(江苏专用)2016版高考化学二轮复习-考前三个月-21题逐题特训-第15题-化学反应速率-化学平衡的综合应用

1、第15题化学反应速率化学平衡的综合应用解题指导解答有关化学平衡计算的原则挑战满分(限时15分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是()A.反应在02 min内的平均速率为v(SO2)0.6 mol·L1·min1B.反应在24 min内容器内气体的密度没有变化

2、C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n(CO2)0.60 mol2.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)T 时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)HQ kJ·mol1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中不正确的是()A.容器、中反应的平衡常数均为18B.

3、容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/33.对可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(NH3)变为原平衡时的2倍D.若达到平衡时，共放出46.2 kJ热量，则有1 mol NH3(g)生成4.有关下图中对应

4、说法正确的是()A.图(a)表示恒温恒压条件下，向2HI(g)H2(g)I2(g)H>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率B.图(a)表示恒容条件下，给2HI(g)H2(g)I2(g)H>0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率C.图(b)表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H>0的平衡反应体系，甲表示SO3物质的量的变化，乙表示SO3物质的量浓度的变化D.图(b)表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H>0的反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后

5、SO3物质的量变化5.在密闭容器中，将 1.0 mol CO与 1.0 mol H2O混合加热到800 ，发生下列反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法不正确的是()A.800 下，该反应的化学平衡常数为1B.427 时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H<0C.800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%D.800 下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%6.(2015·盐城二模)利用

6、I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)H。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.T1<T2，H>0B.T1 温度下，该反应的平衡常数为1 024C.T2 温度下，00.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L1·min1D.T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，(CO2)0.87.一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y

7、、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是()A.反应可表示为2X3Y2Z，其平衡常数为8 000B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变C.若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D.若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动8.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)

8、和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%12下列判断中，正确的是()A.甲中反应的平衡常数小于乙B.平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C.该温度下，平衡常数值为400D.平衡时，SO2的转化率：1<80%<29.T ，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L10.10.202 min末浓度/mol·L10.08ab平衡浓度/mol·

9、;L10.050.050.1下列说法正确的是()A.平衡时，X的转化率为20%B.T ，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 mol·L1·min1答案精析第15题化学反应速率化学平衡的综合应用挑战满分1.BD02 min内的平均速率v(SO2)v(CO)(2.00 mol0.80 mol)/(2 L·2 min)0.3 mol·L1·min1，A错误；2 min时，n(CO) 0.80 mol，n(CO2)n(CO) 2.00

10、 mol0.80 mol1.20 mol,4 min时n(CO2)1.20 mol，说明在2 min时反应已达到平衡状态，故在24 min内容器内气体的密度无变化，B正确；在2 min时反应已达到平衡状态，且平衡时n(CO)0.80 mol，n(CO2)n(SO2)n(CO) 2.00 mol0.80 mol1.20 mol，则Kc(CO2)·c(SO2)/c(CO)0.9，升高温度，K1.00，则平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，C错误；保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，相当于减小压强，平衡正向移动，故到达平衡时n(CO

11、2)0.60 mol，D正确。2.BDA项，由于温度相等，所以的平衡常数不变，由中数据知，生成0.75Q kJ热量时，参加反应的A为1.5 mol，B为0.75 mol，平衡时，c(A)0.5 mol/0.5 L1 mol·L1，c(B)0.25 mol/0.5 L0.5 mol·L1，c(C)1.5 mol/0.5 L3 mol·L1，K18，正确；B项，与是等效平衡，达到平衡时，两容器中的量完全相同，所以中给出的状态需要逆向移动，为吸热过程，错误；C项，在恒容容器中，通入氦气，对反应无影响，平衡不移动，所以A的转化率不变，正确；D项，中C的体积分数为，为绝热容

12、器，反应逆向时，相当于降温，会使反应正向移动，则生成的C比中多，故C的体积分数大于，错误。3.D升高温度时，正逆反应速率均增大，A错误；B项，表述的反应方向相同，所以不能作为到达平衡的标志，错误；C项，达平衡时容器体积减小，压强增大，平衡会向正反应方向移动，重新平衡时c(NH3)大于原平衡的2倍，错误。4.A恒温恒压条件下，向2HI(g)H2(g)I2(g)平衡体系中通入HI，瞬间容器体积膨胀，生成物的浓度降低，逆反应速率降低，HI浓度增大，瞬间正反应速率升高，然后反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项正确；恒容条件下加热，正反应速率和逆反应速率均增大，B项错误；压缩2SO3(g

13、)2SO2(g)O2(g)的反应体系，瞬间SO3的物质的量不变，物质的量浓度增大，反应逆向进行，SO3的物质的量和物质的量浓度均逐渐增大，C项错误；反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO3的物质的量逐渐减小，D项错误。5.CCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x则1.0 molx0.5 molx0.5 molA项，K1，正确；B项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放热反应，正确；C项，1，y mol，CO的质量分数：×100%44.4%，错误；D项，根

14、据C项分析，D项正确。6.BDA项，由图像分析可知，先拐先平，温度高，得到T1T2 ，依据化学平衡移动原理，温度越高二氧化碳体积分数越小，说明平衡逆向进行，H<0；B项，T1温度下达到平衡时，二氧化碳体积分数为0.8，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，平衡常数；C项，由图像可知，T2温度下，00.5 min内二氧化碳体积分数为0.3，结合化学平衡三段式列式计算，反应速率v计算；D项，反应为5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)，反应前后气体体积不变，充入10 mol CO2，增大压强，化学平衡不移动，所以二氧化碳体积分数不变。7.BCn(X)n(Y)n(Z)0.1 mol0.15 mol0.1 mol232，故反应可表示为2X3Y2Z。K64 000，A项错误；B项，改变压强，平衡常数不变，正确；C项，压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，正确；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。8.CDA项，温度不变，平衡常数不变，错误；B项，丙中初始物质的量是甲的2倍，压强同时增大，平衡向正反应方向移动，生成SO3，则平衡时，丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，错误；C项，根据甲容器数据，利用三段式法，可求得平衡常数等于400，因温度不变，平衡常数也不变，正确；D项，乙容器中增加二氧化硫的量，SO2的平衡转化率降低，