水与常见溶液的导学案

1、.中考专题复习二：水与常见的溶液一、目标与策略：明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！【考点目标】：1、认识水的保护、净化、组成及性质；知道硬水与软水的区别及硬水软化的方法。2、认识溶液、饱和溶液、不饱和溶液等概念；知道乳化、结晶及溶解时温度变化的现象。3、认识溶解度的含义及固体溶解度曲线的一些应用。4、掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。【复习策略】：本专题的复习重在理解、记忆和练习。对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。二、复习与应用：“凡事预则立，不预

2、则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。【知识导图】通过知识导图，先对本专题知识有一个总体认识。（一）水（二）溶液【知识要点梳理】认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。知识点一：水知识板块1、保护水的途径是节约（例子）和防止（方法）。2、水污染的途径有：污染（如三“废”排放）、污染（不合理使用农药、化肥）和污染（如使用含磷洗衣粉）。3、水净化的方法有：、和；净化程度最高，能软化硬水。4、区别硬水和软水可用，软化硬水的常用方法是。5、通电分解水（电解水）的化学方程式是

3、，这个实验说明水是由元素和元素组成的化合物（相对分子质量最小的氧化物）；化学反应中，分子可分，原子不可分。知识点二：溶液知识板块1、溶液的特征有性和性（会判断溶液），由和组成，是物。溶质可以是、 体；液液互溶时，有水，是溶剂；无水，是溶剂；水是最重要的溶剂，、等也是常见的溶剂；溶液以名称命名（会判断溶质和溶剂）。溶液不一定是液体，也不一定是无色的；知道洗涤剂的乳化现象和物质的溶解时伴随着热量的变化：放热的有氢氧化钠、浓硫酸；吸热的有 硝酸铵、硝酸钾。2、溶液是否饱和只有指明“”、“”、“”才有意义。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化：（1）一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不

4、饱和溶液（2）特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液3、溶解度：（1）固体溶解度：含义：某温度下，克溶剂（水）最多能溶解的质量；固体溶解度的大小与溶质和溶剂的有关，与溶质和溶剂无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力，同一物质在不同溶剂中的溶解能力。影响固体溶解度的外因只有，与是否搅拌、振荡无关；固体溶解度曲线：会查某温度下物质的溶解度或比较同温度下不同物质的溶解度大小，会分析溶解度受温度影响（大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如KN03；少数固体物质的溶解度受温度的影响而，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而，如Ca(OH)2），溶质、溶剂、溶液的变化，结晶情况，溶质质

5、量分数的变化及计算等）。（2）气体溶解度的影响因素有是温度（气体溶解度随温度升高而减少），例子：鱼夏天“浮头”、加热水冒气泡；是压强（气体溶解度随压强增大而增大），例子：打汽水瓶盖冒气泡。4、溶质质量分数的简单计算：（计算时要分清：溶液、溶质、溶剂、溶质质量分数，任已知两个量即可求其他量）。溶液质量+5、溶液的配制：（1）所需仪器：天平、量筒、烧玻棒、药匙、滴管；（2）操作步骤是 计算称量、量取溶解装瓶与贴标签 。【对接中考之基础训练】认真分析、解答下列习题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。1、（2011年XX）请用下列物质的序号填空：一氧化碳；生石灰；明矾；肥皂水可用于

6、区别软、硬水的是_；能把混浊的河水变澄清的是_。2、（2012年XX）下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）A实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B实验说明水是由氢气和氧气组成的C水电解的化学方程式：2H2O= 2H2+ O2D若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL3、（2013年XX）化学使生活更美好，下列做法不可行的是（ ）A用活性炭检验软、硬水 B用食醋除铁锈 C用小苏打片治疗胃酸过多 D用生石灰作食品干燥剂4、（2013年XX）右下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ）A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C水、汽油、酒精都可以作溶剂

7、D溶液都是均一、稳定、无色的混合物5、（2013年XX）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误（如右图），使净水效果不理想。请按由上到下的顺序重新排列_（填字母）。【对接中考之提高训练】1、（2011年XX）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度（）020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08（1）从表中数据可以获得的信息是_（写一条）。（2）把80时NaOH的饱和溶液降温至20，可以看到的现象是_；现有20时Ca(OH)2的饱和溶液（

8、甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙_甲（填、）。2、（2012年XX）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将60的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液D40时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液3、（2013年XX）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是AB（填“>”、“<”或“=”，下同）。（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温

9、至t1oC，析出晶体的质量关系是AB。（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。4、（2014年XX）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是( )温度1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在20-30间C在20时，10g水中加入5gKCl可得到333 的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余5、（2014年XX）溶液M中的溶质是Na2S

10、O4和杂质NaCl，观察题 212图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度X围是以下，因为Na2SO4的溶解度。三、总结与测评：要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。【总结】1、水的净化、污染与防治是考查的热点，以社会热点问题为背景，将水的知识与社会生产生活实际结合，学生可从造成水污染的途径入手解答。2、电解水的实验也是近年来考查的热点，题目设置多以信息题的形式考查学生，解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析，注意语言叙述要准确。3、解决有关溶液的问题，要注意以

11、下几点：（1）正确全面的理解概念：例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量；几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。【成果测评】一、水专题测评1、水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的是（ ）。A都含有氢气     B都含有氢元素C都含有氢分子     D都含有2个氢原子2、水是地球上最普遍、最常见的物质之一，人类的日常生活离

12、不开水。下列有关水的说法正确的是（ ）。A水蒸发后，化学性质发生了变化 B冰块与水混合得到混合物C水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 D明矾可用于净水3、下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（ ）。A蒸馏 B过滤 C静置沉淀 D吸附沉淀4、我们要增强节约用水的意识。下列做法与节约用水无关的是（ ）。A用淘米水浇花                       &

13、#160;  B开发利用地下水C使用节水龙头                          D用喷灌、滴灌方法给农作物浇水5、下列方法不属于净化水的措施是（ ）。 A吸附B过滤C电解D蒸馏 6、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒配水。下列过程属于化学变化的是（ ）。 A取水B过滤C

14、吸附D消毒7、水污染主要来源是。工业生产中废渣、废液的任意排放；雨水和土壤接触；农业生产中农药、化肥的过量施用；城市生活污水的任意排放。8、2010年4月14日XXXX发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注。（1）除去水中难溶性固体杂质的操作时；（2）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是；9、2010年XX世博会的主题是“城市，让生活更美好”。世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示；水厂原水炭罐（内含颗粒活性碳）超滤膜紫外灯管照射饮水台饮用水直饮水机步骤对应的作用是(填字母下同)，步骤对应的作用是。A杀菌消毒 B吸附杂质10、水是人及一切生物生存所必需

15、的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。（3）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是(填序号)。A公共场所不用随手关水龙头 B洗完菜的水用来浇花 C不间断放水刷牙二、溶液专题测评1、将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）。A花生油 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖2、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成

16、溶液的是（ ）。A.醋B.蔗糖C. 花生油D. 食盐3、配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）。A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 植物油4、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）。 A浓硫酸 B硝酸铵 C火碱 D蔗糖5、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）。A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿6、打开汽水瓶盖，会冒出许多气泡，这是因为；饮完汽水后会打嗝，这是因为。7、根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是。将三种物质饱和溶液的温度分别从50降到20时，溶液中溶质的质量分数最大的是。8、右下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）在时，A、B两种物质的溶解度相等。（2）t2时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水g。9、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：计算：氯化钠的质量为g，水为g。称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。溶解：用量筒来量取所需的水（水的