高中化学选修4第二章第二节(2课时)

1、 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第二课时第二课时选修选修4化学反应原理化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡结论：结论：其它条件不变，其它条件不变，升高温度，反应速率加快升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢降低温度，反应速率减慢。 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增

2、大。子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。1、 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活VV倍数值倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率变化后的反应速率2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。3、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率升高温度，正、逆反应速率都加快，都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。降低温度，正、逆反应速率都减小。注意注意 温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适

3、用于各种状态物质参加的反应。于各种状态物质参加的反应。提醒提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。但对于吸热或放热反应影响的程度不同。冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响结论：结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速率反应速率加快，加快，负催化剂负催化剂使反应速率减慢。使反应速率减慢

4、。 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子正反应正反应的活化的活化能能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂逆反应逆反应的活化的活化能能正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V 催化剂催化剂 n活活改变反应的途径改变反应的途径活活% n总总不变不变科学探究科学探究结论：其它条件不变时，不同反应对催化结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的剂有不同的选择性选择性；选用适当的催化剂是；选用适当的催化剂是改变改变反应速率的有效方法之

5、一反应速率的有效方法之一。加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢不同催化剂对化学反应速率的影响不同催化剂对化学反应速率的影响5H2O25H2O2慢慢快快 联系实际，试举一些具体例子？联系实际，试举一些具体例子？加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4n 催化剂的催化效率催化剂的催化效率n（1）在）在H2O2分解实验中，分解实验中，FeCl3和和CuSO4均有催化作均有催化作用，但用，但 催化效果更好。催化效果更好。n（2）KMnO4与与H2C2O4反应实验中，常用反应实验中，常用 作作n催化剂。催化剂。n（3）淀粉水解实验中，）淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，和

6、淀粉酶均有催化作用，但但 催化效果更好。催化效果更好。科学科学探究探究FeCl3MnSO4淀粉酶淀粉酶 使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用应无作用 催化剂一定的催化剂一定的具有选择性具有选择性注意：注意：小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞频率有效碰撞频率化学化学反应反

7、应速率速率分子分子总数总数活化分子活化分子 活化活化百分数百分数 分子数分子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度催化剂催化剂 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增大增大增大增大 决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时 1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反应速率；可以加快化学反应速率；降低降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢化学反应速率

8、。，可以减慢化学反应速率。 2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体系）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率减慢化学反应速率 3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.4.催化剂：催化剂：使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。速率，从而改变

9、反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂本节课小结本节课小结练习练习1.用用3克块状大理石与克块状大理石与30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸反应制取反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入取的措施是再加入30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸 改改用用30毫升毫升6mol/L盐酸盐酸 改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石 适当升高温度（适当升高温度（ ） A B C D B 练习练习2.下图为将下图为将Zn投入一定浓度一定体积的投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为中，解释图象的成因。（纵坐标为H2

10、的生成速率）的生成速率） 由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因

11、而氢气的生成速率随时间先由慢到快，度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。然后又由快到慢。练习练习3.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子可增大单位体积内活化分子的百分数的百分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习练习4.反应反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可