金属复习(答案)

1、金属复习： 课后作业答案1.【答案】 B【解析】这道题考查了金属的物理性质和用途，金属的导热性可以用于制作炊具，所以答案是B。2.【答案】 C【解析】 “燃烧 ”是化学变化，体现的是化学性质，所以A 、B 选项不正确。 “熔化”是物理变化体现的是物理性质，C 选项正确。 “铜片变黑 ”是铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，发生的是化学变化，体现的是化学性质，D 选项不正确。3.【答案】 B【解析】 金属与酸反应需要考虑两方面的问题，即反应速率和产生氢气的质量。依据金属活动性顺序，其他条件相同时，镁与稀硫酸反应速率最大、其次是锌、最后是铁。等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌反应，稀硫酸

2、耗尽，通过计算可知生成氢气的质量一样。所以B 选项正确。4.【答案】 A 【解析】 A 选项，生成的 Cu 为红色。 B选项，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，不会 “至无色 ”。 C 选项，铁与硫酸铜反应不会生成气体。D 选项，铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是 6，每消耗56g 铁会析出 64g 铜，溶液质量会减小。5.【答案】 A 【解析】 A 选项，铁与硫酸铜会反应，不但不能除去杂质，还会消耗原物质，A 的实验方法不能达到实验目。B 选项，黄铜中含有锌，锌与盐酸反应会生成氢气，而金不与盐酸反应， 依据是否有气泡产生可以鉴别黄金和黄铜。C 选项， 铁与盐酸反应生成氯化亚铁，可以除去杂质

3、。 D 选项，铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引6.【答案】 C【解析】铁能与 AgNO3反应，但是不与 Zn(NO3) 2 反应，铁过量，固体中会有剩余的铁，还会有生成的银。7. 【答案】 C【解析】 A 实验可以得出 Mg>H， B 实验可以得出 H>Cu， C 实验可以得出 H>Ag，D实验可以得出Cu>Ag，要想证明Mg>Cu>Ag，只需要A、 B、 D 三个实验就可以了。8. 【答案】 （ 1） CuSO4+Zn=ZnSO4+CuFeSO4+Zn=ZnSO4+Fe（ 2） Fe （ 3） ABCE【解析】实验目的是从废液中回收硫酸锌和有关金属。废液中

4、含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，流程图的尾部有铜和硫酸锌，首尾对比， 依据元素种类在化学反应中不变，我们可以判断第一步所加的物质是Zn。锌可以与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成硫酸锌，所以溶液C 是硫酸锌。又因为锌是过量的，所以固体B 中除了有生成的Cu 和Fe 之外，还有过量的Zn。固体D 和固体 E 是什么呢？我们可以看E、 C 和铜这个局部。硫酸锌中含有锌元素，铜是由铜元素组成，依据元素种类在化学反应中不变，固体E 中含有Cu 和Zn。那么固体D 中就含有Fe。9.【答案】B【解析】反应生成的铁粉为黑色，所以A 选项正确，不选。CO还原Fe2O3 条件是高温， 所以 B选项错误， 选 B

5、 。澄清石灰水可以检验二氧化碳，C 选项正确， 不选。 CO有毒、可燃，为防止CO 扩散到空气中，可利用点燃的方法进行尾气处理，D 选项正确，不选。10.【答案】（1） C + 2 CuO高温2 Cu + 1 CO2 1（ 2）澄清石灰水变浑浊（ 3）探究最佳的加热方式（4）在加热方式相同时，木炭粉与CuO 的最佳质量比为1:12（ 5）质量比为 1:13 时，已有较多黑色固体（ 6）稀硫酸【解析】（ 1）配平化学方程式， 依据化学反应前后原子数目不变，可以直接配平， 答案为 2、2、1。（ 2）引导语说 “在实验 1-2 中 ”，那么就先把注意力集中在实验1-2。从设问角度来看，它问的是 “

6、证明 产生了CO2 的现象是什么？”很明显在考查实证意识和物质的检验。如果产生了二氧化碳， 那么二氧化碳会沿导管进入到澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊。 （ 3）问的是实验1 的目的。 这道题总的实验目的是“探究碳还原氧化铜的最佳实验条件”，为了探究最佳的实验条件，分别进行了实验1 和实验 2，所以实验 1 和实验 2 肯定是从不同角度来探究实验条件。实验 1 是一组对比实验，找不同点就可以了。我们发现装置不同，一个是卧式一个是竖式，也就是说加热方式不同。综合起来，实验 1 的目的表述为：探究木炭粉还原氧化铜最佳的加热方式。 （4）指向的实验2。实验 2 也是一组对比实验，探究的是木炭粉还原氧化铜的最佳质量比。可以根据实验现象进行分析。木炭粉和氧化铜两种反应物都是黑色，生成物铜单质是红色、有金属光泽，实验2-4 中 “无黑色物质 ”。所以最佳质量比为 1:12。通过（ 4）可知，木炭粉还原氧化铜的最佳质量比1:12，所以，质量比为 1:13 时，已有较多黑色固体。另外， 也可以从定量的角度，依据化学方程式进行计算：碳与氧化铜恰好完全反应时的质量比约为 1:13.3。因此当木炭与CuO 的质量比 1:14