九年级化学上期知识总结副本

1、九年级化学上期知识总结副本四、液体药品的取用：四、液体药品的取用：“多倒少滴多倒少滴”。 工具工具量筒和滴管。量筒和滴管。1 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：步骤： 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， 瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试

2、管内（快速倒会造成液体洒落）； 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签 向外放回原处。向外放回原处。2 2、 取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 6问。问。步骤：选、慢注、滴加步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际

3、体积读数；若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。3 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。五、五、 固体试剂的称量固体试剂的称量 仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克）仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并

4、先大后小；称量左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量药品的质量= =砝码读数砝码读数+ +游码读数游码读数若左右放颠倒了；药品的质量若左右放颠倒了；药品的质量= =砝码读数砝码读数 游码读数游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应

5、先放药注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。品，再放砝码，最后移动游码。六、加热：六、加热： 先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 液体：液体： A A、用干抹布擦拭试管的外壁，、用干抹布擦拭试管的外壁， B B、管口不能对着自己和旁人，、管口

6、不能对着自己和旁人，C C、试管夹从管底套上和取下，、试管夹从管底套上和取下， D D、试管与桌面成、试管与桌面成45-6045-60度度固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热注意点注意点 A A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。C C：烧的很热的容器不能立即用冷水

7、冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。七、仪器的装配：七、仪器的装配： 装配时，装配时， 一般按从低到高，一般按从低到高， 从左到右的顺序进行。从左到右的顺序进行。1 1、连接方法、连接方法(1) (1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动( (小心！小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌不要使玻璃管折断，以致刺破手掌) )，使它插入，使它插入(2) (2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃

8、管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管管(3) (3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器以免压破容器简易装置气密性检查：简易装置气密性检查：A A、连接装置；、连接装置；B B、将导管的一端浸入水中；、将导管的一端浸入水中； C C、用手紧握试管加热；、用手紧握试管加热；D D、过一会、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段稳定的水柱。儿导管中

9、有气泡产生，当手离开后导管内形成一段稳定的水柱。八、仪器的洗涤：八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。就表明已洗涤干净了。九、过滤九、过滤 ：是分

10、离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：操作要点：“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠”“一贴一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低二低” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠三靠” 指烧杯紧靠玻璃棒指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁漏斗末端紧靠烧杯内壁十、物质的溶

11、解：十、物质的溶解：1 1少量固体的溶解（振荡溶解）少量固体的溶解（振荡溶解） 手臂不动、手腕甩动手臂不动、手腕甩动2 2较多量固体的溶解（搅拌溶解）较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒仪器：烧杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的处理方法：十一、常用的意外事故的处理方法： 1 1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 2 2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 3 3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲

12、洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 4 4、若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。、若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。十二、气体的制取、收集十二、气体的制取、收集 1 1、常用气体的发生装置、常用气体的发生装置A A：固体与固体之间反应，需要加热，用制：固体与固体之间反应，需要加热，用制O2O2装置（装置（NH3NH3、CH4CH4）；一定要用酒精灯。）；一定要用酒精灯。B B：固体与液体之间且不需要加热，用制：固体与液体之间且不需要加热，用制H2H2装置（装置（CO2CO2）；一定不需要酒精灯。）；一定不需要酒精灯。2 2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）

13、、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A A：排水法：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。（适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。（COCO、N2N2、NONO只能用排水法）只能用排水法）B B：向上排空气法：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（适用于密度比空气大的气体（CO2CO2、HClHCl只能用向上排空气法）只能用向上排空气法）C C：向下排空气法：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。如适用于密度比空气小的气体。如H2H2 排气法：导管应伸入瓶底排气法：导管应伸入瓶底十三、气体的验满：十三、气体的验满： O2 O2 的验满

14、：用带余烬的木条放在瓶口。的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 CO2CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2CO2的方法是用澄清石灰水。的方法是用澄清石灰水。十四、常见气体的净化和干燥十四、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干一定先净化后干1 1、气体的净化（除杂）、气体的净化（除杂） H H2（HClHCl）用）用NaOHNaOH溶液溶液 COCO（HClHCl）用）用NaOHNaOH溶液溶液 COCO（COCO2）用澄清石灰水）用澄清石灰水 COCO2（HClHCl）用）用NaHCONaHCO3溶液溶液 COCO2（H H2、COCO）用）用CuO C

15、uO CO CO（O O2）用铜网）用铜网 O O2（COCO2、HClHCl、H H2O O）用碱石灰（）用碱石灰（CaOCaO和和NaOHNaOH的的混合物）混合物）2 2、气体的干燥（除去水）、气体的干燥（除去水）干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二

16、氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 第二章第二章 我们周围的空气我们周围的空气 课题课题1 1 空气空气一、空气成分的研究史一、空气成分的研究史1 1、1818世纪世纪7070年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。年代，瑞

17、典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2 2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了确提出了“空气是由氧气和氮气组成的空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的。其中氧气约占空气总体积的1/51/5的结论。的结论。二、空气中氧气成分的测定：二、空气中氧气成分的测定：1 1、装置图（见书、装置图（见书P27P27）如何检查装置的气密性如何检查装置的气密性 2 2、实验现象：、实验现象：A A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒

18、白色浓烟，有白色固体出现。、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。B B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/51/5。3 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/51/5。4 4、化学方程式：、化学方程式： 4P + 5O2 4P + 5O2 点燃点燃 2P2O5 2P2O5 5 5、注意事项：、注意事项：A A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完、所用

19、的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃

20、烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%78%，氧气，氧气21%21%，（氮气比氧气约为，（氮气比氧气约为4 4：1 1）稀有气体）稀有气体0.94%,0.94%,二氧化碳二氧化碳0.03%,0.03%,其它气体和杂质其它气体和杂质0.03%0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 四、物质的分类：纯净物和混合物四、物质的分类：纯净物和混合物1 1、纯净物：由一种物质组成的，、纯净物：由一种物质组成的，“纯净纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对是相对的，绝对纯净的物质是

21、没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2 2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源五、空气是一种宝贵的资源1 1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。2 2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。、稀有气体：无色、无味的气体

22、，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。六、空气的污染及防治。1 1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车

23、排放的尾气。污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。在环境问题：被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。在环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。防止空气污染的措施：植树造林、使用清洁能源。目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。目前空气污染指数包括：一氧化碳、

24、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。练习练习 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL40 mL的试管作反应容的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL60 mL且润滑性很好的且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导针筒注射器组成如右图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计

25、，请回答下列问题：管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1)1)实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL20 mL刻度处推至刻度处推至15mL15mL刻度处，然后松手，若活塞仍刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至能返回至20mL20mL刻度处，则说明刻度处，则说明（2 2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为象为_ _ 。（3 3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的

26、现象为）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为_。（4 4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如_。实验操作前后装置内气体压强不变，证明该装置的气密性好。实验操作前后装置内气体压强不变，证明该装置的气密性好。白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿在约白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿在约12 mL12 mL的刻度线上的刻度线上 白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8 mL8 mL的刻度线上的刻度

27、线上 橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等 课题课题2 2 氧气氧气一、氧气的物理性质一、氧气的物理性质1 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2 2、密度：标准状况下，密度为，略大于空气。（可用向上排空法）、密度：标准状况下，密度为，略大于空气。（可用向上排空法）3 3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

28、 二、氧气的化学性质二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1 1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：文字表达式： 点燃点燃碳（碳（C C）+ + 氧气（氧气（O O2） 二氧化碳（二氧化碳（COCO2）或：碳在氧气中充分燃烧：或：碳在氧气中充分燃烧：C + OC + O2 点燃点燃 COCO2 碳在氧气中不充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：2C

29、 + O2C + O2 点燃点燃 2CO 2CO 在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2 2、硫粉在空气中燃烧：、硫粉在空气中燃烧： S + OS + O2 点燃点燃 SOSO2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。实验时，要在瓶底装少量水（吸收二

30、氧化硫，防止污染空气）。3 3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：文字表达式： 点燃点燃磷（磷（P P）+ + 氧气（氧气（O O2） 五氧化二磷（五氧化二磷（P P2O O5） 或：或：4P + 5O4P + 5O2 点燃点燃 2P2P2O O5空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟4 4、氢气中空气中燃烧：、氢气中空气中燃烧：2H2H2 + O + O2 点燃点燃 2H2H2O O（二）与

31、金属（镁、铝、铁、铜）的反应（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应1 1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 点燃点燃文字表达式：镁（文字表达式：镁（MgMg） + + 氧气（氧气（O O2 2） 氧化镁（氧化镁（MgOMgO） 或：或：2Mg + O2Mg + O2 2 点燃点燃 2MgO 2MgO 2 2、铝在空气中燃烧：、铝在空气中燃烧：4Al + 3O4Al + 3O2 2 点燃点燃 2Al2Al2 2O O3 33 3、铁丝在氧气中燃烧

32、（银白色固体）、铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）介绍铝箔在氧气中可以燃烧介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 点燃点燃文字表达式：铁（文字表达式：铁（FeFe） + + 氧气（氧气（O O2 2） 四氧化三铁（四氧化三铁（FeFe3 3O O4 4）或；铁在氧气中燃烧：或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 点燃点燃 FeFe3 3O O4 4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量

33、的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。4 4、铜丝在空气中灼烧（红色固体）、铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。 加热加热文字表达式：铜（文字表达式：铜（CuCu） + + 氧气（氧气（O O2 2） 氧化铜（氧化铜（CuOCuO）或：或：2Cu + O2Cu + O2 2 加热加热 2CuO2CuO（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产

34、物均为：二氧化碳和水产物均为：二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：固体石蜡蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：固体石蜡液态石蜡液态石蜡蒸气蒸气燃烧燃烧二氧化碳和水二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。无味气体产生。文字表达式：文字表达式： 点燃点燃石蜡石蜡+ + 氧气（氧气（O O2 2）二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）+ + 水（水（H H2 2O O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰

35、，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应（四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。总结：总结： 1 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。这些反应

36、中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2 2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3 3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小粒；燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小粒；4 4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧

37、化。、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。5 5、氧气的用途、氧气的用途（1 1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2 2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂6 6、反应类型：、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：可表示为：A AB B E E （简称（简称“多变一多变一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。：分

38、解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：可表示为：ABAABAB B。（简称：。（简称：“一变多一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+ +氧化铜氧化铜水水+ +铜，氧化铜是氧化剂。铜，氧化铜是氧化剂。 氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。应。 课题课题3 3 氧气的的制取氧气的的制取一、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用一、自然界氧气的获得：主要是来源

39、于绿色植物的光合作用 光照光照二氧化碳二氧化碳 + + 水水 葡萄糖葡萄糖 + + 氧气氧气 叶绿素叶绿素二、工业制法（分离液态空气法）二、工业制法（分离液态空气法）原理：利用沸点的不同分离液态空气原理：利用沸点的不同分离液态空气物理变化（蒸馏）空气物理变化（蒸馏）空气（1 1）具体过程）具体过程除去二氧化碳除去二氧化碳降温降温升温升温-196 -196 氮气氮气空气空气空气空气液态空气液态空气干燥干燥加压加压升温升温-183 -183 氧气氧气（2 2）注意：该过程是物理变化）注意：该过程是物理变化 三、氧气的实验室制法三、氧气的实验室制法1 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气、双氧水（过氧化氢

40、）制取氧气 二氧化锰二氧化锰A A、实验原理：过氧化氢（、实验原理：过氧化氢（H H2 2O O2 2） 水（水（H H2 2O O） + + 氧气（氧气（O O2 2）双氧水在二氧化锰的作用下分解：双氧水在二氧化锰的作用下分解：2H2H2 2O O2 2 MnO MnO2 22H2H2 2O+ OO+ O2 2 B B、装置：、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气

41、体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、装药品时，先装固体后装液体、 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。C C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气、用高锰

42、酸钾、氯酸钾制取氧气A A、药品：高锰酸钾、氯酸钾、药品：高锰酸钾、氯酸钾B B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO2KClO3 3 MnOMnO2 2 2KCl + 3O2KCl + 3O2 2 加热高锰酸钾：加热高锰酸钾：2KMnO2KMnO4 4 加热加热 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2C C、装置：、装置： 加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、

43、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 收集

44、气体：收集气体：a a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 先将导管移出水面先将导管移出水面 再停止加热再停止加热 整理器材。整理器材。E E、易错事项：、易错事项：a). a). 试管口要略微向下倾斜试管口要略微向下倾斜,

45、,防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b). b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e

46、). e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F F、收集方法：、收集方法： 排水法（不易溶于水）排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）向上排空法（密度比空气大）验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃G G、检验、验满。、检验、验满。 用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。用带火星的木条靠近集气瓶口部

47、，木条复燃，证明已满。3 3、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应应前后没有发生变化的物质。前后没有发生变化的物质。 二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。( (在过氧化氢溶液制取氧气中，在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末) )。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量。在氯酸钾制取氧气中，

48、二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。和化学性质不变，但质量分数变大。第三单元第三单元 自然界的水自然界的水 课题课题1 1 水的组成水的组成一、水的组成研究一、水的组成研究1 1、装置、装置水电解器（图水电解器（图3-13-1）2 2、现象：、现象： 电极上有气泡产生电极上有气泡产生 气体汇聚到试管的上部，正比负少（体积比约为气体汇聚到试管的上部，正比负少（体积比约为1 1：2 2） 正极（氧气）：能使带火星的木条复燃正极（氧气）：能使带火星的木条复燃 负极（氢气）：能燃烧，产生淡蓝色的火焰负极（氢气）：能燃烧，产生淡蓝色的火焰 氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小（最小的

49、气体），难溶于水。氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小（最小的气体），难溶于水。 通电通电3 3、原理：、原理： 2H2H2 2O 2HO 2H2 2+ O+ O2 24 4、说明：、说明： 水由氢元素和氧元素组成水由氢元素和氧元素组成 在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分，只是重新组合，构成其它物质的分子，原子的在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分，只是重新组合，构成其它物质的分子，原子的本身不变。本身不变。二、物质的分类二、物质的分类1 1、单质：由一种元素组成的纯净物、单质：由一种元素组成的纯净物2 2、化合物：由（两种或两种以上）多种元素组成的纯净物、

50、化合物：由（两种或两种以上）多种元素组成的纯净物3 3、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物 混合物混合物 金属金属物质物质 单质单质 非金属非金属 纯净物纯净物 稀有气体稀有气体 氧化物氧化物 化合物化合物 酸酸 碱碱 盐盐课题课题2 2 分子和原子分子和原子一、分子一、分子 1 1、概念：保持物质化学性质的最小粒子、概念：保持物质化学性质的最小粒子同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分子是构成物质的一种微粒分子是构成物质的一种微粒2 2、特征：、特征：分子的质量和体

51、积都很小：分子的质量和体积都很小：分子在不停的作无规则的运动：分子在不停的作无规则的运动扩散现象扩散现象：分子间有间隙（物理：分子间存在相互作用的引力和斥力）：分子间有间隙（物理：分子间存在相互作用的引力和斥力）二、原子二、原子1 1、概念：化学变化中的最小粒子、概念：化学变化中的最小粒子：同种原子性质相同，不同种原子性质不同：同种原子性质相同，不同种原子性质不同：原子也是构成物质的一种微粒：原子也是构成物质的一种微粒注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成2 2、特征：与分子相同、特征：与分子相同总结：总结：1

52、1、分子和原子不比较大小、分子和原子不比较大小2 2、分子和原子的区别：、分子和原子的区别： 概念不同概念不同 在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分3 3、分子和原子的联系：、分子和原子的联系： 分子由原子构成（原子不一定构成分子，它可以直接构成物质）分子由原子构成（原子不一定构成分子，它可以直接构成物质） 特征相同特征相同 都是构成物质的一种微粒都是构成物质的一种微粒4 4、由分子构成的物质：、由分子构成的物质： 若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化 由同种

53、分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物课题课题3 3 水的净化水的净化一、净水的常用方法（见书一、净水的常用方法（见书P55P55，图，图3-153-15）1 1、吸附：利用具有吸附作用的物质使杂质沉降来达到净水的目的，常用明矾、木炭、活性炭等、吸附：利用具有吸附作用的物质使杂质沉降来达到净水的目的，常用明矾、木炭、活性炭等2 2、沉淀：水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程、沉淀：水中的不溶性杂质在重力作用下沉降的过程3 3、过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法、过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法

54、过滤的装置（见过滤的装置（见P55P55，图，图3-173-17） 操作的注意事项：操作的注意事项：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”A A、“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁：滤纸紧贴漏斗内壁B B、“二低二低”：a a）滤纸低于漏斗的边缘，）滤纸低于漏斗的边缘，b b）滤液的液面低于滤纸的边缘）滤液的液面低于滤纸的边缘C C、“三靠三靠”：a a）烧杯嘴紧靠玻璃棒，）烧杯嘴紧靠玻璃棒，b b）玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边）玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边 c c）漏斗的下端管口紧靠烧杯）漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁的内壁4 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离

55、的方法蒸馏的装置：见书蒸馏的装置：见书P57P57，图，图3-213-21和和3-223-22二、硬水和软水二、硬水和软水1 1、概念：硬水、概念：硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水软水不含或含有较少溶性钙、镁化合物的水不含或含有较少溶性钙、镁化合物的水2 2、鉴别：、鉴别：A A、加肥皂水、加肥皂水利用产生泡沫的多少来区分（多为软水）利用产生泡沫的多少来区分（多为软水） B B、加热蒸发、加热蒸发根据具有固体残渣的多少来区分根据具有固体残渣的多少来区分3 3、硬水的软化：常用蒸馏和煮沸的方法来降低水的硬度。、硬水的软化：常用蒸馏和煮沸的方法来降低水的硬度。

56、课题课题4 4 爱护水资源爱护水资源一、人类拥有的水资源一、人类拥有的水资源地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（0.77%0.77%）, ,人人都应关心水、爱护水、保护人人都应关心水、爱护水、保护水。水。我国的人均水资源不多，且分布不平衡。我国的人均水资源不多，且分布不平衡。二、爱护水资源二、爱护水资源1 1、节约用水：提高水的利用率（农业：喷灌、滴灌；工业：重复利用）、节约用水：提高水的利用率（农业：喷灌、滴灌；工业：重复利用）2 2、水体污染的来源：、水体污染的来源： 工业生产中的工业生产中的“三废三废”废渣、废液、废

57、气废渣、废液、废气 农村农药、化肥的不合理施用农村农药、化肥的不合理施用 城市生活污水的任意排放城市生活污水的任意排放三、最轻的气体三、最轻的气体氢气（氢气（H H2 2）1 1、物理性质：在通常情况下，是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水。、物理性质：在通常情况下，是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水。2 2、化学性质：、化学性质： 点燃点燃 可燃性：可燃性：2H2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2O OA A、纯净的氢气在空气中能安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。、纯净的氢气在空气中能安静燃烧，产生淡蓝色的火焰。B B、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸（爆炸极限）

58、、混有空气的氢气点燃可能发生爆炸（爆炸极限）（所有的可燃性气体）点燃前都要验纯（所有的可燃性气体）点燃前都要验纯 C C、氢气作为燃料的优点：、氢气作为燃料的优点：a a）产生的热量多）产生的热量多作高能燃料。作高能燃料。b b）来源广泛）来源广泛是理想的可再生能源。是理想的可再生能源。c c）产物不污染环境。）产物不污染环境。 还原性：冶炼金属和制备单晶硅等。（还原性：冶炼金属和制备单晶硅等。（ 例：例： H H2 2 + CuO = Cu + H + CuO = Cu + H2 2O O） 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成一、原子的构成 质子（一个质子带一质子（一个

59、质子带一 个单位的正电荷个单位的正电荷 ） 原子核原子核 原子原子 中子（不带电）中子（不带电） 核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）1 1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，对于原子：核电荷数对于原子：核电荷数=质子数质子数=核外电子数。所以：原子不显电性：核外电子数。所以：原子不显电性：同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同（质子数同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同（质子数=原子序数）原子序数）因此：质子数决定原子的的种类。因此：质子数决定原子的的种类。质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质

60、子和中子构成（氢原子核内无中子）质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成（氢原子核内无中子）二、相对原子质量二、相对原子质量1 1、概念：以一种碳原子质量的、概念：以一种碳原子质量的1/121/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值2 2、公式：相对原子质量、公式：相对原子质量 = = 某原子质量某原子质量/ /（碳原子质量的（碳原子质量的1/121/12）3 3、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量 = = 质子数质子数 + + 中子数。中子数。 注：相对原子质量是一个比值，