常见的碱和碱主要性质与用途练习解析

1、常见的碱和碱主要性质与用途一知识点1碱的定义：电离时生成的阴离子 的化合物，叫做碱。2、化学性质碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有0H-离子A、与指示剂作用B、酸性氧化物+碱一盐+水条件：NaOH + S02 = Ca OH2 + C02苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠吸收三氧化硫气体 消石灰吸收二氧化硫C、酸+碱f盐+水2NaOH + H2SO4 = Ca OH2 + 2HC1 =盐酸和烧碱起反响： 盐酸和氢氧化钾反响： 盐酸和氢氧化铜反响 盐酸和氢氧化钙反响： 盐酸和氢氧化铁反响： 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反响：硫酸和氢氧化钾反响：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反

2、响： 氨水和硫酸反响：D、 某些盐 + 碱一新盐 + 新碱条件：FeCI3 + 3NaOH = CuSO4 + 2NaOH = Ca OH 2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba OH2 =氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜： 氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物 溶于水 生成碱：氧化钡和水 氧化钙和水2不溶性碱-对应的碱加热会分解 例如：CuOH22O 氧化 钠和水氧化钾和水 氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铜氢氧化亚铁 3铵盐NH4+的检验：用浓NaOH溶液微 热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。或取少量待检物于洁净的试

3、管中，滴入适量 NaOH溶液并加热，有使湿的红色石 蕊试 纸变成蓝色的气体产生4常见的碱及其性质物质SVIftWINaOH特性典宵强腐烛性*性(作F燥剂典有腐蚀性化学SOj+2NaOH=二Na3$0)+HiO(UI f吸收空气中的忻市气体氢氧化钙的水博at可si用来鉴别COjACa (0H)r- =CBC(屮也 0川途制肥乜.适纸、纺织零'气体枯燥剖制丽OH、漂门粉及徵嚴性土壤配制 敎尔爭液氢氧化钠的物理性质：色固体，极 溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。5制碱方法：(1) 可溶性碱碱性氧化物溶于水CaO+H2O=碱和盐反响Ca(0H

4、)2+Na2CO3=(2) 不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反响来制取例如 2Cu+O2 A CuO+2HCI=CuCI2+2NaOH=(3) 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取 Ca(OH)2 用：CaO+H2O 6中和反响定义：。氧化镁和硫酸反响生成了盐和水，这个反响是中和反响吗？。中和反响的应用1农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为。2石油工业上用烧碱中和过量的硫酸，方程式。3医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式。4中和反响的实质：。二？例题例1在两支试管中分别注入氯化铜溶液和氯化铁溶液，他们各显什么颜色？在试管中分别滴入氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化？模仿

5、上面题目，写出下 列方程式硫酸镁和氢氧化钠反响硫酸锌和氢氧化钠反响例2鉴别盐酸，氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液，先分别取少量的三种溶液置于三支试管中，再分别向试管中滴入无色的酚酞试液。(1) 溶液变红的的试管中，盛放的溶液是。写出反响方程式例3现有氯化钠，硝酸镁，氢氧化镁，氯化铁四种溶液，不用任何试剂，仅用观 察 法和溶液之间的相互反响就可以将他们区分出来，请说出鉴别方法，并写出方程式。练习现有四瓶溶液。氢氧化钡溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硫酸铜溶液。不用其它试剂，请把它们鉴别开来，写出鉴别步骤，并写出化学方程式例4除去括号里少量的杂质，写出化学方程式 氢氧化钠(氢氧化钙)稀硝酸(稀盐酸)例5

6、氢氧化钠要密封保存的原因是(1)_ 2 ，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是 学方程式表示，假设要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是 学方程式表示例6氧化物、酸、碱、盐相互之 间的关系是初中自然科学中重要 学习内容之一。现有 如下所示的转换关系：请写出D溶液CuO |厶BNaOHT上痞祸丁能硏啟的訂色融A物质的化学式，G物质的化学式。把方程式写出来2不用其他试剂，怎样 把另外 两种溶液鉴别开来？例7、氢氧化钠必须密封保存，是因为用反响式表示。现有13.3克已局部变质的固体NaOH，将该固体参加100克 稀 盐酸中，刚好完全反响，并产生 2.2克二氧化碳。求：1固体中变质的物质 的质量

7、2反响后溶质的质量分数例8化学复习课上，教师将 CO2分别通入澄清石灰水和 NaOH溶液中，我们观察 前 者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反响？1小华同学设计了甲、乙两个实验装置来验证，如下图，实验现象为：甲一软塑料瓶变瘪，乙一瓶吞鸡蛋小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是；小余同学提出了质疑，他认为上述实验还缺乏以证明CO2与NaOH确实发生反响，其理由是；小华思考后，又补充了一个实验来答复 这 个实验o2 小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，同学们 来帮 他完成：写出方案二中涉及的的化学方程式 、。由此探究，小华得到的启 示是。稳固 理

8、解1、下物品的近似pH碱性的(pH=9.1 )A、猕猴桃pH=3.2 B、醋pH=3.3 C、纯牛奶pH=6.5 D、小苏打2、下列性质中头：验步骤和实验现象实验结论co:和NaOH确实发工了化学反响是是A、能使酚酞试液变红色B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子C、能使紫色石蕊试液变蓝色D、能跟酸发生反响生成盐和水()A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO34、以下气体中可用 NaOH做枯燥剂的是()A、C02 B、HCI C、H2 D、SO2A、红褐色沉淀B、蓝色沉淀C、绿色沉淀D、白色沉淀A、硫酸钡B、浓硫酸

9、C、浓盐酸D、苛性钠7、氢氧化钠俗称 或，有较强的性；固体氢氧化钠必须密封保存的原因和。8根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。1 为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入。2 为证明生石灰跟水反响生可溶性碱，可向生成物中滴入无色，如果呈红 色， 那么证明生成了碱。3将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，假设反响 完 全,最后剩余的气体主要是。9、用化学式方程式表示：1稀硝酸中参加氢氧化钙溶液：2三氧化硫与氢氧化钠反响：3硫酸铜溶液中加氢氧化钙溶液：4氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液：10、实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一局部已经转化成了碳酸钠。现要用该药品

10、配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢 地滴 入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反响:Na2CO3+Ba OH 2=BaCO3 ; +2NaOH 求：150.6g该药品中碳酸钠的质量2滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量。3 向所得溶液中再参加多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？11、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂， 它是古人将贝壳主要成分碳酸 钙 灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用成成的。在上述反响中没有涉及的化学反响基3、以下物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是5、硫酸铜溶液 中参加少量的氢氧化钠

11、溶液，立即生成 6、以下物质长期敞口放置在空气中，质 量会增加 且新物质生成的是是本类型是A、化合反响B、分解反响C、置换反响D、复分解反响A、CsOH溶液能与CO2反响B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红C、CsOH溶液与硫酸反响生成的盐的化学式为 CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-13、 胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化，但盐酸过多，人就会感到不舒服以下物质 中，可用作治疗胃酸过多的是A、氢氧化钠稀溶液B、澄清石灰水C、氢氧化铝D、食醋14、 实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要 成分为，以用清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石，石灰沙浆外表迅速硬化的

12、主要原因是化 学方程式表示15、 1小华同学用pH试纸按正确操作测定洗发剂的 pH略大于7,那么洗发剂显 性； 测得护发剂小于7显性。剂。16、 酸碱反响与我们的日常生活和生产有密切的关系。的药物可缓解病痛，其治疗的 原理为用化学方程式表示。2 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏 打等碱性物质，它们与有机酸作用产生了气体填化学式，使蒸出的馒头调味料，否那么蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。3未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果56天即可除去涩味。4

13、 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许下表所列的生活用品选填编号涂在被咬的皮肤上，痛 痒便会消失。物质ABCD肥电水伽;才“tr盐水pH1029*712、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH ,贝U以下表达中不正确的选项是2弱酸 性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用齐y,后用1由于人的胃里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有疏松多孔；假设参加的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许17、某化学试剂长A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCI2、HCl、 NaOH .Na2CO3中的一种，现对污水作如下处理：将 A的污水与B的蓝色

14、污水 通 入第一反响池，产生蓝色淀；将 C的污水与D的酸性污水通入第二反响池，产 生大 量的气泡； 将第一反响池上层的碱性污水和第二反响池上层的酸性污水通 入第三反响 池，最终污水显中性， 再向外排放。1试推断各车间污水的污染 物分别为： A B C2 最终向外排放的18、以下关于碱的性质的表达中错误的水中含有的溶质是写出第三反响池中反响 的化学方程式：A、向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝B、非金属氧化物都能跟碱反响生成盐和水C、非金属氧化物都能跟碱反响生成盐和水，但不是中和反响D、碱溶液可与某些盐发生反响19以下关于碱CuOH2的性质的表达中正确的选项是A、Cu OH2能使酚酞试液变

15、红色 B、Cu OH2能与CO2反响生成CuCO3和H2OC、Cu OH2能与盐酸反响 D、Cu OH2能与BaCI2反响生成盐和碱A、紫色石蕊试液B、氯化钡溶液C、酚酞溶液D、碳酸钠溶液21 实验室采取了如以下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的 条件，并将它置于适宜 的温室25 C? 35 C环境中培养。 几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种 子都没有发 芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中 的澄 清石灰水变浑浊了。由此说明：1 种子发芽所需要的条件是。2 小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是:3U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：。22 一包因长期暴露在

16、空气中的苛性钠样品，经干燥后称其质量为26.6克。现将其参加到85.5克20%的氢氧化钡溶液中，恰好能 使其中的杂质完全沉淀，过滤后得 到只含有一种溶质的滤液。那么 1滤液中溶质质量分数为多少？ 2样品中末变质的苛性钠的质量分数为多少？ 3最初未变质前苛性钠的质量为多少？23为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰 水和烧碱溶液中分别通人 C02气体？观察到前者变浑 浊?后者无明显现象。甲组同学认为C02能与石灰水反响，但不能与烧碱水澄清石灰水NaOH和OO固休混合物水面觀勒犷菜豆种子第32题甲图第32题乙是20用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是溶液反响。而乙组同学认为

17、C02也能与烧碱溶液发生反响。为证明自己的现点，乙组同学叉设计并做了以下实验： 用石灰石和稀盐酸制取 C02气体。写出该反响的化学方程式 。并从甲图中 选出 正确的船取装置。填“ A或“B' 收集一烧瓶C02气体？注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞如乙图所示，振荡后观察刊瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。甲组同学提出反驳：因为 CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度填增大或藏小，才能最终 证明乙组的观点是正确的。24、氨气NH3 是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵NH4C1 和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。图 10-18(1 ) 请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反响原理；(2) 实验室可选上图装置中