高一化学化学平衡状态及化学平衡常数课时练习

1、第二单元第二课时化学平衡状态及化学平衡常数一、选择题1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律(A.可逆反应B.任何反应C.部分反应D.气体反应2.14CO 2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的微粒有(A.14CO2B.14CO2,14COC.14CO2,14CO,14CD.14CO3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(A.反应的化学方程式为:2M N B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍4.关于平衡常数,下列说法不

2、正确的是(A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大+3H2 2NH3已达到平衡状态(5.下列哪种说法可以证明反应.N A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成6.下列说法中正确的是(A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B. K值越大,反应的转化率越小C. K值越大,反应的转化率越大D.温度越高,K值越大7.在一定条件下,可逆反应2A B+3C在下列4种状态中,处

3、于平衡状态的是( A.正反应速度v A=2mol/(L·min逆反应速度v B=2 mol/(L·minB.正反应速度v A=2mol/(L·min逆反应速度v C=2 mol/(L·minC.正反应速度v A=1mol/(L·min逆反应速度v B=1.5 mol/(L·minD.正反应速度v A=1mol/(L·min逆反应速度v C=1.5mol/(L·min(气 + Y2(气 2Z(气, 已知X2.Y2.Z的起始浓度分8.在密闭容器中进行如下反应: X 别为0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2

4、 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是(A. Z为0.3 mol/LB. Y2为0.35 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为0.4 mol/L9.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g+ 2Y(g 2Z(g 此反应达到平衡的标志是( A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z10.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(s+2B(g

5、C(g+D(g已达平衡的是( A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量11.可逆反应2NO 22NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是(单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.12.在容积固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发生可逆 +2Y(g2Z(g,并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应X (g反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正

6、确的是(式中S指对应区域的面积(A.2-S aobB.2-S bodC.1-S aobD.1-S bod二、计算题13.某温度时,将1molNO 2分解:2NO22NO+O2,并达到平衡,此时NO的体积分数为40%,求:(1平衡时NO的物质的量;(2平衡时NO2、O2的体积分数。O(g H2(g+CO2(g,在773K时,平衡常数Kc=9,14.一氧化碳发生反应CO(g+H 如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol·L-1,计算在此条件下,CO的转化率最大是多少?O(g H2(g+CO2(g。若CO起始浓度15.在557时密闭容器中进行反应:CO(g+H 为2 mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol·L-1,达到平衡后,CO2起始浓度为1.2 mol·L-1,求CO 和H2O(g的平衡转化率和平衡常数Kc。参考答案一、选择题1.A2.C3.D4.C