高考化学 综合评估检测一 新人教版（含精细解析）

1、.综合评估检测(一)第一十四章（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B.尽量使用含C的产品，减少使用含C或C的产品C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.(2019·合肥模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是()A.H2O2的电子式为B.4 时，纯水的pH7，溶液呈中性C.HO2

2、中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d ：d(气态)d(固态)d(液态)3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1NA23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为NA1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 常温常压下，32 g O2中所含电子数为16NA由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA1 mol CO2分子中共价键总数为2NA A.B.C. D.4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.与Al反应放出氢气的溶液中：K、Na、Cl、NO B.在强碱

3、性溶液中：Na、K、AlO、COC.在c(H)1012 mol/L的溶液中：NH、Mg2、SO、NO D.在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO5.下列离子方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC.金属钾与水反应K2H2O=K2OHH2D.醋酸与氢氧化钠溶液反应HOH=H2O6.(2019·安庆模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3

4、 kJ·mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1a、2C(s)O2(g)=2CO(g)H2b，则abD.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KIO3H2O=2KOHI2O2，对这一反应的叙述正确的是()A.O2是还原产物B.O3分子中氧元素的化合价都降低了C.氧化产物与还原产物物质的

5、量之比为12D.氧化产物与还原产物物质的量之比为118.下列叙述正确的是()A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减

6、小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH710.(2019·厦门模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水11.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ (g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4

7、 mol/L，下列叙述错误的是()A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2 mol/LC.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)0.3 mol/(L·min)12.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()A.504 mLB.336 mLC.224 mL D.168 mL13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无

8、气体剩余，则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N214.(2019·马鞍山模拟)已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是()(甲)XOXnHX单质H2O(未配平)；(乙)MmmOH=M(OH)m若n1，则XO中X元素为5价，X位于周期表第A族若n2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA.B

9、.C.D.15.(2019·黄山模拟)用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气再通入CO2，溶液变浑浊CaCl2B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)216.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后

10、在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是()A.电路中共转移0.9 mol电子B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35 molC.阴极质量增加3.2 gD.铝元素以Al(OH)3的形式存在第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(2019·宿州模拟)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息XX元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族其他元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物。YY元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等。Z Z的离

11、子半径小于Y2的离子半径。WW元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属。请根据以上信息回答下列问题：(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点(填“高”或“低”)。(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为11的化合物的电子式为。(3)W元素基态原子的价电子排布式为_；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物作催化剂的化学反应的化学方程式：。(4)已知：X(s)Y2(g)=XY2(g)H1393.5 kJ·mol1XY(g)Y2(g)=XY2(g)H2282.9 kJ

12、·mol1则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为：。18.(12分)(2019·大连模拟)在富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙；丁。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填写字母编号)。A.除去未反应的AgIB.除去未反应的IC.除去未反应的Fe(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是和(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2的试剂是_。(5)甲物质见光易变黑，其反应的化学方程式是_。(6)反应中所加硝酸应选硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是_。19.(10分)(2019·合肥模拟)有机物A(C

13、10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反应有(选填序号)。取代反应消去反应加聚反应氧化反应(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是、。(3)写出与D、E具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式、(4)请写出BEA的化学反应方程式。(5)某学生检验C的官能团时，取1 mol·L1 CuSO4溶液和2 mol·L1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试管内混

14、合后，向其中又加入0.5 mL 40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是。(选填序号)加入的C过多加入的C太少加入CuSO4溶液的量过多加入CuSO4溶液的量不够20.(10分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HQ(Q<0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_。(2)反应达到平衡后，第8分钟时：该反应的平衡常数表达式：K；若升高温度，化学平衡常数K(填写“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的

15、变化正确的是(用图2中ac的编号回答)。若加入I2，H2浓度的变化正确的是(用图2中df的编号回答)。(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。21.(12分)(2019·泰安模拟)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水

16、、水四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g水)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl0 35.711.96.929.410 35.815.88.133.320 36.021.09.637.230 36.327.011.141.440 36.612.745.850 37.014.550.460 37.316.455.3100 39.877.3(说明：大于35 ，NH4HCO3会有分解)请回答以下问题：(1)装置的连接顺序应是(填字母)。(2)A装置中盛放的试剂是，其作用是_。(3)在实验过程中，需要控制装置D温度在30 35 ，原因是_。(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出Na

17、HCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质(以化学式表示)。(5)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有(以化学式表示)，通入氯化氢，并进行操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。答案解析1.【解析】选B。无论是使用含C的产品，还是使用含C或C的产品，并没有从根本上减少含碳产品的使用，不符合“促进低碳经济”宗旨。2.【解析】选D。A项，H2O2的电子式为B项，4 时，纯水的pH7，溶液呈中性；C项，HO2中，质量数之和是34，质子数之和是18；D项，273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(固态)d(液态)。3.【解析】选B。SO3在标准状况

18、下不是气体，所以2.24 L SO3的物质的量并非0.1 mol，其分子数不等于0.1NA；1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA；1 mol O2中含有10 mol电子，所以32 g离子中所含的电子数是20NA；1 mol CO2分子中共价键总数为4NA。正确。4.【解析】选B。A项与Al反应放出氢气的溶液，可能为酸性溶液或碱性溶液，酸性条件下不产生氢气，错误；C项溶液呈碱性，NH、Mg2不能在碱性环境中大量存在；D项NO在酸性环境中具有强氧化性，会把Fe2氧化成Fe3。【误区警示】解决离子共存问题时，容易忽视隐含条件的分析。如与铝反应放出氢气的溶液有可能是酸性溶液，也有可能是强碱性溶

19、液。而酸性条件下存在硝酸根不能产生氢气。c(H)1012 mol/L的溶液，一定是碱性溶液，但由水电离产生的c(H)1012 mol/L的溶液则既有可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液。也是容易混淆的地方。5.【解析】选A。选项B，因为ClO有氧化性，而SO2有还原性，两者会发生氧化还原反应，产物是CaSO4和Cl，不正确。选项C，反应等式两边电荷不守恒，不正确。选项D，醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，不正确。6.【解析】选A。强酸和强碱的中和热为57.3 kJ·mol1，弱酸和强碱的中和热小于57.3 kJ·mol1，A正确；氢气的燃烧热应是1 mol氢气完全燃烧生成液态水

20、，B错误；等量的碳生成CO2比生成CO放出热量多，但H小，C错误；由P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，说明白磷不如红磷稳定，D错误。7.【解析】选D。由该反应的电子转移可以判断。生成物KOH只有一半是还原产物，故选D。8.【解析】选C。A项，BaCO3、BaSO3都与H反应，不可能存在于强酸性环境中，错误；B项，加入Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O的反应，铜粉会溶解，错误；C项，发生的反应依次为：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O，正确；D项，ZnCu2=Zn2Cu，生成的少量Cu附着在锌粒上，形成

21、Cu-Zn原电池，会加快产生H2的速率，错误。9.【解析】选B。根据电荷守恒判断A正确；CH3COOH溶液加水稀释，c(H)减小，而c(H)和c(OH)的乘积为常数，故溶液中c(OH)增大，B错误；CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，平衡逆向移动，C正确；pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠，还有剩余的醋酸，溶液的pH7，D正确。10.【解析】选B。对葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质的结构和性质不清楚而导致误选。植物油是一种不饱和油脂，能和Br2发生加成反应，所以A不正确。淀粉是一种多糖，它水解的最终产物是葡萄糖，人摄入淀粉后通过水

22、解成为葡萄糖进而提供能量，所以B正确。葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，不能发生水解反应，C不正确。蛋白质溶液遇CuSO4等重金属盐溶液会发生变性，该过程不可逆，产生的沉淀不能重新溶于水，D不正确。11.【解析】选B。 X起始浓度为2/21 (mol/L)，Y起始浓度为2/21(mol/L)，Z平衡浓度为0.8/20.4(mol/L)，X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)起始浓度(mol/L) 1 1 0 0转化浓度(mol/L) 0.2 0.6 0.4 0.4平衡浓度(mol/L) 0.8 0.4 0.4 0.4所以a2，平衡时X的浓度为0.8 mol/L，Y的转化率为0.6/1

23、15;100%60%，反应速率v(Y)0.6/20.3 mol/(L·min)。12.【解析】选B。由反应机理：Cu失去电子变成铜离子，硝酸得电子变成NO2、NO，通入氧气被氧化成硝酸。1.92 g Cu物质的量为0.03 mol，由得失电子守恒：0.03 mol×2n(O2)×4，n(O2)0.015 mol，标准状况下体积为336 mL。【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧在多步反应中，如果都是氧化还原反应，则整个过程中仍然遵守电子守恒。在处理此类问题时，可以不考虑中间反应，只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即可解决。如上题中，Cu跟HNO3反应，生成物

24、中有NO、NO2两种气体，Cu失电子数等于HNO3得电子数；两种气体再和O2、H2O反应又最终生成了硝酸，NO、NO2失电子数又等于O2得电子数，所以Cu失电子数也等于O2得电子数，将问题简化求解即可。13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)这些气体能否大量共存；(2)“无色”可以排除有颜色的物质；(3)数据的运用。【解析】选B。由无色的混合气体排除NO2，混合气体通过浓硫酸剩余80 mL，可知一定有NH3，剩余气体通过过氧化钠显红棕色，含有NO、CO2，最后几乎无气体剩余，说明无N2。14.【解析】选D。若n1时，XO中X的化合价为5价，但并不一定是最高价，也可能为A元素如氯；若n

25、2，则X为硫元素，浓硫酸可氧化H2S；若m1，M(NO3)m可以是AgNO3，AgNO3溶液与氨水互滴时现象不同；若m2，MSO4可以为FeSO4，在空气中蒸干，灼烧FeSO4溶液，得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；若m3，MCl3可以为AlCl3，AlCl3与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2。故正确，选D。15.【解析】选B。A中通入氨气形成碱性环境，再通入CO2出现浑浊，正确；B中生成硅酸沉淀变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失，错误；C中生成碳酸钙沉淀(变浑浊)和次氯酸，再加入品红溶液，红色褪去，正确；D中通入CO2生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，继续通CO2至过量生成碳

26、酸氢钙，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又生成碳酸钙沉淀变浑浊，正确。16.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)以石墨做电极电解时阳极的放电顺序Cl>OH>含氧酸根离子，阴极的放电顺序Cu2>H。(2)最后两极收集到的气体在相同条件下体积相同。【解析】选A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物：阴极0.1 mol Cu，(析出Cu 6.4 g)阳极0.1 mol Cl2，转移电子0.2 mol，选项C错误。第二阶段阴阳极产物：阴极0.15 mol H2，阳极0.15 mol Cl2，转移电子0.3 mol。第三阶段由两极收集到的气体在相同条件下体积相同，可知阴阳极产物：阴极

27、0.2 mol H2，阳极0.1 mol O2，转移电子0.4 mol，选项B错误；共转移电子0.9 mol，A正确。第二阶段生成氢氧化铝0.1 mol，第三阶段相当于电解水，而硫酸是0.1 mol，所以铝元素以Al(OH)3和Al3两部分存在。17.【解析】由题意知：X为C，Y为O，Z为Na，W为Cu。(1)C与Si形成的原子晶体为SiC，其熔点比CO2(属于分子晶体)的熔点高。(2)Na、O形成的原子个数比为11的化合物为Na2O2，电子式为(3)Cu元素基态原子的价电子排布式为3d104s1，Cu作催化剂的常见反应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(4)根据C(s)O2(g

28、)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2282.9 kJ·mol1两式相减得C(s)O2(g)=CO(g)H110.6 kJ·mol1答案：(1)SiC高(2)(3)3d104s12CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(答案合理即可)(4)C(s)O2(g)=CO(g)H110.6 kJ·mol118.【解析】解答本题可从I出发进行推断：由AgI=AgI，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgI(s)AgI(aq)Ag(aq)I(aq)，当加入铁屑后发生如下反应：2AgFe=Fe22

29、Ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故生成Ag和I，过滤，用稀硫酸洗涤滤渣，可回收单质银使之循环使用。据此可推知乙是FeI2。当通入Cl2后I被氧化成单质I2，然后提纯可得纯净碘晶体。答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3) 萃取加热升华(4)淀粉溶液(5)2AgI2AgI2(6)稀溶解相同质量的Ag用稀硝酸节约原料且产生NO少19.【解析】根据题目转化关系可知，A为B为CH3(CH2)3CH2OH，C为CH3(CH2)3CHO，D为CH3(CH2)3COOH，E为F为CH3CH2CH2CH=CH2。(1)CH3(CH2)3CH2OH可以发生取代反应、消去反应、氧化反应。(2)CH3(CH2)3COOH中含有羧基，CH3CH2CH2CH=CH2中含有碳碳双键。(3)符合条件的同分异构体有(4)该反应属于酯化反应，化学方程式为C(CH3)3COOHCH3(CH2)3CH2OH C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3H2O。(5)实验成功的关键是溶液要呈碱性，所以失败的原因可能是加入的CuSO4溶液的量过多。答案：(1)(2)羧基碳碳双键(3) (4)C(CH3)3COOHC