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1、查漏补缺试题17.阿伏加德罗常数约为 6.02氷023mol-1,下列叙述中正确的是()A . 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为 0.5 >6.02 >102323B .在含有4mol Si O键的石英晶体中,氧原子的数目为4 >6.02 10C. 18g D2O (重水)完全电解,转移6.02 1023个电子D. 14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为30.02 1023&下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是A.Na+、Al3+、Cl -OH -(5:1:4:4)B.NH4+、Ba2+、OH - CO32
2、(1:1:1:1)C.Fe3+、Na+、Cl -S2(123:1)D.K+、H+、丨-HCO3- ( 1:1:1:1)9. 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A .等浓度的三种溶液:苯酚钠溶液pH = a,碳酸氢钠溶液pH = b,碳酸钠溶液pH = c,贝U c > a > bB .在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4CI的溶液恰好无色,则此时溶液 pH= 7C .若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液 pH=7,则NaOH溶液的pH=12D .某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中一定存在:C ( Cl-) >c ( N
3、H4+) >c (H +) >c (OH-)10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B .原子序数由小到大的顺序为:W<X<Y<ZC . X与W可以形成 W2X、W2X2两种化合物12.D . Y、Z两元素简单离子的半径:Y>Z物质及其杂质检验除杂A . Cl2 ( HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B. NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH
4、)2 溶液过量CO2C. CO2 ( HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D. NO (NO2):观祭颜色或湿润的淀粉KI试纸水11.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是()A .与FeCb溶液发生反应显紫色B .能发生取代反应和银镜反应C.分子中最多有 5个碳原子共平面D .与氢气完全加成时的物质的量之比为1 : 122. 碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应:(1) SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI(2) 2H 2SO4
5、=2SO2+O2+2H2O(3)2HI=H 2+I2下列说法正确的是A .反应中S02氧化性比HI强B .循环过程中需要补充 H2OC. 循环过程H2O作催化剂D. 循环过程中产生 1mol H2的同时产生0.5mol O223. 下列离子方程式正确的是A .向 FeCb 溶液中加入 Fe 粉:2Fe3+Fe = 3Fe2+B .向 AlCl 3 溶液中滴加氨水: AI3+4OHAIO2 一 +2H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+2OHSO32一+H2OD .用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H = Ca2 + H2O + CO2 T27.(共 15 分)。锂一一空气电池能够
6、提供相当于普通锂离子电池I0倍的能量,因此它是最有前途的电池技术。下图是锂一一空气电池放电和充电时的工作示意图。(0H-(1 * q -有机电解盍i水性由帮贞程式为。、极应接电源的极,酉b :禺I !I池电解提许阳离子通I.1为电极,用该电 离子交换膜只允IK OH y充电咅用电极b和这些物质反应。工作原理如m电解质(含阳离子交换膜)还能阻止工北皐KOH AM(填29.固怖电解质(15分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸 的实验装置如下图所示:n(又名草酸)受热分解的产物,他们设计查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4 2H2O)熔点100 . 1 C,草酸钙是难溶于水的白色固 体;CU2
7、O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu和CU。(1) 实验过程中观察到 C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写 出A中发生反应的化学方程式:;(2) 装置B的作用是;上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全),改进方法是;(3)实验结束后向装置 B的试管中加入NaHCOs溶液,产生大量无色气体,由此可以证明 两种物质的酸性强弱顺序是。(4) 有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和CU2O的混合物。实验 小组进一步探究: 取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是。 取6. 8g
8、红色固体与足量的稀硝酸反应,收集到标准状况下的NO气体1. 12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是。30. (1 5分)某烃的含氧衍生物 A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍,已知该有机物含氧 27.3%。 C的所有碳原子在同一平面上,J分子中所有碳原子在一条直线上,H遇FeC%溶液显紫色。(1)A的分子式为。AtB+C的反应方程式为。(2)写出由B生成H的反应方程式为。(3)与D具有相同官能团的同分异构体有几种:(4)G的结构简式为,由 G到J的反应类型为。参考答案题号7891011122223答案DaaCDBBDAC27.(共 15 分)(1 )负(2分)(
9、2)2Li+2H 2O2LQH+H 2 f ( 3 分)(3) 正(2 分)4OH 4e-2H2O+O2f (3 分)(42H+ +2e=H2f(3 分)B (2 分)29. (1) H2C2O42H2O=COT+ CO2 件 3H2O或 HOOC - COOH 2H2OCOf+ CO2 T+ 3H2O (3 分)(2) 除去生成物中带出的乙二酸蒸汽,防止对检验分解产物CO2的干扰(2分)在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶(或装有碱石灰的干燥管),将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧(或收集装置E中逸出的尾气)(4分)(3) 乙二酸大于碳酸(或 H2C2O4 > H2CO3) ( 2分)(4)红色固体中含有 CU2O (2分)47.1% (2分)30. (1)C1oH8O3(3 分)OH
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