氮及其化合物的性质

1、考点一氮及其氧化物的性质导学诱思下列说法中正确的是。 NQ不能用排水法收 NO不能用排水法收集 NO与水反应中NO只作氧化剂 NQ、NO均属于大气污染物放电 “雷雨发庄稼”的主要原因是Na+Q 2NO 3NO+HO2HNO+NC属于氮的固定落实基础1. 物理性质颜色气味毒性密度水溶性比空气略小NO一有毒比空气略大NO比空气大与水反应2. 化学性质氮气。氮气的化学性质比较稳定，与Ha、O2反应的条件比较苛刻： 与H2反应的化学方程式为 ； 与Q反应的化学方程式为 。氧化物。 ANONQHNO写出上述过程中的化学方程式： ； ； 。3. 对环境的影响氮的氧化物对环境均有污染：形成硝酸型酸雨；形成光

2、化学烟雾。易错辨析判断正误，正确的画“V” ,错误的画“X”。（1）固氮反应一定属于氧化还原反应（）（2）氮的氧化物都是大气污染物（）（3）氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现（）考查角度一氮气的性质例1下列说法正确的是（）A. 标准状况下11.2 L氮气与过量的氢气在催化剂存在一定条件下充分反应，转移电子为32B. 过量的氧气与氮气在放电时发生N2+2O2NOC. 氨气与HCI反应生成固体 NHCI,由气体生成固体属于固氮反应D. N、S的单质直接与氧气反应均能生成一种氧化物考查角度二 NO NO的性质例2亚硝酸钠（NaNQ）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用

3、过量会使人中毒，所以食品中亚硝酸钠的用量应控制在很低的水平。某学习小组针对亚硝酸钠设计了 如下实验：该小组查阅资料知：2NO+NaQ 2NaNO2NO2+NQ 2NaNO,设计制取装置如下（夹持装置 略去）：(1) 装置D可将剩余的NO氧化成N ,发生反应的离子方程式为。(2) 如果没有 B装置,C中发生的副反应有 。(3) 甲同学检验气密性良好后进行实验，发现NaNO的纯度较低。乙同学对上述装置进行了改进后提高了 NaNO的纯度,其改进措施是 。(4) 丙同学把B中的药品进行了更换，也提高了 NaNO的纯度。丙更换的药品可能是 1. 判断正误，正确的画“V” ,错误的画“X”。A. 制二氧化

4、氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 ()B. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨不涉及化学变化()C. CO、NO NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在()D. NO2与水反应的离子方程式为 3NQ+H2O2N -+NO+2H ()E. 选择合适的试剂，可用如图装置制取少量 CO、NO和O2 ()2. (1)NO x能形成酸雨，写出NO转化为HNO的化学方程 式：。(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOx在 催化转化器中被还原成 N2排出。写出NO被CO还原的化学方程考点二氨气、铵盐的性质导学诱思， *(1) 实验室中通常用 与加热制取氨气，用法收集氨气

5、，用试纸或蘸有的玻璃棒靠近集气瓶口检验是否集满。(2) 固体NHCI受热变成气体，气体冷却后又变为固体NHCI，固体碘单质受热变成蒸气，蒸气冷却后又变为固体碘，这两种现象的本质是否相同？落实基础1. 氨(1) 结构和物理性质。化学式密度气味液化难易溶解性比空气气味液化溶于水(2) 化学性质。 与水反应。氨气溶于水所得溶液叫做 ，氨水呈碱性的原因(用方程式表示)为 氨气与 HCI、HbSQ反应。反应的化学方程式分别为 (现象：生成浓的 ,可检验氨)、 与盐反应。向AICI 3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为向FeCl3溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为 还原性。NH中N的价态为 价,故NH具有

6、性,能发生氧化反应,氨的催化氧化反应方程式为 ,该反应为 热反应。制(实验室: 制法I工业二° 用途：制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂等。2. 铵盐(1) 物理性质。铵盐都是白色或无色晶体 ,都溶于水。(2) 化学性质。 A:受热分解： B： 与碱共热(3) N密的检验。强逐覩嗣色"铵盐气味的气体试纸变色易错辨析判断正误，正确的画“V”,错误的画“X”。(1)实验室一般用N2、H2在催化剂的条件下制取氨气()考查角度一 氨气的碱性面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()NaOH 剛例1如图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一

7、表湿润红芭石蕊试纸浓盐酸 浓硫战 氯化物溶液干燥红色石蕊试城选 项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH与浓盐酸反应产生了NH4CI固体B浓硫酸附近无明显现象NH与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AICI 3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红 色石蕊试纸变蓝NH是一种可溶性碱考查角度二氨气的实验室制法例2某研究性学习小组对实验室制取NH的方法进行了如下设计：(1)甲同学拟用浓氨水与固体NaOH制取NH,并用图I装置作为 NH的发生装置。写出固体NaOH的作用。（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境。请你根据其设想

8、回答： 若用排空气法收集 NH,请在图n的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂（自选）名称。 若用排液集气法收集 NH,可选用的试剂是 _（填序号）。A. H2OB.浓硫酸C.CCI4D.饱和NaCI溶液互动探究制备NH实验中的固体能否用碱石灰、氧化钠、过氧化钠、CuSO?考查角度三铵盐的性质例3下列说法中正确的是。加热氯化铵固体可以制取氨气加热氯化铵固体，氯化铵受热后由试管底部移到试管上部属于物理变化过量NaOH溶液滴入NHHCO溶液中反应的离子方程式:HC 一+OH HO+C 检验溶液中是否含有 N-，需要的玻璃仪器为试管、胶头滴 管、酒精灯'考查角度四喷泉实验例

9、4在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧 瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和b分别 是表中的（）a（干燥气体）b（液体）ANOH2OBNO4 mol L - NaOH溶液cCCl 2饱和NaCI溶液DNH饱和食盐水1. 判断正误，正确的画“V” ，错误的画“X”。A. NH能使酚酞溶液变红、NH可用于设计喷泉实验，上述叙述均正确并有因果关系（）B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气（）C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 （）D. 检验NH（时，往试样中加入 NaOH溶液，微热，用湿润的

10、蓝色石蕊试纸检验逸出的气体（ ）E. 分别充满HCI、NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水（）F用湿润的红色石蕊试纸检验氨气（）G.用NHCI固体和Ca(0H)2固体制备并收集 NH所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、导管、集气 瓶( )2. (1)NH 3和O在催化剂下反应,其化学方程式是 。(2)N 2O4与02、H0化合的化学方程式是。3. 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分计了如下实验流程制取氨气>装有足量干燥剂的干燥管装有氧化铜的硬质玻管盛有足量浓硫酸的洗气瓶测定生成氮气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置立即加热氧化

11、铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。F图A B C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量m g、氧化铜反应后剩余固体的质量m g、生成氮气在标准状况下的体积 V L。乙小组测得：洗气前装置D的质量mg、洗气后装置 D的质量mg、生成氮气在标准状况下 的体积5 L。请回答下列问题：写出仪器a的名称：。(2) 检查A装置气密性的操作是 。(3) 甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、 硫酸铵反应的化学方程式为 。乙小组浓氨水、 氢氧化钠一-(

12、4) 甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。(5) 乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名是。考点三硝酸导学诱思，足量铜与一定量浓硝酸反应的实验现象为。落实基础硝酸的性质1. 物理性质纯硝酸是 色、气味的液体，挥发，溶于水。2. 化学性质(1) 强酸性。具有酸的通性。(2) 不稳定性。硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为硝酸浓度越大越易分解，分解产生的NO溶于HNO而显色。因此,浓硝酸

13、应贮存在中保存,并放置于阴凉处。（3）强氧化性。与金属的反应（除Au、Pt外,大部分金属能与硝酸反应）。a.Cu与浓、稀硝酸均能起反应，其反应方程式分别为b.铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 ,故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。与非金属的反应。碳与浓硝酸反应的化学方程式为 与某些还原性化合物（如Fe2+、S 等）反应。3Fe2+4H+N3Fe3+NOT +2H2O3S +2H+2N 一 3S +2NOT +H2O考查角度一硝酸的酸性和强氧化性例1下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是。A. 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B. 浓硝酸因分解放出的NO又溶解于硝酸而呈黄色C. 铁丝插入稀硝酸中有无

14、色气体产生，生成氢气D. 常温下，浓硝酸不与铁、铝反应E. 可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜F. 硝酸保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处例2向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解的是（）A. Fe（NO3）2B.Z nSO4C.NaHCGD.NaHSO互动探究上题中若加入FeCb是否可行？1.判断正误，正确的画“V” ,错误的画“X”。B. 将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中溶液变蓝C. Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生D. 用浓硝酸与Cu反应制备NO （）E. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成F. 向装有Fe（NQ）2溶液的试管中加入稀硫酸G. Fe3O4与

15、稀硝酸反应的离子方程式为,所以Cu与稀硝酸发生置换反应 ,说明Fe与两种酸均发生置换反应( ),在试管口观察到红棕色气体2Fe3O4+18H+6Fe3+Ha f +8H2O)H. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子（I. pH=1的溶液中：Fe2+、N .、S：、能够大量共存 （）2.由废铜制硝酸铜。用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中 分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。,符合此条件（废铜屑过量),充（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：。 如图装置中 NaOH溶液的作用是 。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外,还有（填化学式）。有关氮及其化合物的计算一、

16、有关硝酸的计算1. 原子守恒法HNO与金属反应时，一部分起酸的作用，以N .的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化 为还原产物（NQ或NO）,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗硝酸的物质的量。2. 电子守恒法HNO与金属反应属于氧化还原反应,HNO3中N的化合价降低,金属元素的化合价升高,所以HNO中N得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。3. 根据离子方程式计算混酸（H2SQ、HN与一些还原剂反应时，由于H2SQ、HNO均提供H+,因此此类题目应用离子 方程式计算，首先判断还原剂、H> N是否过量，然后依据完全反应的还原剂、“或N进行相关计算。例1（1）若将12.8 g铜与

17、一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NQ和NQ的混合物）5.6 L（标准状况下）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ,所得气体的平均相对分子质量为。 向100 mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 mL（标准状况下）。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为。二、有关氮的氧化物的计算NO NQ和Q混合气体通入水中的关系式 ，我们在复习此部分知识时，一般不考虑反应过程， 只考虑反应物和最终生成物，如：（1）NQ和Q混合气体通入水中，反应物为NQ Q、H2Q,生成物为HNQ依据氧化还原反应方程 式配平方法配平即得为4NQ+3Q+2H2Q4HNQ。 同理可得 NQ和Q混合气体通入水中 4NQ+Q+2H2O4HNQ例2将盛有12 mL NO2和Q的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中 Q的体积和剩余的2mL气体分别是（）A.1.2 mL,NQB.2.4 mL,Q 2C.3.5 mL,Q 2D.4 mL,NQ对点训练1. 铜与一定量浓硝酸反