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文档简介

1、高中化学计算题基本计算方法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。 （ 1）体积差 练习1 常温下盛有20mL 的 NO2 和 NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL 气体，则原混合气体中，NO2 和 NO 的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入 O2 , 一段时间后，试管内残留2mL 气体，则通入O2 体积可能为多少mL？【解答】（ 2）质量差 练习2 将 10.000g 氯化钠、 溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为

2、9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g,求原混合物中各化合物的质量。【解答】【练习31将一定量的 Na投入246gte时的水中，得到tC 时312g饱和NaOH溶液，计算tC时NaOH的溶解度。【解答】（ 3）其他差值 练习4 在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1.2mol,充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2 比经氧化得到的N2 多 1.4g（ 1 ）写出反应的化学方程式.（ 2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH3 的物质的量各是多少？【解答】2守恒法（1）质量

3、守恒 包含两项内容：质量守恒定律，反应前后某原子的质量不变。 练习1 密度为 1.1g/cm3 的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3 溶液， 直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。【解答】本题的分析方法如下，即可将AgCl 的式量看做原盐酸的质量。 练习2 在反应 X+2Y=R+2M 中， 已知 R 和 M 的摩尔质量之比为22 ： 9,当1.6gX与Y完全反应后，生成 4.4gR, 求此反应中Y 和 M 的质量之比。【解答】 练习3 金属 A 和非金属B 可以直接化合生成化合物AB 。甲、乙、丙三人分别做A 和 B 化合生成AB 的实验，每人所用A 和 B 的质量互不相同，但A 和 B 的总质量都是9g。甲用7gA和2gB充分反应后制得 AB6g ;乙用4gA和5gB 充分反应后制得AB6g ； 丙制得 AB4.44g 。 试通过分析和计算，确定丙用了多少gA 和多少 gB？【解答】在这里我们先来列一张表格以便于直观表达

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