高考阅卷的体会与反思

1、 感受高考化学阅卷感受高考化学阅卷 贯彻全市高三计划贯彻全市高三计划高青一中高青一中 杨可良杨可良一、高考阅卷的过程二、高考阅卷的体会与思考，全面落实全市高三工作计划一、高考阅卷过程一、高考阅卷过程严密严密 公平公平 严谨严谨 执行执行 高效高效严密严密：组织严密，从试卷的扫描、评分细则制定、阅卷与质检、统分，分工明确，相互独立又相互密切配合。公平公平：从2008年网上阅卷，理综阅卷执行一卷双评零误差，确保公平公正，准确无误。严谨严谨：严而有格，宽而有度，给分有理、扣分有据。执行执行；制定细则，试阅，修订细则，全力执行，不打折扣高效高效：速度。二、阅卷的体会与思考二、阅卷的体会与思考28.（1

2、4分）研究分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应利用反应6NO28NH3 7N512 H2O也可处理也可处理NO2。当转移。当转移1.2 mol电子电子时，消耗的时，消耗的NO2在标准状况下是在标准状况下是_L。（2）已知：）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=196.6 kJmol12NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H=113.0 kJmol1则反应则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的）的H=

3、_kJmol-1。一定条件下，将一定条件下，将NO2与与SO2以体积比以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变混合气体颜色保持不变cSO3和和NO的体积比保持不变的体积比保持不变 d每消耗每消耗1 mol SO3的同时生成的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时测得上述反应平衡时NO2与与SO2体积比为体积比为16，则，则平衡常数平衡常数K_。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3

4、OH(g)。CO在不同温度下的在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0（填（填“”或或“ ”）。实际生产条件控制在）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是左右，选择此压强的理由是_。平均得分：平均得分：7.7（1）3NO2+H2O2HNO3+NO （2分）分）注：分子式写错，不配平，“”写成“”，均不得分；“”写成“”或“”或化学计量数扩大倍数，均得分；方程式中多写不正确，但写2NO +O22NO2正确。6.72（2分）分）注：6.72L得分，即有无单位均得分；不看单位，只有6.72才对，其它均不得分。（2

5、）41.8（2分）分）注：41.8kJmol得分，即有无单位均得分；不看单位，只有41.8才对，其它均不得分。b（2分）分）注：其它均不得分。2.67或或8/3 （2分）分）注：2.7或2.667或16/6均得分；2.6、3或2.66均不得分。（3）（）（2分）分）注：写成汉字“小于”不得分。在在250时，压强为时，压强为1.3104kPa时，时，CO的转化率已较高的转化率已较高（或较大或很高或很大或接近100%或基本接近100%），（1分）注：甲醇产率高（很高、很大）也可以；写成CO的转化率等于100%不给分，即写绝对为100%不得分。再增大压强再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加

6、的转化率提高不大，而生产成本增加（经济成本增加或者经济投入增加），得不偿失或在得不偿失或在1.3104kPa时，经济成本低时，经济成本低（经济投入低或比较经济或节约能源或节约成本）。（1分）29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为方程式为_。要清洗附着在试管。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是壁上的硫，可用的试剂是_。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为为32

7、0左右，电池反应为左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式，正极的电极反应式为为_。M（由（由Na2O和和Al2O3制得）两个作用是制得）两个作用是_、_。与。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的的理论放电量是铅蓄电池的_倍。（倍。（3）Na2S溶液中离子溶液中离子浓度由大到小的顺序为浓度由大到小的顺序为_，向该，向该溶液中加入少量固体溶液中加入少量固体CuSO4，溶液，溶液pH_（填（填“增增大大”“”“减小减小”或或“不变不变”），），Na2S溶液长期放置有硫析出，原溶液长期放

8、置有硫析出，原因为因为_（用离子方程式表（用离子方程式表示）。示）。平均得分：平均得分：4.46（1）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 （2分分）分子式必须正确，错误不给分；方程式必须配平，不配平不给分；气体符号不要求；方程式用箭头或等号均可；但是写可逆等号不可。（可逆号也可以）二硫化碳或热的二硫化碳或热的NaOH溶液（溶液（1分）分）烧碱、火碱、碱液、苛性钠、热碱液等表示均可以；CS2或二硫化碳、KOH溶液。（2）xS+2e-Sx2-（2分分）电子右上角的负号必须写；x必须要出现在方程式中；必须配平；方程式必须是得电子（+2e-），不能反写。（e-只能写在左边）

9、即写作：S+1/x2e-1/x Sx2-得分；写作：xS Sx2-2e-不得分。离子离子导电导电（导电或电解质导电或电解质）和隔离钠与硫（和隔离钠与硫（2分）分）两个作用，写出一个给1分；只要体现出导电和隔离钠与硫即给分，比如分隔、隔绝，隔离物质防止溶液混合；闭和回路、构成盐桥、形成盐桥、传递电子、形成闭合回路、传导Na+（电子流动、转移电子）等表达，合理即给分。4.5 或或207/46（2分）分）注：其它不得分（3）c（Na）c（S2）c（OH）c（HS）c（H）（）（2分）分）离子顺序和离子电荷都写队才给分。浓度表达方式Na或c（Na）或Na均可。HS写成SH给分；加H2S不给分。减小（减

10、小（1分）分）“减少、降低、变小”均可；“”不得分。2S2-+ 2H2O+O22S+ 4OH-（2分分）配平不作要求；沉淀符号不作要求；生成物、反应物对即可；写作：S2-+ H2O HS+ OH- HS+ H2O H2S 2H2S+O22S+ 2H2O均不得分；写作：传递Na+、传导离子、导电、电解质、离子导电、闭合回路、隔离正负极溶液均得分；写作：导电能力强、提供电子、提供Na+、离子交换、离子膜、形成电势差、原电池、使电荷通过、导体或离子符号写错或出现其它科学性错误均不得分。30（14分）实验室以含有分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br等离等离子的卤水为主要原料制备无水

11、子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和和Br2，流程如下：，流程如下：（1）操作）操作I使用的试剂是使用的试剂是_，所用主要仪器的名称是，所用主要仪器的名称是_。（2）加入溶液）加入溶液W的目的是的目的是_。用。用CaO调节溶液调节溶液Y的的pH，可以除去可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是最大范围是_。酸化溶液。酸化溶液Z时，使用的试剂为时，使用的试剂为_。平均得分：平均得分：5.24开始沉淀时的开始沉淀时的pH沉淀完全时的沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C(OH)=1.8 molL1 （3）实验室用贝壳与稀盐酸反应

12、制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2102，Ka2=6.3108，H2CO3 的电离常数Ka1=4.5107，Ka2=4.71012。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶

13、液、pH试纸。_。（1）四氯化碳（四氯化碳（1分）分） 注：CCl4、四氯化碳溶液、CCl4溶液均正确。分液漏斗（分液漏斗（1分）分）注：必须体现分液漏斗，出现烧杯、玻璃棒不扣分，漏斗不给分。（2）除去溶液中的除去溶液中的SO42- （2分分）除去SO42- 沉淀去除SO42- 沉淀SO42- 均正确11.0pH12.2 （1分分）11.0 12.2）、11.0 12.2均正确；11.0pH12.2、11.0pH12.2、（11.0 12.2）、11.0 12.2、（11.0 12.2、均不得分。盐酸盐酸（1分）分）稀、浓盐酸，HCl，HCl溶液均正确。（3）b、d（2分）分）单独出现b或者d

14、给1分，出现a或者c不给分，与顺序无关。（4）用于比较）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；的两种酸的物质的量浓度不相等；（2分）分）两种酸的浓度不相等，两种气体的溶解度不相等，正确。三种参考方案如下：三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和和NaHSO3溶液，用酸度计（或溶液，用酸度计（或pH试纸）测两试纸）测两种溶液的种溶液的pH。（。（2分）分）此处描述中相同浓度也可，但出现Na2SO3和Na2CO3错误。前者的前者的pH小于后者，证明小于后者，证明H2SO3的酸性比的酸性比H2CO3强。强。（2分）分）方案二：将方案二：将SO2

15、气体依次通过气体依次通过NaHCO3（或（或Na2CO3）溶液、酸性）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、溶液、品红溶液、澄清石灰水。（澄清石灰水。（2分）分）此处描述中，一要注意试剂顺序，二要强调品红溶液不褪色，然后澄清石灰水变浑浊，如果出现浑浊之后变澄清 不扣分。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比的酸性比H2CO3强。强。（2分）分）方案三方案三：将将CO2气体依次通过气体依次通过NaHSO3（或（或Na2SO3）溶液、品红溶液。（）溶液、品红溶液。（2分）分）品红溶液不褪色，证明品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比的酸性比

16、H2CO3强。强。（2分）分）如果出现酸性高锰酸钾溶液时，描述酸性高锰酸钾溶液不褪色，或者颜色变浅，那么可以不描述品红溶液不褪色，然后澄清石灰水变浑浊。如果没有酸性高锰酸钾溶液时，那么必须描述品红溶液不褪色（或无变化、无现象），然后澄清石灰水变浑浊。32.（8分）【化学分）【化学物质结构与性质物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。个。（2）H2O分子内的分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为键从强到弱依次为_。HOCHO的沸的沸点比高，原因是点比高，

17、原因是_。（3） H+可与可与H2O形成形成H3O+，H3O+中中O原子采用原子采用_杂化。杂化。H3O+中中HOH键角比键角比H2O中中HOH键角键角大，原因为大，原因为_。（4）CaO与与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为晶体密度为a gcm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，表示阿伏伽德罗常数，则则CaO晶胞体积为晶胞体积为_cm3。平均得分：平均得分：2.631总分总分8分，有（分，有（1）（）（2）（）（3）（）（4）共四个得分点，其中（）共四个得分点，其中（1）得分点）得分点1分，分，（2）、（）、（4）得分点各）得分点各2分，（分，（3）得

18、分点）得分点3分。分。2第（第（1）得分点：）得分点：1个空格，个空格，1分分 2 写二、两、俩均得1分3第（第（2）得分点：）得分点：2个空格，每空格个空格，每空格1分（分（0，1，2）OH键、氢键、范德华力（键、氢键、范德华力（1分）分） 顺序写错不得分 形成的是分子内的氢键，而形成的是分子内的氢键，而 可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大。（的作用力增大。（1分）分）得分要点：形成分子内的氢键，形成分子间的氢键，答出2个要点即可得1分，缺一不得分。4第（第（3）得分点：）得分点：2个空格，第个空格，第1空格空格1分，第分，第2空格空格2

19、分（分（0，1，2，3）sp3 （1分）分） 写为SP3、sp3、SP3不得分。H2O中中O原子有两对孤对电子，原子有两对孤对电子，H3O+中中O原子只有一对孤对电子，排斥力较小（原子只有一对孤对电子，排斥力较小（2分）分）得分要点：H2O中O原子有两对孤对电子（得1分）H3O+中O原子只有一对孤对电子（或孤电子对）（得1分）5第（第（4）得分点：）得分点：1个空格，个空格，2分（分（0，2） （2分） 写 为得2分AaN224阅卷的体会与思考：阅卷的体会与思考：1 1、0808、0909、1111三年的高考阅卷，给我印象最深的是题质检组的三年的高考阅卷，给我印象最深的是题质检组的老师对得分点

20、和阅卷标准的制定严谨、科学。先是老师对得分点和阅卷标准的制定严谨、科学。先是题质检组题质检组老老师根据标准答案初步制定评分细则，组织阅卷老师讨论，然后师根据标准答案初步制定评分细则，组织阅卷老师讨论，然后全体阅卷老师试批试卷，汇总问题，修订细则，一旦确定，决全体阅卷老师试批试卷，汇总问题，修订细则，一旦确定，决不允许修改，必须严格执行。从细则的制定看，科学合理，并不允许修改，必须严格执行。从细则的制定看，科学合理，并且从有利于大学教学的倾向。且从有利于大学教学的倾向。2 2、学生丢分的一个重要原因是基础知识不扎实。如、学生丢分的一个重要原因是基础知识不扎实。如28T28T二氧二氧化氮与水反应、

21、化氮与水反应、29T29T乙醇与钠反应化学方程式书写出错；乙醇与钠反应化学方程式书写出错；29T Na2S溶液长期放置有硫析出的溶液长期放置有硫析出的离子方程式等等出错；反映离子方程式等等出错；反映出学生基础知识的薄弱。重视基础知识的复习，是我们高三复出学生基础知识的薄弱。重视基础知识的复习，是我们高三复习中必须引起高度重视的问题习中必须引起高度重视的问题.“.“夯实基础，狠抓落实。夯实基础，狠抓落实。”“”“狠狠抓对课标、对教材要求的再理解、再认识抓对课标、对教材要求的再理解、再认识” ” 课本的重要性再怎课本的重要性再怎么强调都不为过。么强调都不为过。阅卷的体会与思考：阅卷的体会与思考：学

22、生丢分的另外一个重要原因就是学生丢分的另外一个重要原因就是答题不规范：答题不规范：高考化学阅卷给我们的最大启示是：简答题要求考生答题做到高考化学阅卷给我们的最大启示是：简答题要求考生答题做到要点化，条理清晰，表达规范。而不少考生却出现三大问题：要点化，条理清晰，表达规范。而不少考生却出现三大问题：会而不对。主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不会而不对。主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的；准，最后答案是错的；28T（2）b（2分）分）（写成B而丢分） （2分）分） 2.67或或8/3 （2分）写成分）写成2.6、3或2.66而不得分。（3）（）（2分）分） “”写

23、成汉字写成汉字“小于小于”不丢分。（不丢分。（1分）很多学分）很多学生因为写成生因为写成CO的转化率最高或等于的转化率最高或等于100%而丢分而丢分对而不全：对而不全：第第28题选择此压强的理由有两个要点：一是在该压强下题选择此压强的理由有两个要点：一是在该压强下CO的的转化率已经较高，二是节约成本，大部分考生只答对一个要点转化率已经较高，二是节约成本，大部分考生只答对一个要点而失一分。而失一分。全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。点子上。.严格要求学生规范答题，降低不必要的损失。严格要求学生规范答题，降低不必要的损失。 化学中有很多专用

24、化学名称及化学符号，而高考阅卷中，对专用化学名称及符号的书写要求非常严格，错写或一律不得分。所以，一定要强调规范书写。 . .精选习题，立足于精练和专题训练。精选习题，立足于精练和专题训练。 在选题时注意：（1）多选近几年的高考试题，不选老资料中的难题；（2）控制训练难度，以中档题训练为主；（3）适当增加化学计算题训练，强化用数学工具解决化学问题的思维和能力。.注意提高学生文字表达能力及化学用语的书写能力。注意提高学生文字表达能力及化学用语的书写能力。答题时要答出关键性化学用语。 高考评卷主观题实行网上阅卷，除了要保证评卷质量外，评卷速度对评卷任务的完成有决定性的影响。因此，评卷老师在阅卷中往

25、往只看要点，尤其是看一些关键步骤，有则给分，没有就不给分。所以，考生在答题时首先要简明扼要，答出要点；其次要答出技巧，最好做到卷面整洁、字迹工整、叙述简明等。 阅卷的体会与思考：阅卷的体会与思考：3 3、28T28T（3）如果适当开设）如果适当开设化学与技术化学与技术，就更容易做一些。，就更容易做一些。4、今年阅卷给我的最大感受就是、今年阅卷给我的最大感受就是“命题考查常命题考查常态化，落脚基础重应用态化，落脚基础重应用”第一卷第一卷7个选择题，命个选择题，命题形式和考查内容范围上基本常态化：题形式和考查内容范围上基本常态化：9T：化学学科特点：化学学科特点10T：原子结构和元素化合物：原子结构和元素化合物11T：常见有机