第三单元 物质的构成奥秘 复习教案

1、.物质的构成奥秘适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长分钟2课时知识点1、 分子、原子和元素的概念；2、 离子的形成；教学目的1、复习分子原子的概念，能运用分子原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。2、复习原子的构造、离子的形成教学重点1、 利用分子原子的观点解释生活现象2、 原子的构造和离子的形成教学难点原子的构造和离子的形成教学过程一、复习预习分子的性质有哪些？2、 知识讲解课堂导入公元前5世纪，中国的墨翟墨子曾提出过物质微粒说，他称物质的微粒为“端，意思是不能再被分割的质点。战国时代的庄子，在他的著作?庄子·天下篇?中提出了物质无限可分的思想：“一尺之槌，日

2、取其半，万世不竭。意思是说，一根短棍今天是一尺，明天取一半，余二分之一尺，后天取一半，余四分之一尺，以此类推，永远没有尽头。庄子的思想非常深化，对于人们今天认识微观世界仍然有启迪意义。考点1：分子和原子 分子原子定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子举例水H2O 氢气H2铁Fe 氦He 汞Hg金刚石一样点都是构成物质的根本粒子；质量体积都非常小；彼此间均有一定的间隔；处于不停地运动之中；同种分子或原子性质一样，不同种分子或原子性质不同不同点在化学变化中可再分，构成分子的原子可重新组合成新物质的分子在化学反响中不可再分，化学反响前后并没有变成其

3、它原子互相关系分子可以分裂为原子，原子可以互相结合形成分子考点2：元素1、定义：元素就是具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。2、特点：只讲种类，不讲个数；3、原子和元素的区别：元素原子概念联络具有一样核电荷数即质子数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只表示种类，不表示个数，即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围举例应用于描绘物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素或“水里由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的应用于描绘物质的微观构造。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成

4、的 考点3：原子的构成 质子 +原子核一般说来，“老师概念之形成经历了非常漫长的历史。杨士勋唐初学者，四门博士?春秋谷梁传疏?曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也。这儿的“师资，其实就是先秦而后历代对老师的别称之一。?韩非子?也有云：“今有不才之子师长教之弗为变其“师长当然也指老师。这儿的“师资和“师长可称为“老师概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“老师，因为“老师必需要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。原子构成 中子 不带电电子原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷原子中：质子数 = 核电荷数 = 电子数考点4：原子核外的电子

5、排布电子层是用来描绘运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。电子排布规律：能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；每个电子层最多只能包容 个电子n为电子层数； 最外层最多只能包容8个电子只有一层时最外层不超过2个次外层最多只能包容18个电子只有两层时此外层不超过2个注意：多条规律必须同时兼顾。三、例题精析【例题1】以下表达正确的选项是 A水结冰后分子停顿运动B氯化钠晶体由氯化钠分子构成C氢原子的氧原子保持水的

6、化学性质D氧化汞分子在化学变化中可以再分【答案】D 我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就锋利地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文程度低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中程度以上的学生

7、都知道议论文的“三要素是论点、论据、论证,也通晓议论文的根本构造:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样,就是讲不出“为什么。根本原因还是无“米下“锅。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背的重要性,让学生积累足够的“米。【解析】构成物质的粒子永不停息的运动，不管物质存在的状态；氯化钠是由离子构成的化合物；水分子保持水这种物质化学性质的粒子；发生化学变化的时候分子一定分裂发生改

8、变。应选D 【例题2】铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，那么钠原子的质子数为A49 “教书先生恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生概念并非源于教书，最初出现的“先生一词也并非有传授知识那般的含义。?孟子?中的“先生何为出此言也？；?论语?中的“有酒食，先生馔；?国策?中的“先生坐，何至于此？等等，均指“先生为父兄或有学问、有德行的长辈。其实?国策?中本身就有“先生长者，有德之称的说法。可见“先生之原意非真正的“老师之意，倒是与当今“先生的称呼更接近。看来，“先生之根源含义在

9、于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师为“先生的记载，首见于?礼记?曲礼?，有“从于先生，不越礼而与人言，其中之“先生意为“年长、资深之传授知识者，与老师、老师之意根本一致。B18C66D115【答案】A【解析】由在原子中质子数=电子数=核电荷数，铟原子核外电子数为49，那么铟原子的质子数为49【例题3】不同原子的核外电子排布不同以下原子构造示意图中，显示该原子具有稳定构造的是ABCD【答案】A【解析】A此原子构造示意图，显示氦原子具有稳定构造，故A正确；B镁原子的构造示意图中，最外层电子数为2，易失去电子，故B错误；C碳原子的构造示意图中，最外层电子数为4，也可得失电子，不稳定，故C错误

10、；D氯原子的构造示意图中，最外层电子数为7，也可得电子，故D错误【答案】 C【解析】高温超导物质Y2Ba4Cu6O13是以YmOnBaCO3和CuO为原料合成，因在此过程中所有元素化合价均不变，那么BaCu均为+2价，O为-2价，设其中Y的化合价为，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原那么得：2×+2×4+2×6+2×130 解得。把元素符号周围数字的意义弄错的主要原因是对符号意义的理解不到位，元素符号前的系数表示几个原子；离子符号前的系数表示几个离子；化学式前的系数表示几个分子；化学式中的数字表示该物质的一个分子中含有该元素原子的个数，元素符号上方

11、的数字表示该元素在化合物中的化合价；元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数。四、课堂运用【根底】1、“酒香不怕巷子深，能闻到酒香的原因是A分子的质量变小B分子间有间隔C分子在不断运动D分子由原子构成【答案】C【解析】“酒香不怕巷子深说的是分子永不停息的做无规那么运动，虽然离得远，仍然可以闻到酒的味道。2、某原子的构造示意图为， 它的核电荷数x=_，该原子的核外电子分_ 层排布【答案】12；3【解析】由题目中的原子的构造示意图，可知核电荷数x=核外电子数=2+8+2=12，该原子的核外电子3个电子层排布【稳固】1、右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是A1B2 C3 D4 【答

12、案】C【解析】地壳中含量前四位的元素分别是氧硅铝铁，氧硅属于非金属元素，铝排在第三位。选项C符合题意。2、元素的种类决定于原子的_；元素的化学性质跟原子的_数关系亲密。【答案】质子数; 最外层电子【解析】质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质3、填写下表：元素名称元素符号核电荷质子数中子电子数相对原子质量硫1632Na1112铁3026【答案】第一行：S；16；16；16；第二行：钠；11；11；23；第三行：Fe；26；26；56；【解析】1根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，相对原子质量=质子数+中子数=32；故

13、答案为：S；16；16；16；2根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11，相对原子质量=质子数+中子数=23；故答案为：钠；11；11；23；3根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56；故答案为：Fe；26；26；56；【拔高】1、以下各组元素的原子构造示意图中，具有相似化学性质的一组元素是ABCD【答案】A【解析】A、质子数为2的原子为稀有气体元素的原子，质子数为18的原子为稀有气体元素的原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质B、质子数为9的原子最外层有7个电子，易得1个电子而形成稳定构造；质子数为11的原子最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子而形成稳定构造；化学性质不同C、虽然两种元素的原子的最外层电子数一样，但它们的化学性质却完全不同质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定构造；化学性质不同D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定构造，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定构造；化学性