备考备查清单9

1、备考备查清单备考备查清单 知识体系知识体系规律方法规律方法1.有关有关Kw的两点理解的两点理解2.常温下水电离产生常温下水电离产生c(H)和和c(OH)计算的计算的4种类型种类型(1)中性溶液：中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。(2)溶质为酸的溶液溶质为酸的溶液OH全部来自水的电离，水电离产生的全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。(3)溶质为碱的溶液溶质为碱的溶液H全部来自水的电离，水电离产生的全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。3.求溶液求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H)，碱按碱，碱按碱(OH)；同强相混弱；

2、同强相混弱0.3；异强相混看过量；无限稀释；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。为限。4.混合溶液酸碱性的判断规律混合溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性同强显中性”中和反应中和反应反应后所得溶液的酸碱性反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱强酸与强碱中性中性强酸与弱碱强酸与弱碱酸性酸性弱酸与强碱弱酸与强碱碱性碱性(2)室温下，已知酸和碱室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合之和的溶液等体积混合两强混合两强混合a.若若pH之和等于之和等于14，则混合后溶液显中性，则混合后溶液显中性，pH7。b.若若

3、pH之和大于之和大于14，则混合后溶液显碱性，则混合后溶液显碱性，pH7。c.若若pH之和小于之和小于14，则混合后溶液显酸性，则混合后溶液显酸性，pH7，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。测一定物质的量浓度的测一定物质的量浓度的HA溶液，如溶液，如0.01 molL1HA溶液的溶液的pH2，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。6.水解平衡常数水解平衡常数Kh与与Kw、Ka、Kb之间的关系之间的关系(1)一元弱酸一元强碱盐，一元弱酸一元强碱盐，KhKw/Ka；(2)一元强酸一元弱碱盐，一元强酸一元弱碱盐，KhKw/Kb；(3)一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：KhKw/

4、(KaKb)7.熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合8.解答离子浓度比较题目的流程：解答离子浓度比较题目的流程：9.指示剂选择的基本原则指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴溶液滴定醋酸。定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的并不是所有的滴定都