高考指导：透析溶液中离子浓度大小判定

1、.高考指导：透析溶液中离子浓度大小断定 溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点，可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系详细化、清淅化。一、 典题透析：分析离子的来源和主次例1.H2S溶液中离子浓度大小关系?解析 首先分析氢硫酸溶液中存在哪些平衡，有H2SHS-+H+;HS-S2-+H+;H2OH+OH-学生容易忽略三个平衡存在，明确溶液中有H+、HS-、S2-、OH-四种离子，再分析各离子的来源和主次比较其大小。由电离平衡理论可知：弱电解质的电离大多数是微弱的，多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离的程度远远大于第二步的，第二

2、步的远远大于第三步的。故氢硫酸溶液中离子浓度大小顺序为：cH+>cHS->cS2->cOH-。例2.写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。解析 Na2CO3溶液存在的平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH+OH-，明确溶液中有Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+五种离子，由水解平衡理论可知：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的彻底双水解除外，且多元弱酸的酸根离子的水解是分步进展程度逐渐减弱，主要以第一步水解为主。因此Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序

3、为:c Na+ > cCO32- > cOH- >cHCO3->cH+，cNa+>2cCO32-。三个守恒关系式：1电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。Na2CO3溶液中有cNa+ cH+=2cCO32- + cOH- +cHCO3-;2物料守恒：即原子个数守恒，存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。1.0 mol/L Na2CO3溶液中nNa=2nC =2.0 mo

4、l/L，由于CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以有cNa+=2cCO32-+cHCO3-+cH2CO3。3质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。Na2CO3溶液中，cOH-=cH+ +cHCO3- +2cH2CO3，也可以用代入法求，将物料守恒中的钠离子浓度代入电荷守恒中即可求得。分析溶液中存在有哪些平衡时要注意，弱电解质电离出的离子不需要再考虑水解如氢硫酸中的HS-、S2-，弱酸根离子水解出的离子不需要再考虑电离如Na2CO3溶液中的HCO3-。二、常见题型一溶质单一型弱酸、弱碱溶液、盐溶液等例3.某二元酸化学式用H2RO4

5、表示在水中的电离方程式为H2RO4=H+HRO4-;HRO4-H+RO42- 答复以下问题：1NaHRO4溶液显 填“酸性，“中性，或“碱性。理由是：2在0.1 mol·L-1的Na2RO4溶液中，以下微粒浓度关系式正确的选项是： 。A. cRO42- +cHRO4-+cH2RO4 =0.1mol·L-1 B. cOH-=cH+ +cHRO4-C. cNa+ cH+ =cOH-+ cHRO4-+2cRO42- D. cNa+= 2cRO42- +2cHRO4-3假如25时，0.1 mol·L-1NaHRO4溶液的中，cRO42-

6、=0.029 mol·L-1 那么0.1 mol·L-1 H2RO4中cRO42- 0.029 mol·L-1填“<，“>，或“=。4假如25时，0.1 mol·L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，那么此时溶液中cRO42-= mol·L-1。解析 1H2RO4完全电离“=为强酸，故HRO4-不会水解但会部分电离产生H+显酸性。2A项中无H2RO4，B项是质子守恒，C项是电荷守恒，D项是物料守恒。3 0.1 mol·L-1

7、H2RO4中，由于H2RO4=H+HRO4-产生的H+抑制了二级电离。4由pH=-lg0.11，cH+=0.11 mol/L，而0.1 mol·L-1H2RO4溶液的中第一步电离产生H+的浓度为0.1 mol·L-1，故第二步电离产生H+浓度为0.01mol·L-1，所以cRO42-=0.01 mol·L-1。答案 1 酸性 HRO4-不会水解但会部分电离产生H+ 2BCD 3< 40.01二溶液混合型解题思路：先确定混合后溶液的成分酸碱性，再据电离与水解相对大小程度分析。例4.将0.2 mo

8、l/L HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中cNa+>cA-，那么用“>、“<或“=填写以下空白：1混合溶液中cA- cHA2混合溶液中cHA+cA- 0.1 mol/L3混合溶液中，由水电离出的cOH- 0.2 mol/LHA溶液中由水电离出的cH+4 25时，假如取0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH<7，那么HA的电离程度 NaA的水解程度。解析 1将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为等物质的量的HA和NaA，cNa+>cA-，由电荷守恒可知cOH->cH+溶液呈碱性，说明HA是弱酸且电离程度小于A-的水解程度，使得cA-2由物料守恒和等体积混合后溶液浓度减半可知：cHA+cA-=0.1mol/L3混合溶液中由