微专题：分布系数图精选22题(学生版+教师版)

1、微专题：分布系数图班级 座号 姓名 评价【基础知识】分布系数（物质的量分数）图简介（以草酸H 2c2O4为例）：1.00.80.6S040.201 .%为H 2c2。4分布系数、&为HC2O4分布系数、辿为C2O4一分布系数2 .随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式；3 .同一 pH条件下可以存在多种溶质微粒，根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度。4 .解题技巧：抓住交点进行分析计算！ 根据交点坐标值可以计算电离常数（思考：交点的个数代表什么？）【考题精选】1. （2

2、020国n真题）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数18（X）=c(X)CHClO) + c(ClO )X为HClO或ClO-与pH的关系如图所示。 HClO的电离常数 Ka值为2. （2020江苏真题，节选）吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经02催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn （HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随 pH的分布如图所示:kO 圣s *4 0.6枭。4 /0224（810PH题 16 R- 1氨水吸收SO2。向氨

3、水中通入少量 SO2,主要反应的离子方程式为 当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。3. （2020国n真题）以酚酬:为指示剂，用 0.1000 mol -1由勺NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关下列叙述正确的是A.曲线代表 （H2A）,曲线代表（HA ） B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol -1LC. HA-的电离常数 Ka=1.0 X 10D.滴定终点时，溶液中 c（Na ） 2c（A2 ） c（HA ）4.室温下，0.1 mol/L的某二元酸 H2A溶液中，

4、可能存在的所有含 A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是。123456 PHA. H2A 的电离方程式： H2A=H + + HAB. NaHA溶液显酸性C.等物质的量浓度的 NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： c ( Na+) c (A2 ) c (HA )D. pH = 5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c ( HA ) : c (A2-) = 100:15 .常温下，向二元弱酸 H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH时，相关微粒的物质的量分数如图所 示，下列说法正确的是()3 4 5 6 7 W 9 1Q II 12 13 )

5、4pH0.S(IA. pH=7 时，溶液中 c(Na + )=c(H 2A)B. pH=9 时，c(OH -尸c(H 2A) + c(H +)C. pH=3和pH=11时，溶液中水的电离程度完全相同D. H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级6 .常温下，0.1 mol -1 LH2R溶液中H2R、HR-、R2-三者中所占物质的量分数(分布系数S)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是7布示01234567 MlA . Na2R 溶液中：c(Na+)=c(HR -)+2c(R 2-)B. H2RH+HR- , Kai=1.0X103C.等物质的量的 NaHR和Na2R溶于水，使得

6、溶液 pH恰好为4.3D. HF的Ka=1.0 X代4 ,在足量 NaF溶液中加入少量 H2R,发生反应：H2R+2F-n 2HF+R7 . 25n时，向10ml0.01mol/LNaCN 溶液中逐滴加入 0.01mol/L的盐酸。溶液中 CN-、HCN浓度所占分数6随pH变化的关系如图甲所示，溶液 pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A,图甲中pH 7的溶液：c Cl c HCN8 .图甲中a点对应的溶液：c CN c ClC.图乙中b点对应的溶液：c CNHCN c OH c HD,图乙中c点对应的溶液：c Na c Hc HCN c CNc OH8.向1.

7、00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入 HCl气体调节溶液 pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Kal代表H2SO3在该实验条件 下的一级电离常数。下列说法正确的是K(HC1)各物种分布系数A. Z 点处的 pH=-lgK ai(H2SO3)B.从X点到Y点发生的主要反应为 SO32- +H2O?HSO3-+OH -C,当 V(HCl) 672mL时,c(HSO 3-) = c(SO 32-)=0m

8、ol/LD.若将HCl改为NO 2, Y点对应位置不变9.常温下，改变 0.1 mol -1L的H2R溶液的pH,溶液中“R相关的微粒的分布系数8 (X随pH的变化如图所示已知8 (X)=c(X)/(c(H 2R)+c(HR )+c(R2 ),下列有关说法中正确的是2 2,7 345 b pHA. pH2.7时，溶液中c(HR-)c(NH3?H2O)c(NH4+)c(CO32-)D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH 4HCO 3+2NaOH=(NH 4)2CO3+Na 2CO 313,已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系

9、数) 8随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是pHA.曲线代表的粒子是 HC 2O4-B. H2c2。4 的 Ka1=-1.2C.向草酸溶液中滴加 KOH 溶液至pH=4.2 : c(K+)V3c(C2O42-)D.浓度均为0.01 mol -1L的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)c(HC 2。4-)C(H 2c204)C(C2042-)14.常温下向100mL0.2mol L1的氨水中逐滴加入 0.2mol L 1的盐酸，所得溶液的 pH、溶液中NH 4和NH3 H2O的物质的量分数小与加入盐酸的体积 V的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.表示NH3 H

10、2O物质的量分数变化的曲线是AB. NH3 H2O 的电离常数为 10 4.74 mol L 1 ,即 1.8 105mol L 1（已知 lg1.8 0.26） 59C.当加入盐酸体积为 50mL时，溶液中c NH4 c NH 3 H2O2 1010 mol L6X随D. pH 9.26时的溶液中，NH 4的水解程度等于 NH 3 H2O的电离程度15.常温下将盐酸溶液滴加到联氨N2H4的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数-lgc OH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Kbl N2H410B. N2H5cl 溶液中 c H c OH2+-2+ 2c N2H6+C.反应 N2H6

11、 + N2H4= 2N2H5 的 pK=9.0D. N2H5Cl 溶液中存在 c Cl +c OH = c N2H5+16.在25c时，某溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物质的量分数a随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是1.00.8G.60.41)2A. H2R是二元弱酸，其 Kai 1 102B. pH 7.2时，c HR cR，溶液中还存在H?R分子C. NaHR在溶?中HR电离程度大于水解程度D.将相同物质的量 Na?R与NaHR固体完全溶于水可配得 pH为7.2的混合液17 .常温下，在某氨水溶液中不断通入CO2,反应后有关离子的物质的量分数随pH变化趋势如图所示。下列说

12、法不正确的是（）山粘040.03nflitl.O KL5 10 0 9.5 40 X 5 乳0 1.J 7 0+_ _ 2-A.在反应后体系中存在：c NH4 +c H =2 CO3 + HCO3 +c OHB,在氨水与CO2反应过程中有NH2COONH4生成C.在 pH 9.0 时，c NH4 c HCO3 c( NH 2COO ) c CO2D.碳酸氢钱溶液呈碱性 711118 . 25c 时，H2CO3的 Ka1 4.2 10 , Ka2 5.6 10 ，室温下向 10mL 0.1mol L NazCOs溶液pH降低而变化的图象中逐滴加入o.imoi l 1HCl溶液，如图是溶液中含碳元

13、素微粒物质的量分数随（CO 2因有逸出未画出）。下列说法错误的是A点所示溶液的pH 11c H 2co32B. B 点所示溶液：c Na c HCO3 c CO3C. A点 B点发生反应的离子方程式为Co3 H HCO3D. Na2CO 3 溶液中，c(Na +)+c(H +)=2C(CO 32-)+c( HCO 3 )+c(OH -)19.常温时，改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）02468K)12抬晒的心分数7pHA.该温度下，HClO rH+C1O -的电离常数 Ka的对值lgKa 7.54B,氯水中的Cl2、ClO、HClO均

14、能与KI发生反应C. pH 1 的氯水中，c Cl2c Cl 3 c HClO c ClOD.已知常温下反应 Cl2 (aq) +Cl- (aq) Cl3- (aq)的K 0.191,当pH增大时，K减小20.常温下，往 H3PO4溶液中滴加 NaOH溶液，体系中含磷各物种所占的物质的量分数(“)随溶液pH变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是Q 2468101214pHPHA.为尽可能得到较纯的NaH 2P。4, pH应控制在 45.5左右B.在 pH V7.2 的溶液中，c (H2PO4-) c (HPO42 -)C.当pH=7.2时，H2PO4-与HPO 42 -的物质的量相等且等于

15、原溶液磷酸物质的量的一半D. pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c (Na+) c (PO4) c (HPO42-) c (OH )c (H+)21.下图为室温时不同 pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、 7.21、11.31,其中8表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是L0口8注6(140.2A. 2 mol H 3PO4与3 mol NaOH 反应后的溶液呈中性B. NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚也指示终点C. H3PO4的二级电离常数的数量级为10-7D,溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性

16、、中性或碱性22.丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25c时，向1mol L 1的H3A溶液中逐滴加入 NaOH溶液,滴加过程中各种含 A微粒物质的物质的量分数6随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确A. a 点溶液中：c Na c H2Ac H c OHB. 25c时，H 3A的第二步电离平衡常数的数量级为10C. b点溶液中：c Na3c H 3cH2A 3cAc OH2D.当该溶液中c HA.3c A 时，溶放中水电离出的71c H 10 mol L流泪撒种的，必欢呼收割。微信公众号：双双在线课堂 祝学子高考金榜题名。【院士简介】 欧阳予 核反应堆及核电工程专家。1927年7月2

17、6日出生于四川乐山1948 年武汉大学工学院电机系毕业。1957年在前苏联莫斯科动力学院获技术科学博士学位。现任中国核工业总公司科学技术委员公副主任。1991年当选为中国科学院院士 （学部委员）。“我的家乡在四川乐山，幼年正值中华民族灾难深重的30年代。1938年，为适应抗日战争的形势，武汉大学迁来乐山。那时我刚11岁，还是小学五年级的学生。当时，为了宣扬科学，武汉大学把各种设施对外开放展示，供大家参观，使我有幸大饱眼福，见到许多过去在乐山不可能见到的 科学试验装置和教学器械，由此激发了我以后要从事科学技术和工程建设的兴趣和愿望。特别是电 力馆和电讯馆展示的电的应用，更使我目不暇接，给我留下深

18、刻印象，坚定了以后要闯进电学世界 的决心。1944年，我考人了武汉大学工学院电机系，实现了自己的宿愿。”【院士思维】一提到技术专家或 工程师，人们的概念往往就认为他是个技术人员，似乎只要有 技术就行了。这种看法并不全面。固然，坚实的技术知识是一名技术专家所必须具备的条件，但如 果他没有一定的组织管理能力，他的技术就不能很好地发挥作用，在与别人共事时，也不善于发挥 别人的长处，共同做好工作。现代化的科技项目，无论是研究、设计、建设，还是生产，都有复杂 的组织工作，都应该研究它的最佳效益途径，据以编制相应的工作程序，制定必要的制度、规程和 实施计划，选定适当的人员，有条不紊、按部就班地开展工作。对

19、一个工程师来说，无论他管辖的 工程范围是大还是小，这种组织才干都是不可缺少的。院士思维安徽教育出版社微专题：分布系数图班级 座号 姓名 评价【基础知识】分布系数（物质的量分数）图简介（以草酸H 2c2O4为例）：1.00.80.6&040.201.80为H 2c2O4分布系数、&为HC2O4分布系数、 &为C2O4一分布系数2 .随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式；3 .同一 pH条件下可以存在多种溶质微粒，根据在一定 pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度。4 .解题技巧：抓

20、住交点进行分析计算！ 根据交点坐标值可以计算电离常数（思考：交点的个数代表什么？）【考题精选】c(X)CHClO) + c(ClO )X为HClO或ClO-与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为1.（2020国n真题）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数18（X）=1.【答案】107.52. （2020江苏真题，节选）吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn （HSO3） 2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的

21、量分数随 pH的分布如图所示:氨水吸收SO2。向氨水中通入少量 SO2,主要反应的离子方程式为当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是（填化学式）。2.【答案】2NH3 H2O SO2 2NH4SO2 或 2NH3 H2O SO2 2NH 42so2 h2o ；HSO3-3. （2020国H真题）以酚酬:为指示剂，用0.1000 mol -1的NaOH溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸 H 2A溶液。溶液中，pH、系如下图所示。分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关 a卜列叙述正确的是A.曲线代表（H2A）,曲线代表（HA ） B. H2A溶液的浓度为0.200

22、0 mol -1LC. HA-的电离常数 Ka=1.0Xl0D.滴定终点时，溶液中 c（Na ）2c(A2 ) c(HA )3.【答案】C4.室温下，0.1 mol/L的某二元酸 H2A溶液中，可能存在的所有含 A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是。123456 PHA. H2A 的电离方程式： H2A=H + + HAB. NaHA溶液显酸性C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c ( Na+) c (A2 ) c (HA )D. pH = 5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c ( HA ) : c (A2-)

23、= 100:14 .【答案】D5 .常温下，向二元弱酸 H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH时，相关微粒的物质的量分数如图所 示，下列说法正确的是()3 4 5 6 7 W 9 1Q II 12 13 )4pH0.S(IA. pH=7 时，溶液中 c(Na + )=c(H 2A)B. pH=9 时，c(OH -尸c(H 2A) + c(H +)C. pH=3和pH=11时，溶液中水的电离程度完全相同D. H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级5 .【答案】A6 .常温下，0.1 mol -1 LH2R溶液中H2R、HR-、R2-三者中所占物质的量分数(分布系数S)随pH变化的关系如

24、图所示。下列表述正确的是7布示A . Na2R 溶液中：c(Na+)=c(HR -)+2c(R 2-)B. H2RH+HR- , Kai=1.0X103C.等物质的量的 NaHR和Na2R溶于水，使得溶液 pH恰好为4.3D. HF的Ka=1.0 X代4 ,在足量 NaF溶液中加入少量 H2R,发生反应：H2R+2F-n 2HF+R6 .【答案】B7 . 25n时，向10ml0.01mol/LNaCN 溶液中逐滴加入 0.01mol/L的盐酸。溶液中 CN-、HCN浓度所占分数6随pH变化的关系如图甲所示，溶液 pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是加入盐檄的体积

25、/ml.9.【答案】CA,图甲中pH 7的溶液：c Cl c HCN8 .图甲中a点对应的溶液：c CN c ClC.图乙中b点对应的溶液：c CNHCN c OH c HD,图乙中c点对应的溶液：c Na c Hc HCN c CN c OH8.向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入 HCl气体调节溶液 pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Kal代表H2SO3在该实验条件 下的一级电离常数。

26、下列说法正确的是K(HC1)各物种分布系数A. Z 点处的 pH=-lgK ai(H2SO3)B.从X点到Y点发生的主要反应为 SO32- +H2O?HSO3-+OH -C,当 V(HCl) 672mL时,c(HSO 3-) = c(SO 32-)=0mol/LD.若将HCl改为NO 2, Y点对应位置不变8 .【答案】A9 .常温下，改变 0.1 mol -1L的H2R溶液的pH,溶液中“R相关的微粒的分布系数8 (X随pH的变化如图所示已知8 (X)=c(X)/(c(H 2R)+c(HR )+c(R2 ),下列有关说法中正确的是2 2,7 345 b pHA. pH2.7时，溶液中c(HR

27、-)c(NH3?H2O)c(NH4+)c(CO32-)D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH 4HCO 3+2NaOH=(NH 4)2CO3+Na 2CO 312 .【答案】D13,已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)8随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是L0 30.50A.曲线代表的粒子是HC 2O4-B. H2c2。4 的 Ka1=-1.2C.向草酸溶液中滴加 KOH 溶液至pH=4.2 : c(K+)V3c(C2O42-)D.浓度均为0.01 mol -1L的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶

28、液：c(K+)c(HC 2。4-)C(H 2c204)C(C2042-)13 .【答案】C14.常温下向100mL0.2mol L1的氨水中逐滴加入 0.2mol L 1的盐酸，所得溶液的 pH、溶液中NH 4和NH3 H2O的物质的量分数小与加入盐酸的体积 V的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.表示NH3 H2O物质的量分数变化的曲线是AB. NH3 H2O 的电离常数为 10 4.74 mol L 1 ,即 1.8 105mol L 1（已知 lg1.8 0.26） 59C.当加入盐酸体积为 50mL时，溶液中c NH4 c NH 3 H2O 21010 mol LD. pH 9.26

29、时的溶液中，NH 4的水解程度等于 NH 3 H2O的电离程度6X随14 .【答案】D15 .常温下将盐酸溶液滴加到联氨N2H4的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数-lgc OH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Kbl N2H410B. N2H5cl 溶液中 c H c OH2+C.反应 N2H6 + N2H4= 2N2H5 的 pK=9.0+2+D. N2H5cl 溶液中存在 c Cl +c OH = c N2H5 + 2c N2H6 + H15 .【答案】C16 .在25c时，某溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物质的量分数a随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是1

30、.00.8G.60.41)2A. H2R是二元弱酸，其 Kai 1 102B. pH 7.2时，c HR cR，溶液中还存在H?R分子C. NaHR在溶?中HR电离程度大于水解程度D.将相同物质的量 Na?R与NaHR固体完全溶于水可配得 pH为7.2的混合液16 .【答案】D17 .常温下，在某氨水溶液中不断通入CO?,反应后有关离子的物质的量分数随pH变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（）山粘040.03nflitl.O KL5 10 0 9.5 40 X 5 乳0 1.J 7 0+_ _ 2-A.在反应后体系中存在：c NH4 +c H =2 CO3 + HCO3 +c OHB,在氨水

31、与CO2反应过程中有NH2COONH4生成C.在 pH 9.0 时，c NH4 c HCO3 c( NH 2COO ) c CO2D.碳酸氢钱溶液呈碱性18 .【答案】A 711119 . 25c 时，H2CO3的 Ka1 4.2 10 , Ka2 5.6 10 ，室温下向 10mL 0.1mol L NazCOs溶液pH降低而变化的图象中逐滴加入o.imoi l 1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随（CO 2因有逸出未画出）。下列说法错误的是A点所示溶液的pH 11c H 2co32B. B 点所示溶液：c Na c HCO3 c CO3C. A点 B点发生反应的离子方程式为

32、Co3 H HCO3D. Na2CO 3 溶液中，c(Na +)+c(H +)=2C(CO 32-)+c( HCO 3 )+c(OH -)18 .【答案】B19 .常温时，改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）02468K)12抬晒的心分数7pHA.该温度下，HClO rH+C1O -的电离常数 Ka的对值lgKa 7.54B,氯水中的Cl2、ClO、HClO均能与KI发生反应C. pH 1 的氯水中，c Cl2 c Cl 3 c HClO c ClOD.已知常温下反应 Cl2 (aq) +Cl- (aq)-二 Cl3- (aq)的K 0

33、.191,当pH增大时，K减小19 .【答案】D20 .常温下，往 H3PO4溶液中滴加 NaOH溶液，体系中含磷各物种所占的物质的量分数(“)随溶液pH变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是PH2.12、7.21、11.31,其中8表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是 ro()24 ft 8101214pHA.为尽可能得到较纯的NaH 2P。4, pH应控制在 45.5左右B.在 pH V7.2 的溶液中，c (H2PO4-) c (HPO42 -)C.当pH=7.2时，H2PO4-与HPO 42 -的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半D. pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c (Na+) c (PO4) c (HPO42-) c (OH )c (H+)20 .【答案】C21 .下图为室温时不同 pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中 a、b、c三点对应的pH分别为0.80.40.2A. 2 mol H 3PO4与3 mol NaOH