核外电子排布

1、复复习习 1、什么是原子？、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？、原子带电吗？为什么？原子原子原子核原子核 质子（质子（+）中子（中子（0） 核外电子核外电子（一）（+） 电子层离核由近到远，能量由电子层离核由近到远，能量由低到高；最多有七层。低到高；最多有七层。电子电子总总是是先先排在能量排在能量最低最低的电子层里（即的电子层里（即第一层第一层排排满满了才排第二层，了才排第二层，依次依次下去）下去） 弧线表示弧线表示 ，82 2、表示意义：、表示意义： 以氧原子结构示意为例以氧原子结构示意为例1 1、画法：、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条

2、线圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线 。 “2” 表示表示 ，“6” 表示表示 ， 表示表示 。电子层电子层第一层上排有两个电子第一层上排有两个电子第二层上排有第二层上排有6个电子。个电子。原子核内有原子核内有8个质子个质子发现规律发现规律,看谁最聪明看谁最聪明氢氢(H) 氦氦He 锂锂(Li) 铍铍(Be) 硼硼(B) 碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(O) 氟氟(F) 氖氖Ne钠钠(Na) 镁镁(Mg) 铝铝(Al) 硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S) 氯氯(Cl) 氩氩请请:寻找规律寻找规律 根据所画出的原子结构示意图，你发现原子最外层电子数与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？元素分类

3、元素分类最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素一般小于一般小于4易失去电子易失去电子一般大于一般大于4易得到电子易得到电子等于等于8（氦（氦=2）难于得失电子难于得失电子（为稳定结构）（为稳定结构） 元素的元素的化学性质化学性质，与它的原子的与它的原子的最外最外层电子数目层电子数目有着密切的关系有着密切的关系。易发生易发生 化学反应化学反应性质活泼性质活泼极难发生化极难发生化学反应性质学反应性质稳定稳定 元素的元素的化学性质化学性质是由该元素原子的是由该元素原子的最外最外层电子数层电子数决定的决定的归纳归纳

4、 各元素原子最外层电子数目的特点各元素原子最外层电子数目的特点最外层电子数最外层电子数决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质。元素元素 分类分类最外层最外层电子数电子数 原子原子 结构结构 变化变化 趋势趋势 化学化学 性质性质 稀有稀有 气体气体8（氦为（氦为 2）个）个 稳定稳定 结构结构 稳定稳定 稳定稳定 金属金属 元素元素 一般小一般小 于于4个个 不稳不稳 定定 结构结构 易失易失 电子电子 活泼活泼 非金属非金属 元素元素一般大一般大 于于4个个 不稳定不稳定 结构结构 易得易得 电子电子 活泼活泼下列微粒的性质与质子数、电子数、中下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层

5、数、最外层电子数等有关，子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数 。题号题号判断确定判断确定原子结构示原子结构示意图意图1、 2 8 1 氩原子氩原子+11 +11+182 8 8硫硫 S 铍铍Be氟氟 F氩氩Ar+162 8 6+122 8 2镁镁Mg +42 2 +92 7氯氯Cl+172 8 7 +18 2 8

6、8 一、核外电子的排布一、核外电子的排布 核外电子的运动又称为核外电核外电子的运动又称为核外电子的分层排布子的分层排布 电电 子子 层层 数数 ： 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号符号 K L M N O P QK L M N O P Q 电子能量电子能量 ：逐渐升高：逐渐升高 离核距离离核距离 ： 逐渐增大逐渐增大 元素元素名称名称硫硫镁镁铍铍氯氯氟氟氩氩元素元素符号符号 S Mg BeClFAr元素元素分类分类非金非金属属金属金属 金属金属非金非金属属非金非金属属稀有稀有气体气体最外最外层电层电子数子数622778稳定稳定44444 决定决定决定决定 2 8 6 硼硼Be +53 2+11 5 6硅硅Si+14 2 9 3 +18硫硫 S钠钠Na 二、二、 原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图1、画法、画法 ： 画圆圈画圆圈 ，标核电荷数，标核电荷数， 弧线呈扇面弧线呈扇面 ， 数字一条线数字一条线 。 +82 6 氧 O+11 2 8 1钠 Na 弧弧 线线 表表 示示 电电 子子 层，层， “2” 表表 示示 第第 一一 层层 上上 排排 有有 两两 个个 电电 子。子。 “6” 表表 示示