物质的量浓度在化学实验中的应用_图文

1、物质的量浓度在化学实验中的应用一、物质的量浓度的概念定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。单位:mol/L-1。物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积,即c(B=n(B/V(B。【注意】在计算时,要注意的问题根据公式c=n/V、n=m/M=V/V m来进行计算。V指的是溶液的体积。当一定物质的量的物质溶于一定的体积水后,溶液的体积不再是原来水的体积。两种不同物质的量浓度的溶液混合,混合后溶液的体积不等于原两溶液体积相加。如果题中没有给出“溶液的体积变化可以忽略”或“溶液的体积等于原两溶液体积相加”这样的条件,溶液的体积应根据溶液的质量和密

2、度来求算(V=m/。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变。但随体积变化,其中溶质的物质的量发生变化。带有结晶水的物质作为溶质时,其物质的量的计算,用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质,此时溶质为反应后的生成物,例如:CaO,Na2O溶于水后溶质分别是Ca(OH2和NaOH。题型1、使用胆矾配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是(A、将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中。B、称取胆矾25g溶于1L水中。C、将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L。D、将16

3、g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L。【解析】溶液的体积最终为1L。1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中溶质的物质的量n(CuSO4=1L×0.1mol=0.1mol,其质量为16g,若要称取CuSO4·5H2O,应称取25g。所以有两种方案:称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g 胆矾溶于水配成1L溶液。【答案】C2、下列说法中正确的是(。A、1L水中溶解了58.5gNaCl,则该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。B、从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol·L-1。C、

4、配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,需要62.5g胆矾。D、中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH4g。【解析】A中溶液的体积不是1L;B中浓度不变;C中胆矾为CuSO4·5H2O, m(CuSO4·5H2O=0.5mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=62.5g;D中H2SO4为二元酸。【答案】C二、一定物质的量浓度溶液的配置 (1容量瓶的使用容量瓶是只能用来配置溶液的专用仪器,比较精确。颈上有一标线(刻度、瓶上有容量和温度。常用的规格有100mL、250mL、500

5、mL、1000mL。使用时注意以下事项:只能配置容量瓶上规定的体积。应据所配体积选取合适规格的容量瓶,如配置450mL溶液,应选取500mL的容量瓶。容量瓶在使用前要检查是否漏水:倒立不漏水(用滤纸在瓶口处检查,将瓶正立把瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立不漏水。使用容量瓶注意“五不”;1、不能溶解固体;2、不能稀释浓溶液;3、不能加热;4、不能做反应容器;5、不能长期贮存溶液。容量瓶上标有温度(20。溶解后的溶液要放置至20是才能转移到容量瓶;拿容量瓶时,手只能拿没有溶液的瓶颈部分;“震荡”时,手指拖着瓶底,而不是用手掌捂着瓶底,以免使溶液受热温度升高而体积增大。若加水定容时超过了刻度

6、线,或摇匀时洒出几滴,只能重配。容量瓶上的刻度是以环绕瓶颈的圆圈,观察时要求瓶颈前面的刻度线与瓶颈对面的刻度线成一直线,两点成一线,就定了眼睛的位置,就不会出现视线偏高、偏低的现象。(2实验仪器:溶质为固体时:托盘天平(或分析天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。溶质为液体时:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管(3操作步骤已配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例。计算:m(NaCl=5.85g。称量:用分析天平秤取NaCl5.85g。溶解:把秤得的5.85gNaCl固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,溶解时用玻璃棒搅拌。移液:待溶液恢复至室温,将溶液沿

7、玻璃棒注入100mL容量瓶中。洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液一并注入容量瓶中。摇匀:轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。定容:操作时加水要用玻璃棒引流,当加水离刻度线12时,改用胶头滴管逐滴加入,视线与瓶内凹液面最低处相切。震荡:塞好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。装瓶:容量瓶不能长时间盛装溶液。【巧计】下列图示可帮助我们记忆一定物质的量浓度的溶液的配制过程及所用仪器。 (4配制一定物质的量浓度的溶液的9个为什么。在检查容量瓶是否漏水的操作中,为何第一次检查后还要将瓶塞旋转180°后在检查一次?为了防止因容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而可能造成的判断错误。如果瓶塞、瓶口不规

8、则,在某处能相互吻合,容量瓶不漏水,但若将瓶塞旋转180°,则瓶塞瓶口仍吻合的可能性很小,因此,须如此检查两次。配置一定物质的量浓度的溶液时,量筒内壁的残夜为什么不需要冲洗?因常用的量筒与移液管一样均属于“流出量式”的量具。如果量筒量取20mL 硫酸,倒出的液体(不包括内壁残留液就是20mL。所以不必,也不应该在用水冲洗残留液并倒入烧杯。配制一定物质的量浓度的溶液,在溶液注入容量瓶前为什么要冷却?溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数,只标明在一定温度下的正确体积(如20、250ml,其含义是,只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时,量出的体积才是准

9、确的。这是因为,不管是固体(容量瓶的材料还是液体(溶液都存在热胀冷缩现象。将烧杯中的液体沿玻璃棒转移到容量瓶中时,玻璃棒能否靠在瓶口上?不能,液体之所以要沿着玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶,所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶瓶壁上,因此玻璃棒不能靠在瓶口上。否则会使溶液沿着玻璃棒流出容量瓶之外。用胶头滴管滴入蒸馏水定容后,在盖上容量瓶瓶塞颠倒几次后出现液面低于刻度线,为什么?能否再加蒸馏水?因容量瓶属“容纳式”的玻璃量器。用胶头滴管滴入蒸馏水定容到液面正好于刻度线相切时,容液体积恰好为容量瓶的标定容量。如果在震荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次后,会出现瓶内液面低于刻度线,

10、这是因为极少量溶液在润湿磨口处耗损了(沾在瓶塞或磨口处。容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据,所以颠倒后不需要再加蒸馏水至刻度,若再加,则所配溶液浓度会偏低。为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?因为移液后的烧杯内还沾有少量溶质,必须用蒸馏水洗涤,使溶质全部转入容量瓶,否则所配溶液的物质的量浓度会偏低。如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的物质的量浓度比所要求的物质的量浓度大了还是小了?该如何处理?因为溶液洒到容量瓶外,溶质减少,实际浓度比所要求的小了。要得到所要求的浓度,应重新配制。配制NaCl 溶液时,需秤取5.85g 固体NaCl ,用托盘天平称

11、量合理吗? 不合理。因为托盘天平的精确度为0.1g 。(5配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据c=V n =MVm 判断。 能引起误差的一些操作 因变量 c (mol/L m (溶质 V (溶液 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已经生锈 增大 偏大调整天平零点时,游码放在刻度线的右端 减小 偏小药品、砝码左右位置颠倒(用到邮码 减小 偏小称量易潮解的物质(如NaOH 时间过长 减小 偏小用滤纸称取易潮解的物质(如NaOH 减小 偏小溶质含有其他杂质 减小 偏小量筒 用量筒量取液体(溶质时,仰视读数 增大 偏大用量筒量取液体(溶质时,俯视读数 减小 偏小烧杯及玻璃棒 溶解前烧杯内有水无影响

12、搅拌时部分液体溅出 减小偏小 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 减小偏小 容量瓶 未冷却到室温就注入容量瓶定容减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小偏小 定容时,水加多了,用滴管吸出 减小偏小 定容后,经震荡、摇匀、静止,液面下降在加水增大 偏小 定容时,仰视刻度线增大 偏小 定容时,俯视刻度线减小 增大 配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液无影响 题型1、实验室需要配置0.50mol/LNaCl溶液480mL。据此回答下列问题:(1选择仪器。完成本实验的仪器有:托盘天平(精确值到0.1g、钥匙、玻璃棒、_、_、以及等质量的几片滤纸。(2计算。配置该溶液需取NaCl晶体的质量为_

13、g。(3称量天平调平之后,应将天平的游码调制某个位置,请在下图中用一根数线标出游码的位置: 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”和“右盘”。称量完毕,将药品倒入烧杯中。(4溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5转移、洗涤。在转移时应用_引流,洗涤烧杯23次是为了_。(6下图是某同学在实验室配置该NaCl溶液的过程示意图,其中有错误的是_(填序号。 【解析】(1题中考察该实验所需仪器,一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒,记忆时要学会“有序记忆”即按照实验的先后顺序、步骤,思考每一步所需的仪器,然后进行记忆,就一定不会遗漏。(2配置480mL0.50mol/L的NaCl溶液,必

14、须用500mL的容量瓶。m(NaCl =0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1=14.6g(托盘天平精确到0.1g。(6量筒不能用来溶解固体;玻璃棒一端应在容量瓶刻度线的下方;读数时应平视。【答案】(1500mL容量瓶胶头滴管(214.6(3左盘(4搅拌,加速溶解(5玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6题型2、注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时,一要注意不能把水的体积当作溶液的体积;二是在配制溶液时,要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。例3:实验室需用480mL 1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进

15、1.0-molL行配制,以下操作正确的是(A、称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液。C、称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液=0.1mol·L-1×0.48L 【解析】:一些同学通过计算,得溶质的质量m(CuSO4×160g·mol-1=7.68g,选A项;也有一些同学选C项,这里包含两个错误:一是用500mL容量瓶进行配制时,溶质的质量应满足500mL容量瓶的需求;二是错把溶剂的体积当作溶液的体积,正确情况应该是“称取8.0g硫酸铜(或12.5g胆矾,加水至500mL。”

16、故答案为D项。三、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的区别与联系1、饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。2、溶解度在一定温度下,某固体物质在100g溶剂(通常是水里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位为g。【注意】(1固体物质的溶解度一般随温度升高而增大,个别物质反常,如Ca(OH2。(2气体的溶解度,通常用一定温度、一定压强下,1体积水里所能溶解的最大体积数来表示。一般随温度升高而减小,随压强增大而增大。常见气体的溶解度(常温

17、、常压时体积数:NH 3(700,HCl (0时500,SO 2(40,Cl 2(2,H 2S (2.6,CO 2(1。难容气体O 2、H 2、CO 、NO 等。(3溶解度曲线:指用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。根据物质的溶解度曲线,可以找到该物质在各种温度下的溶解度,方便进行有关溶解度的计算。3、有关溶解度(S 和溶质质量分数(的计算溶解度:在一定温度下,在100g 溶剂里形成饱和溶液,某固体物质所能溶解的最大质量(g 。可表示为溶解度符号S ,单位g 。溶质质量分数:=g 溶液的质量(g 溶质的质量(×100% 对于饱和溶液:=Sg 10

18、0S ×100% 【注意】在进行溶解度计算时,一般围绕饱和溶液进行,因此要紧扣在一定温度下,饱和溶液的浓度不变,溶质与溶剂的质量比不变等要点。若加入或析出的溶质带有结晶水,既要考虑溶质质量的变化,又要考虑溶剂质量的变化,一般情况下,先求原饱和溶液的溶质与溶剂的量,再求形成的新饱和溶液中所含的溶质与溶剂的量。题型1、饱和溶液与不饱和溶液1、某温度下,向100g 澄清石灰水中加入5.6g 生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是( 。A 、沉淀物的质量为5.6gB 、沉淀物的质量为7.4gC 、饱和石灰水的质量大于98.2gD 、饱和石灰水的质量小于98.2g【解析】因为原石

19、灰水是饱和的,当加入生石灰后,0.1mol 生石灰要消耗石灰水中的水0.1mol ,生成氢氧化钙并析出,同时因为原饱和石灰水减少了 1.8g 水,致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分,故溶液减少的质量会大于1.8g ,所以原饱和石灰水的质量就小于98.2g【答案】D2、一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是( 。A 、溶液中Na +浓度增大,有O 2放出B 、溶液中OH -浓度不变,有H 2放出C 、溶液中Na +数目减少,有O 2放出D 、溶液中OH -浓度增大,有O 2放出【解析】Na 2O 2与水反应生成NaOH ,饱和溶液中水减少,有

20、NaOH 析出,且Na +数目也减少。【答案】C题型2、溶解度及溶解度曲线1、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下: 氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线随温度变化如下图所示。回答下列问题: (1预制备10.7gNH 4Cl ,理论上需NaCl_g 。(2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3“冷却结晶”过程中,析出NH 4Cl 晶体的合适温度为_。(4若NH 4Cl 产品中含硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是_。【解析】根据氯元素守恒可列关系式求得m(NaCl=molg g/5.537.10×58.5g/mol=11.7g ,氯化铵的溶解度

21、随温度变化较大,而硫酸钠在30100变化不大,故可用冷却结晶法将NH 4Cl 晶体析出,但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以合适的温度大约在3040。【答案】(111.7。(2蒸发皿。(335(3340的任意一个值都可。(4重结晶。四、溶液稀释或混合的有关计算1、溶液稀释时的计算(1抓住稀释前后溶质的物质的量不变,列等式:c 1·V 1=c 2·V 2。 如果忽略溶液的体积变化,则c 1·V 1+c 2·V 2=c 混·(V 1+V 2。如果考虑溶液混合后的体积变化,则c 1·V 1+c 2·V 2=c 混·V 混(

22、其中V 混=1000溶液m (2依据稀释前后溶质的质量不变可得:m 1·1=m 2·2。据此计算有关物理量。2、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合问题同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合:(1若两溶液等质量混合,则混合后溶液中溶质的质量分数等于1/2(a%+b%。(2若量溶液等体积混合若溶液的密度小于1g/cm -3,溶质的质量分数越大,密度越小,如氨水、以纯等,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于1/2(a%+b%。若溶液的密度大于1g/cm -3,溶质的质量分数越大,密度越大,如常见的酸(稀硫酸、氢氧化钠溶液、盐(氯化钠溶液等,等体积混合后所得溶液中溶质的

23、质量分数大于1/2(a%+b%。题型1、溶液稀释(混合时有关浓度的计算1、把VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等分,一份加入含amolNaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( A 、V a -b mol·L -1B 、Va -b 2mol·L -1 C 、V a -b (2mol·L -1 D 、V a -b 2(2mol·L -1 【解析】注意混合溶液分成两等分,由Mg 2+2OH -=Mg(OH2、Ba 2+SO 42

24、-=BaSO 4可知原溶液中含有n (Mg 2+=2a/2mol=amol 、n (SO 42-=2bmol ,依据电荷守恒可知原溶液中n (K +=2n(SO 42-2n(Mg 2+=2(2b-a mol 。2、把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等分,取一份加入含amol硫酸钠的溶液中,恰好使钡离子完全沉淀;另一份加入含bmol 硝酸银的溶液中,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( 。A 、0.1(b-2a mol ·L -1B 、10(2a-b mol ·L -1C 、10(b-a mol ·L -1D 、10(b-2a m

25、ol ·L -1【解析】由题中数据知,在100ml 混合液中n (Ba 2+=amol ,n (Cl -=bmol ,利用“电荷守恒”可知溶液中n (K +=n (Cl -2n (Ba 2+=(b-2a mol ,故c (K +=(b-2a mol/0.1L=10(b-2a mol ·L -1。3、将15mL2mol/LNa 2CO 3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol·L -1MCl n 盐溶液中,恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐,则MCl n 中n 值是( 。A 、4B 、3C 、2D 、1【解析】M 的化合价为+n ,Na 2CO 3于MCl n 对

26、应的关系为:2M n+ nCO 32-2 n40×10-3L×0.5mol·L -1 15×10-3L ×2mol·L -10.5mol·L-1×10-3L ×402=2mol·L-1×10-3L ×15n ,可得n=3,故B 正确。【答案】B题型2、溶液等质量(或等体积混合时浓度的计算1、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%

27、,那么a 、b 、c 数值关系是( A 、a>b>cB 、b>a>cC 、c>b>aD 、c>a>b五、关于物质的量浓度的计算(1溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算运用公式n=m/M ,c=n/V 计算出每升溶液中所含溶质的物质的量。(2已知气体溶质的体积(标准状况、水的体积和溶液的密度,计算溶质的物质的量浓度溶质的物质的量n=L·mol-14.22V气体溶液的质量m=m (气+m (水 c=n/V溶液的体积V=m =m水+m气体 (3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算c=M 1000c 为溶质的物质的量浓度(mol

28、·L -1,为溶液的密度(g/cm -3,为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,次公式可按溶液体积1L 进行推导 c=Vn =V ×M ×V ×1000=M 1000 =(溶液m (溶质m =1000×V M ×c ×V =1000cM (4溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算c=V n =1000×/100S (S/M =S+M(1001000S (的单位为g/cm -3 题型1、物质的量浓度、质量分数、溶解度的相互换算例1、某结晶水合物的化学式为R·nH 2O ,其相对分子质量我M 。25时,将ag

29、该晶体溶于bg 水中恰好可形成VmL 饱和溶液。下列关系式中正确的是( A、饱和溶液的物质的量浓度为 c（R）= 1000a（M - 18n） mol· L1 Mv B、饱和溶液中的溶质质量分数为 = a（M - 18n） g M（a + b） C、25是 R 的溶解度为 S= 100a(M - 18n g 18na + Mb D、饱和溶液的密度为 = a（M - 18n） g/L a+b 【解析】 A 项， c （R） = n（R） n（R·nH2O） a g / M g / mol 1000 a = = = mol/L V V × 0.001 V MV 。B

30、项， = 100 a（M - 18n） a g× （M - 18n ）/M S × 100%= %。C 项， = （a + b）M （a + b）g 100 g 100a （M - 18n ） m （a + b）g a g× （M - 18n ）/M ， S= g。D 项， = = = Mb + 18na V V × 0.001L b g + a g × 18n/M 1000 （a + b）g g/L V 【答案】C 例 2、标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL） ，所得 溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物

31、质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中 不正确的是（ ） 。 A、 =（17V+22400）/（22.4+22.4V） B、 =17c/（1000 ） C、 =17V/（17V+22400） D、c=1000V /（17V+22400） 【解析】B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系 c=(1000 /17 变 形可得； C 项， = 17 V （V / 22.4） × 17 溶质质量 = = ； D 项， 17V + 22400 17 + 1000 × 1 溶液质量 （V / 22.4） 由 c= 1000 1000 × 17V 1000 V = = ；至

32、于 A 项，变形后为 = 17 17 × （17V + 22400） 17V + 22400 （V / 22.4） × 17 + 1000 × 1 ，可以看出该项错误的原因是认为氨水的体积为氨 1+V 气的体积和水的体积的简单加和。 六、喷泉实验中物质的量浓度计算 烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆 是 1/22.4mol·L-1。无论该气体是否充满烧瓶，无论是否混有不反应且不溶于水 的气体。 题型 1、同温同压下两个等体积的干燥烧瓶中分别充满NH3NO2，进行 喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A、

33、> B、< C、= D、无法确定 【解析】设烧瓶的体积为 VL，按标准状况下计算， n（NH3）= V VL = mol 22.4L / mol 22.4 （V / 22.4）mol 故氨水的物质的量浓度为 =1/22.4mol·L-1； VL n（NO2）= V VL = mol 22.4L / mol 22.4 由 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 V 知 n（HNO3）= × mol， 3 22.4 而所得溶液的体积为 2/3VL。 所以 c（HNO3）= 2 / 3 ×(V/22.4mo l =1/22.4mol·L-1 2/3

34、VL 【答案】C 1、注意溶质是什么 溶液中溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的， 对有些特殊情况，如 SO3、CuSO4· 5H2O 等溶于水所得溶质及氨水中溶质是什么 等，要注意辨别。 例 1、 标准状况下， 用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为 12.0mol· L-1、 密度为 0.915g·mL-1 的氨水。式计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述 氨水。 （本题中氨的相对分子质量为 17.0，水的密度为 1.0g·mL-1） 【解析】 ：很多同学认为氨水中的溶质为 NH3·H2O，导致计算出错。其实，

35、 我们习惯认为氨水中的溶质为 NH3。设水的体积为 1L，根据物质的量浓度表达 式可得： V (NH 3 ´ 103 mL × L- 1 ´ 0.915 g × mL- 1 22 .4L × mol - 1 = 12 .0mol × L- 1 V (NH 3 ´ 17.0g × mol - 1 + 103 mL ´ 1.0g × mL- 1 -1 22 .4L × mol 解得 V（NH3）=378L，故 1 体积水吸收 378 体积氨气可制得上述氨水。 2、注意溶液的体积 主要注意两

36、点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶 液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液的体积相加（如溶液混合稀释） ，认为 其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算溶液的体积。 例 2、在 100g 浓度为 18mol·L-1、密度为 g·mL-1 的浓硫酸中加入一定量 的水稀释成 9mol·L-1 的硫酸，则加入水的体积（ ） 。 A、小于 100mL B、等于 100mL C、大于 100mL D、等于 100 mL 【解析】 一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后， 溶液的密度会发生变化 （减小） ， 而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的

37、体积为 XmL，则 18× 100 =9 × 100 + X × 1 ，解得 X=100，导致错选 B 项。 设加入水的体积为 YmL，由 c1V1=c2V2 得：18× 100 + X × 1 100 =9× ，化 稀 浓 简得 200 浓 = >1，即 Y<100。故答案为 A 项。 100 + Y 稀 【答案】A 3、注意单位换算 在概念理解及应用中， 要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互 匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。 例 3、标准状况下，1 体积水大约溶解 560 体积氨。求（

38、1）所得氨水中溶质 的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为 0.91g·mL-1，则此氨水的物质的量 浓度为多少？（3）取此氨水 10mL，加水稀释到 1L，所得稀氨水的物质的量浓 度为多少？ 【解析】 ： （1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为 1L（水的质量为 1000g） ，则溶解标准状况下氨气的体积为 560L，及所得到氨水中溶质的质量分 数： 560 L 22.4L × mol - 1 w = ×100%=29.8% 560 L -1 1000 g + 17g × mol ´ 22.4L × mol - 1 17g × mol - 1 ´ （2）可用不同公式解答： c = 1000 ´ r ´ w 29.8%