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1、化学 必修1物质的量浓度溶液的配制;物质的量浓度cB=nBV溶质物质的量溶液体积的标定nB=mBMmol/L电子天平电子天平0.0001g0.1g配制浓度准确度决议要素有哪些？固体nB浓溶液=CBV;容量瓶的选择与运用(2)容量瓶上标注有：容积、温度、单刻度线。100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。(1)常见规格有：加水瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。(3)运用前要检验能否漏水:量程大而接近只配制不保管;中中间间不不靠靠两两头头靠靠250ml 1mol/L的NaCl溶液配制固体溶质;100ml 0.5mol/L的NaCl溶液配制液体溶质称量计算(0.1)溶解(冷却

2、)洗涤(不损失)定容(最后2-3cm滴管)摇匀装瓶贴标签转移(玻璃棒引流)(平视)(左物右码)(上下);某学生方案用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答以下问题：(1)配制时应选用的容量瓶规格为_。(2)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。12 molL1V0.10 molL1500 mL，设量取浓盐酸的体积为VV4.2 mL量程大而接近;误差分析操作不当，引起物质的量或溶液体积未到位，所产生的变化cB =nBV;误差分析容量瓶内有少量水有少量液体溅出少量NaCl沾在滤纸上砝码生锈(没有零落)计算m5.85 g，称5.9 g计算称量溶解转移cBVmBM=错误操作配制步骤nVc;试剂瓶刚用蒸馏水洗过装瓶摇匀后液面下降，补充水摇匀超越刻度线，吸出一部分水定容俯视未洗涤或洗涤液未入容量瓶洗涤误差分析错误操作配制步骤nVccBVmBM=;以下配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线俯视时先找刻度并末获得计算体积浓度偏低D不需挪动游码，不影响热胀冷缩，V偏小C偏大实践溶质减少平

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