浅谈硫酸在高考中的考查和学习策略

1、浅谈硫酸在高考中的考查和学习策略硫酸作为一种重要的化合物和一种常见的化学试剂，无论是平时的练习还是高考试题都有比较多的考查。现将近几年高考中有关硫酸的考查进行分析，并就如何有效学习进行简要探讨。一、高考考查分析(一)考查基本性质主要以选择题的方式考查硫酸的基本性质，一般难度不大，比较基础，有的只是课本内容的再现。题1(2000年广东卷)下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 ( )ACO2 BH2S CSO2 DHCl分析：本题考查的是浓硫酸的化学性质。由于浓H2SO4与H2S发生氧化还原反应，故浓H2SO4不能干燥H2S气体。浓H2SO4与SO2中硫元素的化合价分别为6、4，价态相邻，不能发生氧

2、化还原反应。答案选B。题2(2004年江苏卷)下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 分析：本题考查浓硫酸的特性。难度较小，但要求对课本上的基础知识掌握比较清楚、全面。使蔗糖炭化体现浓硫酸的脱水性；浓硫酸在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸不能干燥碱性气体(如氨气)和还原性气体(如硫化氢等)。答案选D。题3(2005年江苏卷)下列对物质用途的描述中，错误的是 ( )A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B二氧化硫

3、可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属分析：根据上面两题的分析可知选A。a放置天数质量(g)3050200不10不20不30不40不50不b题4(2005年上海卷)浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 ( )Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水分析：本题考查浓硫酸和稀硫酸性质的比较。在敞口放置的情况下，浓硫酸因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大；稀硫酸无吸水性，因水分挥发而使溶液质量减小。答案选B。从上面几道题目可以看出，对硫酸性质的考查一般难度不大，而

4、且不回避多次考查。(二)考查SO42的检验SO的检验是一个重要的知识点，不仅在选择题中有考查，而且还结合实验进行定性或定量考查。题1( 2005年北京卷)下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的Cl和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸分析：稀释浓硫酸时，因将蒸馏水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌；测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取坩锅的质量，然后放入中一定量的晶体到坩

5、锅中，再称量；检验酸性溶液中的Cl和SO时，先加硝酸钡溶液，滤去沉淀后加硝酸银溶液。答案选D。题2(2001年广东卷)长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是： 。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。(3)步骤的“合格”标准是： 。(4)实

6、验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简） 。分析：本题不仅考查了在具体实验中沉淀SO要注意的问题，而且还涉及到定量计算，有一定的综合性和难度。为防止生成BaSO3沉淀，故溶液应该呈强酸性。在酸性溶液中，为防止将SO氧化成SO，故用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液。答案：(1)不能；在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误。(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3。(3)连续两次称量的质量不变。(4)(ag142g/mol×)××100(三)设计实验考查与浓硫酸反应产物的检验题1(2001年全国春季卷)下图虚线框中的

7、装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。分析：本题通过设计实验，考查与浓硫酸反应后产物的检验。装置用来检验H2O，装置用来检验SO2，装置用来检验CO2。当连接顺序为、时，无法检验产物H2O，因气体通过时会带出水蒸气；当连接顺序为、时，无法检验出SO2和CO2，因通过足量石灰水时SO2和CO2都被吸收；当连接顺序变为、

8、时，则不能检出H2O，因为产物通过、装置时会带出H2O。类似题目还有2002年广东卷第17题。答案：(1)SO2、CO2；H2O(2)H2O；SO2、CO2 (3)SO2、CO2；H2O题2(2002年广东卷)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： 。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是

9、，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。(4)实验时，C中应观察到的现象是 。答案：(1)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2)2H2SO4(浓)C CO22SO22H2O(3)无水硫酸铜，检验 H2O；品红溶液，检验 SO2；足量酸性KMnO4 溶液，SO2；澄清石灰水，检验 CO2。(4)导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。(四)考查未知物或未知离子的推断题1(2006年上海卷)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液

10、呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变混浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 ( )A一定有SO离子 B一定有COC不能确定Cl离子是否存在 D不能确定HCO离子是否存在分析：由可知溶液中存在大量OH，因此HCO3不能大量共存，所以D错；由可知溶液中有CO而没有SO，所以B对A错；而中因为加入盐酸，因此无法确定溶液中是否存在Cl，所以C对。答案选择BC。有关未知物或未知离子的推断问题是离子反应较高层次的题目，它既考查常见离子的典型性质，又考查推断能力和综合能

11、力。推断时，除考虑离子的基本性质外，还要兼顾离子大量共存情况。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。例如2007年理综全国卷第27题和全国卷第27题，都是此类考查的综合，在这里就不一一分析了。二、学习策略(一)考纲要求1掌握硫酸的化学性质。2了解常见硫酸盐的性质和用途。3掌握SO的检验方法。(二)知识回顾1硫酸的性质(1)物理性质H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为_、_液体，密度比水_(98%的浓H2SO4，密度为1.84g·cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓H2SO4稀释时，只能_，并不断_。(2)化学性质不挥发性(用于制

12、挥发性酸)H2SO4(浓)NaCl 微热 _。强酸性Ca3(PO4)23H2SO4(浓)_。吸水性浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分。利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，干燥一些不与浓H2SO4反应的气体。如用浓H2SO4可干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体。思考：将一瓶浓H2SO4和一瓶浓盐酸敞口放置，最终将会是什么结果？为什么？将浓H2SO4滴在浓HCl中会有什么现象？脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数21 的比例脱去水的性质。如：C12H22O11 浓H2SO4 _。强氧化性冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生_作用

13、。但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化。如：Cu2H2SO4(浓) _。C2H2SO4(浓) _。在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。思考：常温下铁可以被浓H2SO4钝化，而铜片在浓H2SO4中常温下也没有明显现象，这也是钝化吗？2SO的检验(1)在待测溶液中加入_，排除Ag、SO、CO、PO等离子的干拢。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将SO氧化成SO而被漏检。(2)在排除干拢后的溶液中加入_溶液，产生的白色沉淀一定是_，则此溶液中一定含有SO。思考：往未知溶液中加入BaCl2溶液，有不溶于酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有SO吗？3常见的几

14、种硫酸盐名称俗称和成分主要用途硫酸钙生石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O制粉笔、石膏绷带硫酸钡重晶石BaSO4钡餐硫酸亚铁绿矾FeSO4·7H2O配制蓝墨水作还原剂硫酸铝钾明矾 KAl(SO4)2·12H2O净化剂硫酸铜胆矾 CuSO4·5H2O镀铜液，配“波尔多液”硫酸锌皓矾 ZnSO4·7H2O收敛剂、颜料(三)考点突破考点一：浓、稀硫酸的比较重点·难点·解读名称浓硫酸稀硫酸主要成分H2SO4分子H、SO氧化性6价S，强氧化性1价H，弱氧化性还原产物SO2H2遇Fe、Al(常温)钝化反应遇Zn生

15、成SO2生成H2遇Cu(加热)反应不反应脱水性有无吸水性有无考点二：浓H2SO4的特性难点·难点·解读浓硫酸与其他酸相比，具有四大特性，即：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。难浑发性高沸点酸，用于实验室制HCl，2NaCl(固)H2SO4(浓) Na2SO42HCl吸水性吸收混在气体中的水蒸气。用于气体的干燥剂，干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等中性和非还原性酸性气体脱水性按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素。强氧化性常温下使铝、铁钝化加热条件下，氧化金属铜等2H2SO4(浓)Cu CuSO42H2OSO2加热条件下，氧化非金属碳等2H2SO4(浓)C CO

16、22H2O2SO2氧化其它还原性物质，如H2S、HI等(四)热点探究1向50mL18mol·L1的H2SO4溶液中加入足量铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A小于0.45mol B等于0.45molC在0.45mol和0.9mol之间 D大于0.9mol分析：n(H2SO4)0.05L×18mol/L10.90mol 由Cu2H2SO4 CuSO4SO22H2O可知，2mol H2SO4中被还原的H2SO4只有1 mol，则0.90mol H2SO4被还原的只有0.45mol，但H2SO4随着反应进行，成为稀H2SO4，不与Cu反应，故被还原的H2SO

17、4应小于0.45mol。答案选A。2(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_；(2)试用图中所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用 。(4)装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 。确定装置在整套装置中位置理由是。(5)装置中所加溶液是 ，可验证的产物是 。分析：该题考查了C与浓H2SO4反应产物检验的实验设计，要检验SO2，可以用品红，要检CO2，应该用石灰水，但是SO2的存在会干扰

18、对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它们彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。因为在检难SO2、CO2时，必须经水溶液装置，直接会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检出顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。答案：(1)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O(2)(3)验证产物气流中有验SO2；除去产物气流中的SO2；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化。(4)无水CuSO4；水气；由于产物气流通过、时会带出水气，所以必须之前。(5)澄清石灰水；CO2。(五)模拟练习1下列四种溶液中，一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生2A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝