专题复习化学平衡与化学速率高考题无答案

1、.化学反响原理部分共10题1、【2019 北京2712分】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：1反响：2H2SO4l2SO2g+2H2Og+O2g H1=+551 kJ·mol1反响：Ss+O2gSO2g H3=297 kJ·mol1反响的热化学方程式： 。2对反响，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如右图所示。p2_p 1填“或“，得出该结论的理由是_ 3I可以作为水溶液中SO2歧化反响的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完好。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2

2、O+_+_+2 I序号ABCD试剂组成0.4 mol·L1 KIa mol·L1 KI0.2 mol·L1 H2SO40.2 mol·L1 H2SO40.2 mol·L1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快4探究i、ii反响速率与SO2歧化反响速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液参加到2 mL以下试剂中，密闭放置观察现象。：I2易溶解在KI溶液中B是A的比照实验，那么a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验说明

3、，SO2的歧化反响速率DA，结合i、ii反响速率解释原因：_。2、【2019 江苏2014分】NOx主要指NO和NO2是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。1用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2g+H2OlHNO3aq+HNO2aq H=116.1 kJ·mol13HNO2aqHNO3aq+2NOg+H2Ol H=75.9 kJ·mol1反响3NO2g+H2Ol2HNO3aq+NOg的H=_kJ·mol1。2用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反响式：_。3

4、用酸性NH22CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与NH22CO生成N2和CO2的反响。写出该反响的化学方程式：_。4在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反响生成N2。NH3与NO2生成N2的反响中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反响器中反响装置见题20图1。反响一样时间NOx的去除率随反响温度的变化曲线如题20图2所示，在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反响温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。3、【2019 天津1

5、014分】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。答复以下问题：1CO2可以被NaOH溶液捕获。假设所得溶液pH=13，CO2主要转化为_写离子符号；假设所得溶液cHCO3cCO32=21，溶液pH=_。室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×10112CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4g+ CO2g2CO g+ 2H2g上述反响中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCOCO键能/kJ·mol14137454361075那么该反响的H=_。分别在v L恒温密闭容器A恒容、B恒压，容积可变中，参加CH4和CO2各1 mol的混合

6、气体。两容器中反响达平衡后放出或吸收的热量较多的是_填“A 或“B 。按一定体积比参加CH4和CO2，在恒压下发生反响，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反响优选温度为900的原因是_。3O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反响产物Al2C2O43是重要的化工原料。电池的负极反响式：_。电池的正极反响式：6O2+6e6O2 6CO2+6O23C2O42反响过程中O2的作用是_。该电池的总反响式：_。4、【2019 全国2815分】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，答复以下问题：11840年 D

7、evil用枯燥的氯气通过枯燥的硝酸银，得到N2O5，该反响的氧化产物是一种气体，其分子式为_。2F. Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25时N2O5g分解反响：其中NO2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t=时，N2O4g完全分解：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1：2N2O5g2N2O5g+O2g H1=4.4 kJ·mol1 2NO2g N2O4g H 2=55.3 kJ·mol1那么反响N2O5g=2NO2g+O2g的H

8、=_ kJ·mol1。研究说明，N2O5g分解的反响速率v=2×103×kPa·min1，t=62 min时，测得体系中 =2.9 kPa，那么此时的=_ kPa，v=_ kPa·min1。假设进步反响温度至35，那么N2O5g完全分解后体系压强p35_63.1 kPa填“大于“等于或“小于，原因是_。25时N2O4g2NO2g反响的平衡常数Kp=_kPaKp为以分压表示的平衡常数，计算结果保存1位小数。3对于反响2N2O5g4NO2g+O2g，R.A.Ogg提出如下反响历程：第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+

9、NO2+O2 慢反响第三步 NO+NO32NO2 快反响其中可近似认为第二步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是_填标号。Av第一步的逆反响>v第二步反响 B反响的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反响活化能较高5、【2019 全国2714分】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。答复以下问题：1CH4-CO2催化重整反响为：CH4g+ CO2g=2COg+2H2g。：Cs+2H2g=Cg H=-75 kJ·mol1Cs+O2g=CO2g H=-394 kJ·mol1 Cs+g=C

10、Og H=-111 kJ·mol1该催化重整反响的H=_ kJ·mol1，有利于进步CH4平衡转化率的条件是_填标号。A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中参加2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进展重整反响，到达平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2·L2。 2反响中催化剂话性会因积碳反响而降低，同时存在的消碳反响那么使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反响CH4g= Cs+2H2g消碳反响CO2g+ Cs= 2COgH/kJ·mol175172活化能/kJ·mol1催化剂X3391催

11、化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y填“优于或“劣于，理由是_。在反响进料气组成、压强及反响时同一样的情况下，某催化剂外表的积碳量随温度的变化关系如下图。升高温度时，以下关于积碳反响、消碳反响的平衡常数K和速率v的表达正确的选项是_填标号。AK积、K消均增加Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·pCH4· k为速率常数。在pCH4一定时，不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如下图，那么paCO2、pbCO2、pcCO2从大到小的顺序为_。6、【2019 全国 2815分】三氯氢硅S

12、iHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料。答复以下问题：1SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成HSiO2O等，写出该反响的化学方程式_。2SiHCl3在催化剂作用下发生反响：2SiHCl3gSiH2Cl2g+ SiCl4g H1=48 kJ·mol13SiH2Cl2gSiH4g+2SiHCl3 g H2=30 kJ·mol1那么反响4SiHCl3gSiH4g+ 3SiCl4g的H=_ kJ·mol1。3对于反响2SiHCl3gSiH2Cl2g+SiCl4g，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率

13、随时间变化的结果如下图。343 K时反响的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_保存2位小数。在343 K下：要进步SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反响到达平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反响速率大小：va_vb填“大于“小于或“等于。反响速率v=v正v逆=，k正、k逆分别为正、逆向反响速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_保存1位小数。7、【2019 全国 2714分】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。答复以下问题：1正丁烷C4H10脱氢制1-丁烯C4H8的热化学方程式如下：C4H10g= C4H8g+H2g H1：C4H10g+O2g= C4H

14、8g+H2Og H2=119 kJ·mol1H2g+ O2g= H2Og H3=242 kJ·mol1反响的H1为_kJ·mol1。图a是反响平衡转化率与反响温度及压强的关系图，x_0.1填“大于或“小于；欲使丁烯的平衡产率进步，应采取的措施是_填标号。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强2丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反响器氢气的作用是活化催化剂，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图b为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。3图c为反响产率和反响温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的

15、短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。8、【2019 全国2814分】砷As是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用处。答复以下问题：1画出砷的原子构造示意图_。2工业上常将含砷废渣主要成分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反响的化学方程式_。该反响需要在加压下进展，原因是_。3：Ass+H2g+2O2g=H3AsO4s H1 H2g+O2g=H2Ol H22Ass+O2g =As2O5s H3那么反响As2O5s

16、+3H2Ol= 2H3AsO4s的H =_。4298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反响：aq+I2aq+2OHaqaq+2Iaq+ H2Ol。溶液中c与反响时间t的关系如下图。以下可判断反响到达平衡的是_填标号。a溶液的pH不再变化 bvI=2vcc/c不再变化 dcI=y mol·L1tm时，v正_ v逆填“大于“小于或“等于。tm时v逆_ tn时v逆填“大于“小于或“等于，理由是_。假设平衡时溶液的pH=14，那么该反响的平衡常数K为_。9、【2019全国27.

17、15分】元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色、CrOH4绿色、Cr2O72橙红色、CrO42黄色等形式存在，CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：1Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2SO43溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。2CrO42和Cr2O72在溶液中可互相转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中cCr2O72随cH+的变化如下图。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_填“增大“减小或“不变。根据A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为_。升高温度，溶液

18、中CrO42的平衡转化率减小，那么该反响的H_填“大于“小于或“等于。3在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀浓度等于1.0×105mol·L1时，溶液中cAg+为_mol·L1，此时溶液中cCrO42等于_mol·L1。Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010。4+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72复原成Cr3+，反响的离子方程式为_。10、【2019年 全国27.15分】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝。答复以下问题：1 NaClO2的化学名称为_。2在鼓泡反响器中通入含有SO2和NO的烟气，反响温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol&#