水的电离和溶液的pH随堂练习

1、水的电离和溶液的pH随堂练习命题人：王珊(一)水的电离1.能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）A将水加热到100时，水的pH=6 B向水中滴加少量稀硫酸C向水中滴加少量NaHCO3 D向水中加入少量明矾晶体2.常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )Al2(SO4)3 NaOH NH4Cl NaHSO4A、 B、 C、 D、3.水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：( )Ac(H+)

2、随着温度的升高而降低 B在350C时，c(H+)c(OH-)C水的电离程度Kw(250C)Kw(350C) D水的电离是一个吸热过程4.下列说法中正确的是( ) A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OHB稀溶液中c(H+)c(OH)=KW，任何条件下KW都保持不变C无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×107mol/L DH2OH+OH是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大5.在0.01 mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+的浓度是( )A5×1013 mol/L B0.02 mol/L C1×107 mol/L D1×

3、;1012 mol/L6.在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢但不影响生成氢气总量的是 ( )A硝酸钠晶体 B氯化钠水溶液 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体7. 常温下，在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A1×1014 B1×1013. C1.32×1014 D1.32×1015.8. 90时水的离子积KW3.8×1013，该温度时纯水的pH（ ）A等于7 B介于67之间.C大于7 D无法确定9. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ）A向水中投入一小块金属

4、钠 .B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体10. 常温下c(OH)最小的是（ ）ApH=0的溶液. B0.05 mol·L1 H2SO4. C0.5 mol·L1 HCl. D0.05 mol·L1的Ba(OH)211.常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（ ）A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=B12. 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+13. 25时，向纯水中加

5、入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)（二）溶液的酸碱性1、下列溶液，一定呈中性的是（ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.H+=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液2、pH定义为pH=-lgc(H)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H)可表示为( )A、Kw/pOH mol/L B、10pOH-14 mol/L C、10 14-pOH mol/L D、10-

6、pOH mol/L3、常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（ ）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D该溶液的pH值为1或134、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）生成了一种强酸弱碱盐 弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5、pH2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后

7、A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5>a>26、100时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（ ） A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=77、下列溶液一定是碱性的是（ ）A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色.C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液显黄色.(三)溶液的pH1、4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 （ ）A5×10-13mol/LB2

8、5;10-12mol/LC1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/LD1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L2、.将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（ ）AV1=V2 BV1>V2 CV1<V2 DV1V23、将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A9 B10 C11 D124、有甲、乙两种溶液，甲溶液

9、的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是（ ）A21 B1001 C1100 D无法确定5、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为( )A1.0×107mol/L B1.0×106mol/L答案：C、D C1.0×102mol/L D1.0×1012mol/L6、95时，水中的H+的物质的量浓度为106 mol·L1，若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（ ） A4 B10 C2 D127、将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（

10、 ） ApH9 Bc(OH)105mol·L1. CpH7 Dc(OH)107 mol·L1.8、把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（ ） A101 B110 C1100 D12.9、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）. A111 B91 C111 D19.10、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ） AV(酸)=102V(碱) BV(碱)=102V(酸).

11、CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)11、将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度 相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A 9 B10 C11 D1212、下面的各说法中正确的是（ ） A.在100°C时，纯水中的pH6，呈中性 B.pH5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为31 D.在Na3PO4溶液中(Na)(PO43)3113、pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比119混合，混合液的pH值为（ ）A. 7

12、.2 B.8 C.6 D.无法计算14、25°C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为（ ）A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1（C）15、室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 ()A.A>B B.A=104 B C. B=104 A D. A=B教师寄语：学习要抓住基本知识：即不好高骛远，而忽略基本的东西。喜马拉雅山是世界著名的高山，因为它是建立在喜马拉雅山之上， 盘基广大高原之上的一个高峰；假如把喜马拉雅山建立在河海平原上，八千公尺的高峰是难以存在的，犹如无源之水易于枯竭的。同学们，在平日的学习过程中，希望你们能够重视基础，百尺高楼平地起，学习要一步一步的来，不要