第三节第三课时盐类的水解的应用

1、第三节第三课时盐类的水解的应用（一）（一）日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8： 用盐作净水剂用盐作净水剂（如如KAl(SO4)212H2O）？Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。问题问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 答：答：在碱性条件下去油污能力强在碱性条件下去油污能力强FeFe3+3+3H+3H2 20 Fe0 Fe（OHOH）3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+ +AlAl3+3+3H+3H2 20 Al0

2、 Al（OHOH）3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+ +炸油条或油饼时放明矾与纯碱炸油条或油饼时放明矾与纯碱AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-= =AlAl（OHOH）3 3+3CO+3CO2 2思考：思考：蜂蜇处理办法蜂蜇处理办法（二）（二）农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？混合使用，为什么？双水解双水解 问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2

3、NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。（三）（三）工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 塑料筒里面放入的什么塑料筒里面放入的什么药药品？品？ 问题：问题：？1、配

4、制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶液会出溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解（四）（四）化学实验中的盐类水解问题化学实验中的盐类水解问题 问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸 Cu2+

5、2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热吸热)2 2、某些活泼金属与强酸弱碱盐反应、某些活泼金属与强酸弱碱盐反应沸水中滴加沸水中滴加FeCl3溶液，产生红褐色胶体。溶液，产生红褐色胶体。如如MgMg放入放入NHNH4 4ClCl、CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3溶液中产生溶液中产生H H2 23 3、制备、制备FeFe（OHOH）3 3胶体胶体5 5、水解显碱性的盐应用带橡胶塞的、水解显碱性的盐应用带橡胶塞的试剂瓶试剂瓶保存保存 问题问题3、盛放、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？ CO32

6、- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O4 4、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存FeFe3+3+3H+3H2 20 Fe0 Fe（OHOH）3 3（胶体）（胶体）+3H+3H+ + 如：如：Al3+ 、Fe3+ 、NH4+与与HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、HSHS- -、S S2-2- 、AlOAlO2 2- - 、 SiOSiO3 32-2-发生双水解发生双水解6 6、加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液析出？固体析出？固体 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到

7、的固体溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干后得到固体是？溶液加热蒸干后得到固体是？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，高沸点酸，不易挥发，加热最终只是

8、把水蒸去，因此仍得因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O如：如：2Na2Na2 2SOSO3 3O O2 2=2Na=2Na2 2SOSO4 4(4)(4)对于具有强还原性的盐，如对于具有强还原性的盐，如 FeClFeCl2 2、NaNa2 2SOSO3 3 等，等，在空气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原在空气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原反应。反应。(3)(3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。如：蒸干如：蒸干 NaNa2 2COCO3 3 溶液仍得到

9、溶液仍得到 NaNa2 2COCO3 3 固体。固体。如：蒸干如：蒸干 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液时仍得到溶液时仍得到 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3。(2(2）盐水解得不挥发性酸时，蒸干一般得原溶质。）盐水解得不挥发性酸时，蒸干一般得原溶质。(1)(1)盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。因盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。如：如：AlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HCl，再灼烧得到金属氧化物再灼烧得到金属氧化

10、物：2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O。练：练：下列盐溶液加热蒸干后，得到固体下列盐溶液加热蒸干后，得到固体物物质质是是？MgClMgCl2 2 溶液溶液Fe(NOFe(NO3 3) )3 3 溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液溶液CuSOCuSO4 4 5H 5H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3 溶液溶液Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 溶液溶液？FeFe2 2O O3 3MgOMgOFeFe2 2(SO(SO

11、4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4CaCOCaCO3 3NaClNaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? ?Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+7 7、除杂除杂问题问题6：除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用离子可用加热的方法吗，说明理由？加热的方法吗，说明理由？溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去练：为了除去MgClMgCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可在离子，可在

12、加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（酸。这种试剂是（ ） A A氧化镁氧化镁 B. B.氢氧化钠氢氧化钠 C. C.碳酸钠碳酸钠 D. D. 碳酸镁碳酸镁 AD依据：电离平衡和水解平衡依据：电离平衡和水解平衡电离平衡：酸溶于水显酸性；碱溶于水显碱性。电离平衡：酸溶于水显酸性；碱溶于水显碱性。水解平衡：根据盐的水解规律判断。水解平衡：根据盐的水解规律判断。1 1：判断溶液的酸碱性：判断溶液的酸碱性两者结合两者结合: :根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。根据电离平衡和水解平衡相对大小判断。弱酸酸式盐既存在电离又存在水解，电离程度大弱

13、酸酸式盐既存在电离又存在水解，电离程度大则显酸性（则显酸性（H H2 2POPO4 4- -,HSO,HSO3 3- - ) , ) ,水解程度大则显碱性水解程度大则显碱性 （HCOHCO3 3- -，HSHS- -，HPOHPO4 42-2-。）。）8 8、判断盐溶液的酸碱性或、判断盐溶液的酸碱性或pHpH如相同如相同C C的下列溶液：的下列溶液：NaNa3 3POPO4 4、NaNa2 2HPOHPO4 4、NaClNaCl、CHCH3 3COOHCOOH、KHSOKHSO4 4。pHpH由大到小的顺序？由大到小的顺序？9 9、判断盐所对应酸的相对强弱、判断盐所对应酸的相对强弱如等如等C

14、C的的pHpH（NaANaA溶液）溶液） pHpH（NaBNaB溶液）：则溶液）：则HBHB、HAHA酸性？酸性？1010、证明弱酸或弱碱的性质要考虑应用盐的水解、证明弱酸或弱碱的性质要考虑应用盐的水解如证明如证明CuCu（OHOH）2 2为弱碱时，可用为弱碱时，可用CuClCuCl2 2溶液能使蓝色石溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。蕊试纸变红（显酸性）证之。强碱酸式盐强碱酸式盐(1) (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSOHSO4 4- -(2) (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，

15、如电离强于水解，显酸性，如 H H2 2POPO4 4- -、HSOHSO3 3- -水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCOHCO3 3- -、 HPOHPO4 42-2-HBHB HAHA练：练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D. C练：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（练：下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (

16、4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4134251111、制纳米材料及无机化合物、制纳米材料及无机化合物 如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。如果水纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备。解程度很大，还可用于无机化合物的制备。如制如制TiO2：TiCl4+（x+2）H2O TiO2.xH2O +4HCl 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得于完全，所得TiO2.xH2O经焙烧，得经焙烧，得TiO2。类。类似的方法

17、也可用来制备似的方法也可用来制备SnOSnO、SnOSnO2 2、SnSn2 2O O3 3等等1212、判断盐溶液中离子种类多少重难点、判断盐溶液中离子种类多少重难点如如NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、HCOHCO3 3- -、H H+ +（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒）质子守恒: H+水水 = OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式重难点重难点1313、判断盐溶液中离子浓度的大小、判断盐溶液中离子浓度的

18、大小1比较依据(1)两个理论依据。弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。例如： H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)(多元弱酸电离程度第一步远远大于第二步)。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如：Na2CO3溶液中：c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。不水解的离子不水解的离子 发生水解的离子发生水解的离子 溶液呈酸碱性的离子溶液呈酸碱性的离子。如：如：Na2S溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：NaNa+ + S S2-2- OH OH- - HS HS- - H H+ + 如：如：K

19、Al(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：SO42- K+ Al3+ H+ OH-如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中：ClCl- - NHNH4 4+ + H H+ + OHOH- - 0.1 mol/l0.1 mol/l的的NHNH3 3HH2 2O O溶液中溶液中：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)mol/Lmol/L的的H H2 2COCO3 3溶液中溶液中：cH+ cH CO3- cCO32- cOH -mol/Lmol/L的的H H3P3PO O4 4溶液中溶液中：cH+ cH2PO4- cHPO42- cPO43-) (2)三

20、个守恒关系。电荷守恒：电荷守恒是指溶液保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总数等于所有阴离子的电荷总数。例如：NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)。物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，物质变化前后各种元素的原子个数守恒。例如：0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)0.1 molL1。质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出。Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32

21、 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序： Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+ = PO4 3- + HPO4 2- + H2PO4 - + H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 电荷守恒：电

22、荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+ 2四种题型(1)多元弱酸溶液。根据多步电离分析。例如：在 H3PO4溶液中，c(H)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)。(2)多元弱酸的正盐溶液。根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较。要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NH4HSO4NH4NO3溶液；CH3COONH4溶液；溶液，（NH4）2SO4，c(NH4)由大到小的顺序是。(4)混合溶液中各离子浓度的比较。要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如：在 0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的氨水混合溶液中， 各离子浓度的大小顺序为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。 在该溶液中， NH3 H2O 的电离与NH4的水解互相抑制？，但 NH3 H2O 的电离程度大于NH4的水解程度， 溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH4)c(Cl)。例：已知 0.1 mol/L 的二元酸 H2A 溶液