电解质溶液训练题(7)

1、训练7盐类水解在化学实验中的典型应用基础过关一、单一溶液中离子浓度大小比较1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A . c(C)>c(NH；)>c(H >c(OH)+ + B. c(NH4 )>c(Cl )>c(H )>c(OH ) + + C. c(Cl )= c(NH4)>c(H )= c(OH )D . c(NH4) = c(Cl )>c(H + )>c(OH )2. 物质的量浓度都为 0.1 mol L1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不 正确的是()A . c(Na +)+ c(H + )= c(OH )

2、+ c(CH3COO)+ + B. c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) +C. c(OH )= c(H )+ c(CH3COOH) +D . c(CH3COOH) + c(CH 3COO )= c(Na )3. 下列表示 0.1 mol LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol L )的关系式中，不正确的是( )+ 2 + A. c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(H )>c(OH )B . c(HCO3)+ c(CO2)+ c(H2CO3)= 0.1 mol L + + 2C. c(Na )+ c(H )=

3、c(HCO3)+ 2c(CO3 ) + c(OH )+ 2 D . c(Na )= c(HCO3) + c(CO3 ) + c(H2CO3)4. 在0.1 mol L1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()+ 2 A . c(Na )= 2c(CO3 ) +B . c(OH )= 2c(H )C . C(HCO3)>C(H2CO3)+ 2 D . c(Na )<c(CO3 ) + c(HCO 3)二、混合溶液中粒子浓度大小比较5. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol L1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A . c(OH )&

4、gt;c(HA)> c(HB)> c(H +)+B. c(OH )>c(A )>c(B )>c(H )+C. c(OH )>c(B )>c(A )>c(H )D . c(OH )>c(HB)> c(HA)> c(H +)-1 -16. 把0.02 mol L- CH3COOH溶液和0.01 mol L NaOH溶液以等体积混合， 混合溶液中粒 子浓度关系正确的是() +A . c(CH3COO )>c(Na )B . c(CH 3COOH)> c(CH 3COO )C. 2c(H + )= c(CH3COO ) c(

5、CH3COOH) 1D . c(CH3COOH) + c(CH 3COO )= 0.02 mol L-7. 在25 C时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()+ A . c(Na )= c(CH3COO ) + c(CH3COOH)+ B . c(H ) = c(CH 3COO )+ c(OH )+ +C. c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) + + D. c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )&25 C时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨

6、水按2 : 1的体积比混合，若混合溶液中c(NH4)=c(CI )，则溶液的pH()A .大于7B.小于7C .等于7D.无法确定三、不同溶液中同一离子浓度大小的比较9 .相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：CH3COONa、NH4CI、Na2SO4、NaHSO4、NH3 H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A .B.C .D.10.在25 C时，NH；浓度相等的NH4CI、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol L )，下列判断正确的是()A . a = b= cB. a= c>bC. b>a>cD

7、. c>a>b能力提升11.常温下，0.11mol L-某一元酸(HA)溶液的pH = 3。下列叙述正确的是()A .该溶液中：2 + + c (H )工 c(H ) c(A ) + KwB .由pH = 3的HA溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na + )>c(A )>c(OH )>c(H +)C. 浓度均为0.1 mol L 1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A )>c(HA)>+ +c(Na )>c(OH )>c(H )11+D. 0.1 mol L- HA溶液与0.05 mol L- Na

8、OH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H ) c(HA) = c(A )+ 2c(0H )1 一12. 在0.5 mol L：的NaHSOs溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：(1) 该溶液中HS03的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)HS03的水解程度。(2) 溶液中Na*、HSO3、H十、OH、SO 3等离子的浓度由大到小的顺序为在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCS溶液，所观察到的现象是其原因是(以离子方程式及简要文字说明 )13. 已知某溶液中存在 OH、H*、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c(C)

9、>c(NH 4 )>c(H + )>c(OH) c(C)>c(NH 4 )>c(OH _)>c(H +) c(NH ；)>c(C)>c(OH _)>c(H +) c(C)>c(H + )> c(NH4 )>c(OH)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2) 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ;若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)c(NH3 H2O)(填“大于”

10、、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H +)和碱中c(OH)的关系为c(H +)c(OH)。1 1 +14. 将0.2 mol L- HA溶液与0.1 mol L- NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na )> c(A )，则(用“ >”、“<”或“=”填写下列空白):(1) 混合溶液中c(A )c(HA)。 1(2) 混合溶液中 c(HA) + c(A )0.1 mol L 。 1(3) 混合溶液中，由水电离出的 c(OH )0.2 mol L -HA溶液中由水电离出的c(H +)。1 1(4) 25 C时，如果取0.2 mol L- HA溶液与0.1 mo

11、l L- NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度 NaA的水解程度。拓展探究15. 现有室温下浓度均为1 x 103 mol 1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液。回答下列问题：(1) 上述6种溶液中，水电离出的 c(H + )最大的是 ，最小的是 。将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为(填“>”、“ <”或“=”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。(3) 将等体积的、混合，则溶液的pH7(填“”、“ < ”或“=”)，用离子方程式说明其原因：。(4) 向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初

12、始速率由快到慢的顺序为 ,最终产生H2总量的关系为。(5) 向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CHsCOONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为 (填“”、“ <”或“=”，下同)。(6) 若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为 。答案1. A 2. B 3. A 4. C 5. A 6. A 7. D 8. C 9.A10. C 11. D12. (1)大于+ + 2 c(Na )>c(HSO3)>c(H )>c(SO3 )>c(OH )(3)产生白色沉淀，且红色褪去在 Na2SO3 溶液中，SO3水解：SO3+ 出0IISO3 + OH ，加入 BaCI?后，Ba2+ + SO3=BaSO3$ (白色)，由于c(SO?)减小，SO?水解平衡左移，c(O