初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案).

1、利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A2:1B4:8C1:8D 1:162电解 54 克水，可得到氢气（）A6 克B3 克C1.5 克D8 克3化学反应： A+2B=C+D ，5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成 12.7 克 C。现要制得 0.4D，则所需 A 的质量为（）A5.6 克B11.2 克C14.6 克D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A 27:32:102B27:16:43C4:3:2D9:8:175用氢气还原 +2 价金属氧化物 a 克，得到金属 b 克，则该金属的

2、原子量是（）A 16b/（ab） B4（ab）/ bC4b/（ab） Db/16（a b）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A MgB AlC ZnD Fe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A 27：32： 102B 27：24：43C4：3：2D108： 96：20484 克氧气可跟（）克氢气完全反应。A1B0.5C 2D493 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A10B6C5D1210在化学反应 中， 6 克 与足量的 反应后，得 34 克 ，则化合物中， A 、B 两元素质量比（）A17：4B14：3C1

3、4：7D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A1：1B27：28C9：28D3：212 2.3 克钠、 2.4 克镁、 2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A1：2：3B1：1：1C2：3：1D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A1：2：3：2B2：3：2：1C14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8 克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A 小于 0.2 克B等于 0.2 克C大于 0.2 克15托盘天平调至平衡， 在两盘烧杯中各盛 98 克 10%的硫酸，向

4、两边烧杯中同时分别加入足量Mg ，Zn 欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的质量分别是（）A 3 克 Mg ，3 克 ZnB 1 克 Mg ，1 克锌C7 克 Mg ，7 克 ZnD 5 克 Mg ，5 克 Zn16 8 克 在 中充分燃烧，需要消耗_克（）A56 克B64 克C72 克D60 克17制取 71 克五氧化二磷，需要磷 _克，需要烧氧气 _克（）A30 克 30 克B30 克 40 克C31 克 40 克D40 克 31 克二、填空题112.25 克 跟 3.25 克 共热，反应完全后剩余物的质量为 10.7 克。则其中 是 _， 分解的质量为 _克，产生的质量为 _克。2

5、相同质量的 Mg 、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为 _。3电解 10 克水，能得到氢气 _克，氧气 _克。4相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用还原 m 克氧化铁，得到n 克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到 6.4 克铜，共用去氢气 0.6 克，则被还原的氧化铜的质量是 _。三、计算题1实验室要制取4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2 26 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（ W ）？3将 21g

6、铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是 0.09g/L）4往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO 的质量分数。并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、 三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：若由、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_。若由 CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。（2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成

7、， 在混合气体总质量为62g 这一特定情况下，、CO、 三者质量之比为 _。五、创新题1有一不纯的铁5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A MgB ZnC CuD Al2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈 3 价），由此可以推知 12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A 等于 20gB 小于 20gC大于 20gD以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg 和 Zn 的质量分别是（）A 3g Mg，3g Zn

8、B1g Mg ，1g ZnC7g Mg，7g ZnD5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？5 和 的混合物中，含a 克，加热分解完全后，的质量是 2a 克。则原混合物中和 的质量比约为（）A1：1B2：1C1.64：1D1.5：1参考答案：一、 1 C提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5 个分子的氧气，质量比为2：32/2=162 A提示：计算方法同上。3 B4 D5 A6答案： B点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量时消耗四种金属

9、的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。设：金属R 的原子量为m，与酸反应时金属R 显 n 价，生成1g 消耗 R 的质量为x。7答案： D点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比：8答案：B点拨：根据化学反应方程式进行计算。设氢气的质量为x，9答案：C点拨：设得到氧化镁的质量为x10答案： B 质的质量， 化合物 6 克 14：3 选点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含 B 元素的质量也即是 B 单质的质量， 所以化合物 中， A B 。中所含A 元素的质量就是元素质量： B 元素质量 （ 34 克 6A 单克）：

10、11答案：C点拨：列出化学方程式，经计算可解答。设：制取2 克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。12答案： A点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1： 2： 3。13答案： C点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解：根据相同质量的Na， Mg ， Al ， Fe 分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14答案： C点拨：设与8 克 CuO 反应，消耗氢气的质量为x。由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。实际质量大于0.2 克15答案：C点拨：天平两盘

11、的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg 、 Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg 、 Zn 的质量。根据化学反应方程式90 克10% 的硫酸全部反应，需要Mg 的质量为2.4 克， Zn 6.5克。加入7 克锌、镁反应时，都只生成0.2 克氢气，并使天平平衡。16答案： B点拨：设消耗氧气的质量为x。17答案： C点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。二、 1 3.25 克12.25 克4.8 克23克41：156答案：

12、 8 克点拨：氢气还原氧化铜实验中，反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于不能用 0.6 克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4 克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。0.6 克。因此，三、 1 47.4克2 24.5A3解：设21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为，的质量为。氢气的体积答：略。点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe 与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。4答案：原混合物中，CuO 的质量分数为80% 。点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中CuO被 还原，而Cu 不反应。反应后的8.

13、4g 固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu 在反应前后质量不变。解：设原混合物中含，反应后生成Cu 质量 wg，则原混合物能依题意：四、答案：（1） 2： 1 1： 2（ 2） 1： 14： 16点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为 2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为 2：1；若 有 32g ，混合气体总质量 62g，则有 CO 和 共 30g。解得：，即质量为2g， CO 质量为 28g ， 质量为五、 1答案： AD点拨：若5.6g 铁是纯铁，根据反应方程式32g。所以三者质量比1： 14： 16。可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质

14、量 0.21g 0.20g ，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且 5.6g 此金属产生氢气的质量应大于0.21g。5.6g Mg 产生质量：，可以。5.6g Zn 产生质量：，不可以。Cu 不反应，产生是零，不可以。5.6g Al 产生质量：，可以。故选AD2答案： B点拨：由反应方程式推知： 12 克镁充分燃烧可生成MgO 20g ，镁与反应：，12 克镁能生成约 16.7g ，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选 B 。3答案： C点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给等的前提下， 只能是两

15、者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需根据化学方程式，98g 10% 的硫酸全部反应，需Mg 的质量为2.4g， Zn 6.5g 。加入 7g Mg 、Zn 反应时都生成Mg 、 Zn 质量相 Mg 、Zn 的质量。 0.2g 氢气，并使天平平衡，所以答案为C。4解：设为 1g ，则反应前混合物质量125%=4g ，其中为3g；反应后混合物质量共，所以，放出的质量为。设分解的质量为x。分解的质量分数为：。答：分解的质量分数是56.7% 。点拨：此题可用归一法，把质量不变的的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。1 入手进行5答案：C点拨：混合