2010高一第一学期期中考试试题

1、四会中学20102011学年度第一学期期中考试试卷高一化学（答卷时间：90分钟，卷面满分：100分）说明：可能用到的相对原子质量： H1 He 4 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 2下列实验操作中，错误的是（ ）A分液时，分液漏斗中 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C萃取时，可以用酒精萃取碘水溶液中的碘D称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。3下列各组混合

2、物能用分液漏斗直接分离的是（ ） A柴油和汽油 B汽油和水 C碘与水 D水与乙醇 4下列有关说法正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量 B阿伏加德罗常数NA就是6.02×1023C二氧化碳的摩尔质量M(CO2)为44gmol D在标准状况下，11.2L H2O的物质的量为0.5mol5同温同压下，体积相同的H2和He具有相同的 （ ）A原子数 B摩尔质量 C分子数 D质量6质量相同的下列物质，所含分子数最多的是（ ）AH2BO2C N2DCO27要配制物质的量浓度约为2mol·L1NaOH溶液100ml，下面操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250ml烧杯中，

3、量取100ml蒸馏水加入烧杯中B称取8g NaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加蒸馏水至100mlC称取8g NaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水D称取8g NaOH固体，放入烧杯中，并用适量水溶解，搅拌，冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，洗涤烧杯2-3次并转移洗涤液，最后定容、摇匀。8胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体粒子直径在1100 nm之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子能透过滤纸 D胶体粒子能够发生布朗运动9当光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效应的是 （ ）   AFeCl3溶液 B豆浆  CCuSO

4、4溶液 D泥浆浊液10下列物质中，属于电解质的是（ ） ACu丝BMgCl2溶液CNaClDCO211离子方程式H+OH-= H2O所表示的反应是（ ）A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应12在某无色溶液中可能大量共存的离子组是( )。 A Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- B H+ 、 K+、 SO42-、 CO32-C Na+、 K+、 Cl-、 NO3- D Fe3+、 K+、 SO42-、 OH-13能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )。A碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2

5、H+H2O+CO2 B稀硫酸滴在铜片上 Cu + 2H+ Cu2+ + H2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+AgD氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O高温14下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）ACO2C=2CO BCO2H2O=H2CO3C2Na+2H2O = 2NaOH + H2 D2MgO2=2MgO15下列物质发生如下变化时，需要加入氧化剂的是：（ ）AFe3+Fe2+； BCl2Cl -； CMnO4-Mn2+； DC CO216已知2FeCl3+2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断

6、下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）AFeCl3> Cl2 >I2 BCl2 > FeCl3> I2 CI2 >Cl2 > FeCl3 DCl2 > I2> FeCl3 二、非选择题：（本题共7小题，共48分。）17（8分）用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A-D提供的试剂及操作方法中选择：(1)CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_(2)Cu粉中含有少量杂质铁粉_ (3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3_ (4) KCl中含有少量杂质MnO2_A、适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀C、加适量的

7、水，溶解、过滤、洗涤沉淀 D、加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶18（5分）在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别（填 单质、氧化物、酸、碱、盐）。物质名称硫 酸氢氧化钡铝化学式MgOFeCl3物质类别19（4分）写出下列反应的离子方程式AgNO3溶液中滴加NaCl溶液： 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 20（4 分）根据下列氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 填空：在反应中，氧化剂是 ，发生 反应；还原剂是 ，发生 反应。21（5 分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有K+、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、OH- 、NO3- 等六种

8、离子。(1) 甲的废水中明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是： 、 、 ；(2)乙厂的废水中含有另外三种离子是：Ag+ 、 、 。22. （10分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。23（12分）配制100ml 2.00

9、mol/L 的NaCl溶液。（1）填写下列操作步骤：计算需要的NaCl固体质量为 g，用托盘天平进行称量。容量瓶在使用前必须要： 。将称量的NaCl固体倒入盛有约30ml水的烧杯里，并不断搅拌。将烧杯中的溶液沿玻璃棒移入容量瓶中，并用15ml蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距离刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）A向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，则所配制的溶液浓度将 。B若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； C若在定容时，加蒸

10、馏水不慎超过了刻度，则所配制的溶液浓度将 。三、计算题（4分）24在标准状况下，0.4 g H2 的体积是多少？ 学校:_ 班级: _ 姓名: _ 考号: _- 装 - 订 - 线 -四会中学20102011学年度第一学期期中考试试卷高一化学二、非选择题：（本题共7小题，共48分。）17（8分）（1）_ （2）_ （3）_ (4) _18（5分）物质名称硫 酸氢氧化钡铝化学式MgOFeCl3物质类别19.（4分） 20.（4分） ； ； ； ； 21.（5分）（1） 、 、 ；（2）Ag+ 、 、 ； 22. （10分）（1） ， ；（2） （3） 、 。23（12分）（1） g； 。 ， （

11、2）A ；B ；C 。三、计算题（4分）24解：四会中学20102011学年度第一学期期中考试试卷高一化学答案一、选择题（本题共16小题，共48分。）题号12345678910111213141516答案ACBCCADABCDCDBDB二、非选择题：（本题共7小题，共48分。）17（8分）（1）C （2） B （3）_A_ (4) D_18（5分）物质名称硫 酸氧化镁氢氧化钡氯化铁铝化学式H2SO4MgOBa(OH)2FeCl3Al物质类别酸氧化物碱盐单质19.（4分）Ag+ + Cl- = AgCl2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO420.（4分）CuO； 还原； H2 ； 氧化 ； 21.（5分）（1） K+ 、 Cl- 、 OH- ；（2）Ag+ 、 Fe3+ 、 NO3- ； 22. （10分）（1） 过滤 ， 萃取、分液 ；（2） B （3） 分液漏斗 、 （普