山东省济宁市2012-2013学年高二化学2月月考试题新人教版

1、鱼台一中20122013学年高二下学期2月月考化学 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是（ ）A质子数为235B中子数为92 C电子数为143 D质量数为235 2漂白粉的有效成分是（ ）AHClOBNaClOCCa(ClO)2DCaCl2 3下列物质中，不属于电解质的是 （ ） A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO44当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（ ）A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液5下列物质中含有离子键的是（ ）A氯化氢B乙醇C碘D氢氧化钠6利用厨房用过的废食用

2、油，加入强碱共煮后可制得下列物质中的 （ ）A蜡烛 B机油 C肥皂 D面霜7证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是 （ ）A碘水 B氢氧化钠溶液、银氨溶液 C烧碱溶液、新制Cu(OH)2溶液 D碘水、烧碱溶液、Cu(OH)2悬浊液 8下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A橡胶 B羊毛C聚乙烯D纤维素9下列说法不正确的是（ ）A不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解 C油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高 D各种油脂水解后的产物中都有甘油10苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止

3、其变色，这是利用了维生素C的 （ ）A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性11下列说法中，错误的是 （ ）A通常蔗糖和淀粉都不显还原性 B可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析C普通肥皂是油脂经皂化作用制得的D纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质12下列叙述不正确的是 （ ）A淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸C能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸 D油脂水解得到的醇是丙三醇13欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 （ ） A.溶液 B.酒精溶液 C.溶液 D.溶液14. 下列生活中的化学小实验不合理的是 （ ） A. 用米汤检验加碘盐中的

4、碘酸钾(KIO3) B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢 C. 用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具 D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物15. 下列4组连线中，完全正确的一组是 （ ） A B C D16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4 L 氢气中含有氢分子数目为NA B0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为 0.5 NAC常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NAD0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的数目为1.5NA17下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、CO32 BNa+ 、K+

5、 、CO32、OHCNH4、H、OH、ClO DH+、NO3 、Al3+、Fe2+18除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是（ ）AFe2O3（Al2O3） BKCl（NaCl） CSiO2（CaCO3） DFeCl2溶液（FeCl3）19下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是（ ）A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫 20下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A烧煤时将煤块粉碎 B将食物贮藏在冰箱中 C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气21可逆反应H2(g)+I2(

6、g) 2HI(g) H0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（ ） A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化22.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO2和1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为10%，则下列说法中正确的是 （ ）A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大B.达到平衡时，甲容器反应所

7、需时间比乙容器少C.乙容器中SO2的转化率大于10%D.平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:223某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （ ）A(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+B因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离CCH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等DCH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 24在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol&#

8、183;L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能 有c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)B在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)25.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

9、 B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小二、填空题（共4题，共50分）26.（9分） 通过下列两步实验测定草酸晶体（H 2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液。（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。 其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO

10、4+10CO2+8H2O 请回答下列问题： 实验（2）中，KMnO4应装在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂  （填“是”、“否”），原因是     ； 若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值     （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）； 若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为      mol·L

11、-1，x =   （用含有m、V的代数式表示）27.（11分）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c(    )c(    )c(    )c(    ) 当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH_7（填“”或“”或“”，下同）当溶液pH7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n(NH3·H2O

12、)_n(HCl)，溶液中c( NH4)_c(Cl)。（2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论。28（10分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 。（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用 收集方法。排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 。（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施

13、也说明产生的气体是 气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， (填“有”或“无”)毒性。（5）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论(H2SO3 + O2 = H2SO4)。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该V L雨水中共溶解的SO2体积是_ mL（标准状况）。若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少（要求写出计算过程）？29. （20分）选修四模块的平衡

14、理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c ( B) = 7 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A. 增加C的物质的量 B. 加压 C. 升温 D.使用催化剂（1） 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中

15、分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”) (3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) CH3OH(g) H= 91kJ·mol-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的

16、乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp = c (Cu2+ ) c 2(OH - ) = 2×10 -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) =0.02 mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于 ； 要使0.2 mol·L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于 。 (5) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入

17、酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论) 。参考答案：1-5 DCACD 6-10 CDCAB 11-15 BAAAA 16-20 CBADB 21-25 DCDAA26.(9分)：酸式(1分)，否(1分)，紫红色KMnO4溶液被H2C2O4还原为Mn2+时溶液褪色、当最后一滴KMnO4滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定。(2分)   偏

18、低；(1分)    (每空2分)27.答案：（1）c(NH4+)c(Cl)c( OH)c(H+) （2分） （2分） （2分）（2分）（2）用pH试纸测NaHB溶液的pH，若pH7，说明HB水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH7，则说明其水解程度小于其电离程度。（3分）28（1）品红溶液褪色（1分） ； 漂白性（1分）（2） （1分）（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O （2分）（4）吸收产生的气体，防止污染环境； 酸性； 有（3分） (5) 设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n1，含有H2SO4的物质的量为n2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n1+ n2 =0.5mol·L-1×0.0400 L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol×22