巩固练习_钠及其化合物_提高

1、【巩固练习】一、选择题1钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（ ）。 ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNaHCO32等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（ ）。 A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大3分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（ ）。 A饱和NaCl溶液 B稀NaHSO4溶液 CMgSO4溶液 DCuSO4溶液4将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（ ）。 A4.6 B7.6 C8 D10

2、5下列叙述中正确的是（ ）。 ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 BNa2O能继续被氧化成Na2O2 CNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 DNa2O2只有还原性6向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）。 A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝色最后褪色 C溶液仍为紫色 D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生7碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）。 A3.38 g B4.

3、58 g C4.16 g D4.41 g8x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（ ）。 Ax=y Bxy Cxy D无法确定9下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）。 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对10某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，用电

4、火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（ ）。 A大于100 g B小于100 g C等于100 g D无法确定111 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）。 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO312将4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为（ ）。 A11 B12 C43 D21

5、二、填空题1某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出Na与H2O反应的化学方程式_。 （2）在点燃H2之前必须先进行_，方法是_。 （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。 （4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 gmL1、0.88 gmL1、1.00 gmL1，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是_。2向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CO2气体为止，在此过

6、程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A逐渐增大，B逐渐减小，C先逐渐增大而后减小，D先逐渐减小而后增大。 你的选择是_，试用离子方程式及简要的文字表述理由_。3由A、B两种常见化合物组成的混合物，A、B焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题： （1）写化学式：A_，B_，D_。 （2）B加热产生D的化学方程式为_；B加稀硫酸产生D的离子方程式为_。 （3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物E，则A与B的物质的量之比的最大值为_（填数字）。其化学方程式为_。4“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器放入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃

7、仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题： （1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_。 （2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。 （3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）_。【参考答案与解析】一、选择题1D 【解析】Na露置在空气中的变化过程为NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，不可能有NaHCO3生成。2B 【解析】由于两块钠质量相同，都变成+1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠

8、的反应产物质量较大。3B 【解析】钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A项因消耗了溶剂而析出NaCl晶体，C项会生成Mg(OH)2沉淀，D项会生成Cu(OH)2沉淀。4C 【解析】由溶质的质量分数为。5B 【解析】A中，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和H2O反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物。C中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不是置换反应。D中，Na2O2中O化合价为1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。6B 【解析】Na2O2与H2O反应生成的NaOH使石蕊变蓝，后因Na2O2的强氧化性使石蕊褪色。7C 【解析】设原混合物中NaHCO3

9、的质量为x，则：，解得 x=0.84 g。则原混合物中Na2CO3的质量为5.00 g0.84 g=4.16 g。8C 【解析】根据Na2O+H2O=2NaOH和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知当所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。9D 【解析】焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。10C 【解析】根据反应2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可得CO

10、+Na2O2=Na2CO3；由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可得H2+Na2O2=2NaOH，所以可知固体质量的增加量就等于CO和氢气的总质量。11A 【解析】涉及的反应有： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全部反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2

11、CO3。12D 【解析】由672 mL气体分析，有0.02 mol的氢气，0.01 mol的氧气，因此，原混合物中金属钠为0.04 mol，过氧化钠为0.02 mol，所以原混合物中Na、O元素的物质的量之比为21。二、填空题1（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2）验纯 用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“爆鸣”声，则表明H2纯净 （3）较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸 （4）钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2附着在钠的表面使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出后，钠又落

12、回水中，与水反应，如此反复，就可以减慢Na与H2O的反应速率2C CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2，CO32先转化为HCO3，HCO3浓度逐渐增大；当继续滴加盐酸时，HCO3与H+反应生成H2O和CO2，使HCO3浓度又减小 【解析】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应分两步进行：CO32+H+=HCO3，HCO3+H+=H2O+CO2。CO32先转化为HCO3，HCO3浓度逐渐增大，然后HCO3与H+反应生成H2O与CO2，HCO3浓度又逐渐减小。3（1）Na2O2 NaHCO3 CO2 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O HCO3+H+=H2O+CO2 （3）12 2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2+2H2O【解析】本题由已知A、B两化合物的焰色反应呈黄色，推出A、B是钠的化合物，钠的化合物加热产生气体，则该化合物为NaHCO3，气体为CO2，但A、B混合物加热产生气体C，B加稀H2SO4产生气体D，说明B可能为NaHCO3，A可能为Na2O2，气体D是CO2，CO2与Na2O2反应产生气体C是O2。同样A、B混合物加稀H2SO4，既产生气体C（O2），又产生气体D（CO2），则说明A是Na2O2，B为NaHCO3，A