，并测得C的浓度为的浓度为0.4mol/L。由此推断：。由此推断： (1)x值等于值等于_ (2)B的平衡浓度为的平衡浓度为_ (3)A的转化率为的转化率为_ (4)生成生成D的反响速率的反响速率_ (5)假设增大反响体系的压强，那么平衡体系中假设增大反响体系的压强，那么平衡体系中C的质量分数的质量分数_填填“增大或增大或“减小或减小或“不变不变20.8mol/L60%;o.2mol/L min不变不变四、几种平衡图像四、几种平衡图像 mA(g)+nB(g

12、)pC(g)+qD(g)；H转化率时间转化率时间 对于反响对于反响H p+qm+n=p+qm+n0H 01. CH= 1107mol/L，溶液一定呈，溶液一定呈中性吗？中性吗？2. 某温度下纯水中某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，那，那么此时溶液中的么此时溶液中的C(OH-) = _。假设温度不变，滴入稀盐酸使假设温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，那么此时溶液中的，那么此时溶液中的C(OH-)_由水电离产生的由水电离产生的C(H+) 。210-7 mol/L810-9 mol/L810-9 mol/L3. 在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电

13、离产生的CH+= 110-13 mol/L的溶液，那么该溶液的酸碱的溶液，那么该溶液的酸碱性如何？性如何？思索思索能够是酸性也能够是碱性能够是酸性也能够是碱性4. 在在25 ，在某无色溶液中由水电离出的，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13 mol/L ，一定能大量共存，一定能大量共存的离子组是的离子组是 A. NH4+ K+ NO3- Cl-B. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42-D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C1.向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐参与溶液中逐渐参与0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶

14、液中至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的。此时溶液的pH值是值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pHc(HCO3-)c(CO32-)c( H+)c(OH-)B. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ c(CO32-) +c(OH-)C. c(Na+) +c( H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) +c(OH-)D. c(Na+) =c (HCO3-) +c (CO32-) +c(H2CO3) CD 6.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,以下关系正确的选项是以下关系正确的选项是( )A.c(Na+)c(S2-)c(OH

15、-)c(HS-) B.c(OH-)=2c(HS-)+c(H+)+c(H2S)C. c(OH-) =c(HS-) +c(H+) +c(H2S)D. c(Na+)+c(H+)=c (OH-) +c(HS-) +c(S2-)A7.将将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓溶液里各种离子物质的量浓度的关系是度的关系是 ( )A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)C. c(H+) c (OH-) c(Cl-) c(NH4+) D. c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c (OH-)AB8.物质的量浓度一样的以下物质物质的量浓度一样的以下物质,其离子其离子浓度的比较中错误浓度的比较中错误 的是的是( )A.c(PO43-): Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.c(NH4+): (NH4)2SO4 (NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD. c (S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2SBD9. 将将pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水等体的氨水等体积混合后积混合后,溶液中离子浓度大小关系是溶