陕西省宝鸡市岐山县2012-2013学年高二化学上学期期末质量检测试题 理

1、岐山县20122013学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64 Ag108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A氯气 B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠2对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(L·s) Bv(B)=0.2 mol/(L·s) Cv(B)=0.3mol/(L·s) Dv(C)=0.2mol/(L

2、3;s)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液4右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ACu电极为正极B原电池工作时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 5下列表述中，合理的是A将水加热，Kw不变，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量

3、的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银6某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuCa和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动D无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+ c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac）+c（H）Cc（Na）> c（OH）> c（Ac）>

4、c（H）Dc（Na）> c（Ac）> c（H）> c（OH）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度 C气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB9下列说法正确的是A右图所示的是一个放热反应B加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C只有活化分子才能发生有效碰撞D燃烧热是生成1molH2O放出的热量10室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的硫

5、酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水11下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl12下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴

6、定终点。其中所述操作有错误的序号为 A B C D13下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是ANH4的水解反应离子方程式：NH4 + H2O NH3·H2O + HB在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I=AgIC镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu2+2e =

7、 CuD某反应H0，则该反应在任意条件下均可自发进行。15室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na)16以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5

8、.12 g二、填空题（本题共3小题，共28分）17.（7分）（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下列说法正确的是（填序号）： A. 相同温度下，0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol·L-1氨水中NH4+的浓度大；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E. 除去溶液中的Mg2

9、+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；18（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数1×1014KW1×1012试回答以下问题：（1）若25<t1<t2，则KW_1×1014（填“>”、“<”或“”），判断的理由是 。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“”、“”或“”）。19（12分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中

10、可以设计成原电池的是 AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H>0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H<0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。 （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复

11、到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为 。三、实验题（本题共2小题，共14分）20（4分）下列实验操作中不正确的是_（填序号）。A用托盘天平称取11.70g食盐B利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/molC用量筒量取12.36mL盐酸D用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定E用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定。21（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：

12、配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。甲 乙 丙（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖

13、嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、计算题（本题共1题，共10分）22（10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）平衡常数K

14、。岐山县20122013学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试卷题 号一二三四总 分得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共28分）17（1） （2） 18（1） （2） 19（1） （2） （3） 三、实验题（共14分）20 21（1） （2） （3） （4） 四、计算题（10分）22解:岐山县20122013学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案DABDDCAB题号910111213141516答案CDBACDAB二、填空题（共28分）17(7分) （1）（4分）CH4(g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+2H2O(l) （2分）H 889.6kJmol （2分）（2）（3分）ABD （选对1个给1分，错一个扣1分。本小题不出现负分） 18（9分）(1) >（2分）因为水的电离是吸热反应，温度升高（1分），水的电离程度增大（1分），离子积也增大（1分）（2）酸性（2分） （2分）19（12分）（1） C （2） H2+2OH2e 2H2O（3） 4OH4e 2H2O+ O2；2CuSO4+2H2O2Cu+ O2+2H2SO4 0.4mol Fe2eFe2+三、实