上学期高一上册化学期中试卷（附答案）

1、.2019-2019年上学期高一上册化学期中试卷附答案化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的构造、变化。小编准备了上学期高一上册化学期中试卷，希望你喜欢。可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1.以下我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反响的是 A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.以下物质分类中，前者包括后者的是 A.金属氧化物 化合物 B.溶液 胶体C.电解质

2、 化合物 D.混合物 胶体3.以下四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最合适表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是 A B C D4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NAB.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NAD.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA5.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42、M

3、nO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-6.以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A.往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-B.稀H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2C.钠和冷水反响：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D.小苏打与醋酸反响：HCO3-+2H+=H2O+CO27.以下图示装置的实验中，操作正确的选项是 A.图1配制250mL0.10molL-1盐酸 B.图2稀释浓硫酸C.图3称量氯化钠固体 D.图4CCl4萃取碘水的分液操作8.以下反响中的氨与反响4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用一样的是A.2Na+2NH3=2NaN

4、H2+H2B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+H2O NH3H2OD.HCl+NH3=NH4Cl9.以下有关说法正确的选项是 A.氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂B.在氧化复原反响中，复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C.能导电的物质一定是电解质D.金属氧化物一定是碱性氧化物10.粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，采用以下四个步骤：加过量Na2CO3溶液，加过量BaOH2溶液，过滤，加适量盐酸。步骤顺序合理的是 A. B. C. D.不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题

5、意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分;假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11.以下关于胶体的表达不正确的选项是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m10-7m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和FeOH3胶体时，产生的现象一样D.FeOH3胶体可以吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，到达净水目的12.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是 A.0.2molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的 量为0.6molB.50mL

6、2molL-1NaCl溶液和100mL0.5molL-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等C.用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1molL-1D.10g98%的硫酸密度为1.84gcm3与10mL18.4molL1的硫酸的浓度是一样的13.工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反响中 A.硫元素既被氧化又被复原B.氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2C.每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D.一样条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO214.以下实验操作中正确的选项是 A.蒸发

7、操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停顿加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，参加NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体15.工业上常用FeCl3溶液与铜反响制作印刷电路板。该反响的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反响后溶液10 mL进展分析，测得其中cFe3+为1mo lL1。向其中参加足量的硝酸银溶液，过滤、枯燥，可得到沉淀l7.22g。那么上述反响后的10mL溶液中cCu2+为 A.0.5molL1 B.1.

8、5 molL1 C.0.4 molL1 D.0.25 molL1非选择题共80分16.16分根据要求答复以下问题：硝酸钠、75%的酒精溶液、FeOH3胶体、豆浆这些物质能与BaOH2固体、CuSO4固体、CH3COOH液态归为一类的是 。以下仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质别离的是 。四大根本反响中，一定没有发生电子转移的是 。以下各组物质的别离或提纯，应选用下述方法的哪一种?填选项字母A.分液B.过滤 C.萃取D.蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解别离CCl4和H2O： ;除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ;除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ;从碘水中提取碘： ;别

9、离CCl4沸点为76.75和甲苯沸点为110.6的液体混合物： 。17.18分以下图为两套实验装置。写出以下仪器的名称：仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。填序号假设利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完好后进展实验，冷却水从 口进。现需配制1.0 molL-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 、 。配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，

10、该同学应称量_g NaOH。在配制过程中，假如其他操作都是正确的，以下操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线18.12分实验室制取C12的反响为：MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+2H2O，又Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12;写出PbO2与浓盐酸反响的化学方程式 ，其中表现复原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。PbO2不稳定，随温度升高按以下顺序逐步分解：PbO2Pb2O3P

11、b3O4PbO。假设加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，那么加热过程中放出O2_L标准状况下;PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反响方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= CH3COO2Pb+NH42SO4。PbSO4与CH3COONH4能进展反响的原因是符合了复分解反响条件之一的生成了 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，那么其反响的离子方程式应为 。+2价Sn的化合物具有强复原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 填序号。A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+19

12、.16分探险队员盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多吃人的野兽即能与盐酸反响的物质，盐酸必须避开它们，否那么就无法通过。请你帮助它走出迷宫请用图中物质前的序号连接起来表示所走的道路_。在能吃掉盐酸的化学反响中，属于酸和碱中和反响的有_个，属于氧化复原反响的有_个，其中能吃掉盐酸的盐是_填写物质序号。在不能吃掉盐酸的物质中，属于非电解质的是_填写物质序号，在能吃掉盐酸的物质中，属于电解质的是 填写物质序号。假如将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的道路走出这个迷宫吗?填能或不能_，写出离子方程式说明其原因： 。20.10分向BaOH2溶液中逐滴参加稀硫酸，请完成以下问题：写出反响的离子方程式_。

13、以下三种情况下，离子方程式与1一样的是_填序号。A.向NaHSO4溶液中，逐滴参加BaOH2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴参加BaOH2溶液至SO2-4恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴参加BaOH2溶液至过量假设在A项所得溶液中，继续滴加BaOH2溶液，此步反响的离子方程式为： 。假设缓缓参加稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电才能用电流强度I表示可近似地用以下图1中的 曲线表示填序号。假设有一外表光滑的塑料小球悬浮于BaOH2溶液中央，如以下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反响。在此实验过程中，小球将。21.制纯碱包括石灰石分

14、解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等根本步骤。完成以下计算：CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L标准状况下。石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L标准状况下，假如石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，那么焦炭的物质的量为 mol。粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中参加CaOH2除镁离子：MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2，然后参加Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。假如用碳酸化尾气含NH3体积分数为0.100、CO2体积分

15、数0.040代替碳酸钠，发生如下反响：Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入L标准状况下碳酸化尾气。高一年级化学试卷参考答案单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。12345678910CDCBCADBBD不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分;假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。1112131415CDADCDB非选择题：共80分16.16分，每空2分硝酸钠容量瓶复分解反响A B F C D17.18分，每空2分，每空1分蒸馏烧瓶;冷凝管;酒精灯; g;未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶27.4 10.018.12分，每空2分PbO2+4HCl浓 = PbCl2+Cl2+2H