非金属再复习

1、重要元素及其化合物知识梳理-非金属单质及其化合物1. 非金属元素及其化合物性质盘点掌握以下表格中各单质和化合物之间的转化规律，反应条件、反应现象、化学（离子）方程和应用。重要反应方程式(1)碳、硅及其重要化合物理清知识主线H4 OO2H4 O2(H2SO3)注意网络构建必记重要反应(1)碳及其化合物CCO22CO CH2O(g)COH2 2CSiO2Si2CO提醒由于C过量，SiO2与C反应产物是CO而不是CO2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。(2)硅及其化合物Si4HF=SiF42H2 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2SiO24HF=SiF42H2O SiO

2、22NaOH=Na2SiO3H2O SiO2H=H2SiO3Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。扫除知识盲点(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO22CSi2CO。(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下Na

3、2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(5)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。(2)卤素及其重要化合物理清知识主线HC Cl2HCl HO2HO3HO4注意网络构建必记重要反应(1)Cl2H2OHClHClO(2)Cl2NaOH=NaClNaClOH2O(3)Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(4)Ca(ClO)2CO2H2O=Ca

4、CO32HClO(5)Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)(6)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(过量SO2)(7)2HClO2HClO2(8)6FeBr23Cl2=4FeBr32FeCl3(Cl2少量)(9)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(Cl2过量)(10)6FeBr26Cl2=4FeCl33Br22FeBr3(11)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(实验室制Cl2)(12)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(工业制Cl2)扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 m

5、ol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(3) 氧、硫及其化合物理清知识主

6、线H2 O2O3(HO4)注意网络构建必记重要反应(1)3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O(2)2SO2O22SO3(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2X22H2O=H2SO42HX(X2：Cl2、Br2、I2)(5)2H2SSO2=3S2H2O(6)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(7)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(8)C2H2SO4(浓)2H2OCO22SO2(9)Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色

7、，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应

8、产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。(4)氮及其重要化合物理清知识主线H3 2OOO2HO3注意网络构建必记重要反应(1)N2O22NO (2)2NOO2=2NO2 (3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)NH3H2ONH3·H2ONHOH(5)4NH35O24NO6H2O (6)NH4HCO3NH3CO2H2O(7)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(8)NHOHNH3H2O (9)4HNO34NO2O22H2O(10)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2

9、2H2O2NO2(11)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(12)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO

10、3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。2.熟记重要规律和特性(1)常见无机酸的重要规律和特性重要规律：a

11、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3b证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOc强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。重要特性：aH2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。bHNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。

12、c浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。d浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。e常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。f浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。gH2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。(2)常见漂白物质及漂白原理比较：漂白剂漂白原理变化类型是否可逆活性炭吸附有色物质物理变化可逆SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质化学变化可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO

13、)2、O3、Na2O2氧化有色物质化学变化不可逆3.熟记下列重要反应的实验现象(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。(2)硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。(3)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。(4)氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。(5)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。(6)新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。(7)新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。(8)湿润的淀粉­KI试纸遇氯气：试纸变蓝。(9)氯气遇到润湿的有色布条：有色布条

14、的颜色褪去。(10)溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。(11)二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。(12)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。(13)把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。(14)加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。(15)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。(16)加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。(17)加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。(18)无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显棕色，浓硝酸呈黄色。(19)铜片与浓硝酸反

15、应：反应剧烈，有红棕色气体产生。(20)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。(21)向含Fe2的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。(22)向含Fe3的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。4.规律方法从资源中获取无机物，往往需要富集、除杂、物质间的转化多步才能完成。(1)这类试题一般是解析已知的生产过程，重点是分析每一步进入的物质是什么、出来的物质是什么，发生了什么样的变化。(2)涉及Fe元素的除去一般步骤为溶液含(Fe2、Fe3)Fe3使铁元素转化为氢氧化铁沉淀，氧化剂可选择H2O2、Cl2等，沉淀剂的选择要考虑不引入新的

16、杂质。(3)涉及铝元素的分离，需要应用：Al(OH)3、Al2O3(4)从溶液中获取晶体时，要充分考虑水解、氧化等因素的影响。5.真题再练()1 下列说法不正确的是A用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子数为6.02×1023B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D铝热反应可生成铁，工业上可用该反应冶炼铁 ()2 将甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得的气体通入适量的丙溶液中，丙溶液中不能产生明显现象的是甲乙丙AC浓H2SO4澄清石灰水BMnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液D

17、Cu浓HNO3Ba(HSO3)2溶液()3. (2013·广东理综，23改编)下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强酸性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应()4. 2013·山东理综，28(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是AFe2O3 BNaCl CCu2S DAl2O3()5.(2013·安徽理综，12改编)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其

18、他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(2013·福建理综，6B)D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(2013·新课标全国卷，7A)()6.实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是选项实验现象解释或结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中溶液变浑浊并有少量气泡冒出生成BaSO4沉淀NO气体B铝箔1(未打磨)铝箔2(已打磨)分别在空气中灼烧铝箔均熔化但不滴落熔点：Al2O3>AlC开

19、始时无气泡，后来有气泡反应分步，离子方程式为COH=HCOHCOH=CO2H2OD向紫色的酸性高锰酸钾溶液中通入某气体溶液褪色该气体一定是SO2()7.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，溶液为红色Ca(ClO)2溶液D通入SO2，溶液没有明显变化；再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液8.(2013·北京理综，28)

20、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有

21、HCl，理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。9.2013·山东理综，30(2)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeS

22、O4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)简要工艺流程如下：试剂A为_。钛液需冷却至70 左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。10.某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用方法，专门设计实验：用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7

23、H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：请回答下列问题：(1)写出由沉淀转化为AlCl3溶液的离子方程式：_。(2)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_；要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾，改进方法为_。(3)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_。(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_。11.2012·天津理综，9(1)(2)(3)(4)

24、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原

25、子利用率角度考虑，_方案更合理。参考答案1D解析A项中Cl2与Ca(OH)2的反应是歧化反应；B项中NO酸性条件下具有强氧化性，可以氧化铜；C项中溴水褪色，是因为Br2被SO2还原为Br；D项中铝比铁价格高，不经济，错误。2B解析选项A，C与浓H2SO4在加热条件下反应生成CO2、SO2，澄清石灰水能与CO2、SO2反应生成白色沉淀。选项B，MnO2与稀盐酸不反应，在加热条件下也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色。选项C，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成白色沉淀。选项D，Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2能将HSO氧化成SO，从而生成白色BaSO4沉淀。3C解析A

26、项，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；膨胀，说明有气体生成，证明浓硫酸有强氧化性，错误。B项，常温下，将Al放入浓硝酸中，Al片钝化，该钝化过程包含化学反应，错误。C项，2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，正确。D项，4H2O(g)3FeFe3O44H2，粉末应变黑，错误。4BD解析Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Zn、Fe、Cu的冶炼采用热还原法。5D解析加入Ba(NO3)2除去SO的同时，又引入了NO杂质，应用BaCl2，A错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，应电解熔融的NaCl才行，B错误；用结晶法从海水中提取食盐、用蒸馏法从海水中获取淡水都不是化学变化，C错误

27、；NaHCO3的溶解度比NaCl小，从而析出NaHCO3晶体，D正确。6D解析SO2溶于水产生H2SO3，NO在酸性条件下，具有强氧化性，其还原产物是NO，A项正确。具有还原性的气体不只有SO2，如H2S、CH2=CH2等均能使酸性KMnO4溶液褪色，D项不正确。7BC解析通入CO2，澄清的石灰水产生白色沉淀CaCO3，当CO2过量时CaCO3又会溶解生成可溶性的Ca(HCO3)2，再加NaOH溶液时OH会中和HCO重新生成CaCO3沉淀，A项正确。二氧化碳和水与硅酸钠反应生成不溶性的原硅酸，二氧化碳过量时，原硅酸不溶解，故B项错误。HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，C项错误。SO2通入C

28、aCl2溶液中，亚硫酸电离的SO离子浓度太小，不能产生沉淀，再通入氨气时，氨气与亚硫酸反应使SO离子浓度增大，可产生CaSO3沉淀，D项正确。8(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H解析(1)联系氯及其化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)pH试纸先变蓝，说

29、明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO的强氧化性所致。(3)检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl的存在，故实验a、b即围绕Cl的检验展开。实验a的目的是通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰。实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl的存在，但应考虑到过量SO2和酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀。(4)题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2。故应设计使用无还原性的稀硫酸来确认其可能性。(5)A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，无明显变化，排除CaSO3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上层清液加入B

30、aCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明X为CaSO4。溶液呈黄绿色是因Cl2溶于水而产生的现象，随着SO2的持续通入，两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。9Fe温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀Fe2Fe2O3解析加入H2SO4，除发生FeTiO3酸溶外，还发生反应Fe2O36H=2Fe33H2O，为了使Fe3转化成Fe2，所以应加入Fe粉(A)，钛液中含有FeSO4和TiOSO4，考虑到温度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在过滤时，造成钛损失。由于Fe2不可能全部结晶生成绿矾，造成H2TiO3中含Fe2，滴入H2O2发生反应2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，所以当加入KSCN后，显红色，由于在H2TiO3中含Fe2，所以煅烧后会发生反应生成Fe2O3，造成TiO2发黄。10(1)Al(OH)33H=Al33H2O(2)反应过程中部分Fe2被氧化成了Fe3向