高中化学 1.3化学中常用的物理量——物质的量第二课时摩尔质量和气体摩尔体积同步训练全解全析 鲁科版必修1

1、 1.3化学中常用的物理量物质的量（3课时）第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1（变式）下列叙述正确的是（ ）A1molO2的质量为32g·mol1B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96 g·mol1DCO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（ ）A标准状况下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB1mol

2、任何气体的体积都约是22.4L C1molHe和1molO2的体积相同D标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L 4（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等5.（原创）g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）A.a/28 B.a C.28a D.a/146.（选用）用NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A32克O2所含的原子数目为NA B18g水所含的电子数目是NAC1molCl2所含的质子数是17 NAD23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA7.(

3、选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-18. （选用） 在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为（ ）A4 B3 C2 D1 9. （变式） 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子 数约为（ ）A2.5×1019个 B2.5×1022个 C5×1019个 D 5×1

4、022个10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9，计算（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少？思维升华11.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A1：2 B2：3 C3：1 D5：312. 下列说法中错误的是（ ）A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4LC.气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1D.标准状况下

5、，体积相同的气体的分子数相同13.标准状况下，有6.72L甲烷 ；3.01x1023个氯化氢分子； 13.6g硫化氢；0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（ ）A.体积：B.密度：C.质量： D.氢原子数：14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A该原子的摩尔质量是aNAB Wg该原子的物质的量一定是 CWg该原子中含有 个该原子D由已知信息可得：创新探究15.在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比分别是多少？附：答案课

6、时达标1C 质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g·mol1”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO2的质量为32g；1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO2的摩尔质量为44 g·mol1。C无论数值，还是单位均正确。2. D 标准状况下H2O不是气态，体积大约为18 mL，远远小于22.4 L；A错误；0、101 kPa时36.5g HCl的体积为22.4 L，20时其体积应大于22.4 L；同理常温常压下17gNH3的体积也大于22.4 L，B、C均错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22

7、.4 L，不论它是纯净气体还是混合气体，因此D正确。3.D A项中的物质不一定是气体；B、C项未注明状态，故选D。4.A 物质的量相同的任何微粒所含的微粒数相等。5. C 1g/28g·mol-1= a/NA NA=28a 6.D 氧气是双原子分子，32g氧气所含氧原子数目是2 NA；18g水的物质的量是1摩尔，含有的电子数是10 NA；一个氯原子核内的质子数是17，氯气为双原子分子，1molCl2中含有的质子数是34 NA；钠显+1价，23g金属钠变为钠离子时失去1mol电子。7.D n=4.48L22.4L·mol-1=0.2 mol ，M=14.2g0.2 mol=7

8、1g·mol-18. D 标况下，2.24L NOx气体的物质的量是0.1mol，NOx的摩尔质量：M= 3.0g /0.1mol=30 g·mol1，14+16x=30，x=1。9. A一个铅笔字中含碳的质量：m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g，碳原子数为：N(C)=5×10-4g×NA12 g·mol1=2.5×1019个10.（1）3：2：1. （2）49.9g（1）设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为23g、16g、9g，则n(Na)=1mol、n(Mg) =23mol、n(Al

9、) =13mol. 由氯化钠、氯化镁、氯化铝的化学式知：n(Na)= n(NaCl)= 1mol， n(Mg)= n(MgCl2)= 23mol， n(Al) = n(Al Cl3)= 13mol。n(NaCl)：n(MgCl2)：n(Al Cl3)=3：2：1.（2）设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3n、2n、1n，则3n+2×2n+3×1n=1 mol，n=0.1 mol，氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为：m(NaCl)= 0.3 mol ×58.5 g·mol1 = 17.55g m(MgCl2)=0.2×95 g·m

10、ol1 =19g m(Al Cl3)= 0.1 mol ×133.5g·mol1=13.35g, 三物质的质量和为：17.55g +19g +13.35g =49.9g思维升华11. C 设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.40.028，解之得：X=0.006,Y=0.002故选C12.C 本题主要考查影响物质体积大小的因素及气体摩尔体积。标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，1mol固态或液态物质，其体积远小于22.4L，

11、A、B均正确；气体的体积受温度和压强的影响比较大，在温度和压强不确定的条件下，气体摩尔体积不确定，C错误；根据阿伏加德罗定律知，同温、同压下，体积相同的气体的分子数相同，D正确。13. A 甲烷的物质的量：6.72L22.4 L·mol1=0. 3 mol,其质量是4.8g，氢原子数是1.2NA；氯化氢的物质的量：3.01x10236.02x1023 mol1=0.5 mol，其质量是18.25g，体积是11.2L，氢原子数是0.5NA；硫化氢的物质的量：13.6g34g·mol1=0.4 mol，体积是8.96L，氢原子数是0.8NA ；NH3的质量是3.4g，体积是4.

12、48L，氢原子数是0.6NA；C、D均正确，A错误。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确。14.A 阿伏加德罗常数个该原子的质量，即1mol该原子的质量，为该原子的摩尔质量，A错在没有单位；总质量除以一个原子的质量等于该原子的数目，C正确；由微粒数、阿伏加德罗常数及物质的量的关系式知B正确，由摩尔质量的概念知D正确。创新探究15V(CO)：V(CO2)= 1：4 m(CO)：m(CO2)=7：44n(CO)+n(CO2)= 11.2L/22.4L·mol-128g·mol-1×n(CO)+44 g·mol-1×n(CO2)=20.4g 解得n(CO)=0.1 mol n(CO2)=