福建省尤溪县晨光中学2012届高三化学上学期期中考试（无答案）

1、福建省尤溪县晨光中学2012届高三上学期期中考试化学试题第卷（选择题 共40分）1.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 （） A单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB原子最外层电子数：W<X<Y<ZC单质的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合价：W<X<Y<Z2已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()离子的还原性：Y2>Z原子序数：c>b氢化物的稳定性：H2Y>HZ离子半径：aW3<cY2A B C D3.已知镓(G

2、a)有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是（）A.Ga B.Ga C.Ga D.Ga4.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A.2 mol·L-1H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液5.福建省十分重视海水资源的综合利用。被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )6. 在一个

3、小烧杯里混合10 mL 0.01 mol·L1 FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L1 KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是()A溶液中的K、Cl离子没有参加离子反应BSO2的漂白作用使溶液颜色变浅CFe3和SO2发生了氧化还原反应D丙溶液起对照作用，不能省去7.物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()（A）A.

4、14 B.15 C.23 D.25第卷（非选择题 共58分）8. (18分)为测定镁铝合金(不含其它元素)中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列两种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：(一)甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：称量：托盘天平称量2. 7 g镁铝合金粉末。溶解：将中药品加入烧杯中，用量筒量取至少_mL 1 mol/L NaOH溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为： _。过滤。洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，证明固体已洗涤干净的方法为_。干燥、称量剩余固体。(二)乙组：实验方案：实

5、验装置如图，实验步骤如下：按图连接好装置。称取两份质量均为0.3 g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL。通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448 mL。通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672 mL。问题和讨论：(1)上述实验步骤和之间必须加一步_的操作，具体方法为_。(2)

6、为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是(有几点写几点)_ _。(3)计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积_，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为_分。9.(9分)将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n(Mg)= _mol,V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过

7、程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL。10.(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置。（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为。（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为。（5）A、B、C以原子个数比423所形成的化合物为，所含的化学键类型为。0.1 mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。11. (19分)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)操作的名称为_，所用仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有_。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你认