初三化学实验整理.

1、实验专题讲义导读本课将较系统的讲解实验部分的内容，主要分成基础实验和实验探究两部分，基础实验部分比较简单，但是仍然重要，需要积累的知识点多面广，主要是能够熟练掌握课本上演示实验的原理、正确的实验操作方法、注意事项以及实验失败可能的原因等，掌握好这些内容才能更好的解答后面部分的实验探究题目。考点介绍实验部分涉及到的知识点多面广，主要有常见实验仪器的使用方法、常见实验药品的性质、实验装置的组装、实验的操作方法、实验失败可能的原因、实验事故的处理等。具体来说在基础实验中常考内容大多数为课本基础实验的简单变形，在试卷上第31 题（一般6 分左右）对学生进行考察 , 主要涉及到基本实验仪器的辨识、实验药

2、品的取用、简单实验仪器操作、课本基本实验原理的考察等，要求学生对课本基础实验熟练掌握并能进行一定的综合应用；实验探究（试卷第33 题，一般8 分左右）大多是基于基础实验的原理但又高于基础实验，主要是通过对现有基础实验的改编变形添加陌生实验药品和仪器，进而提出问题并要求学生通过自己对实验知识的理解运用来解答实际问题，其中重点在于考察学生的实验设计和评价能力。知识讲解基础实验1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器（仪器名称

3、不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体） 、细口瓶（液体） 、滴瓶（少量液体） 、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量 液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状） 、镊子（块状或较大颗粒） 、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈） 、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管（ 1）用途：a、

4、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。（ 2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3 处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出） ，使试管与桌面约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人

5、（防止液体喷出伤人）反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。2、烧杯用途：溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。3、烧瓶 ：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途常用做较大量的液体间的反应。也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。注意事项：盛液

6、量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅均匀加热，不可骤冷（防止破裂）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品注意：先排空再吸液悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管， 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；除吸同一试剂外， 用过后应立即洗净，再去吸取其他药品， 未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。 ）滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。注意：不能在量筒内稀释或配

7、制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。8、托盘天平 ：称量仪器，一般精确到0.1 克。，读注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶 ：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些

8、物质和气体燃烧的反应器。注意事项：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶（内壁是磨毛的） ： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗 ：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封 ”，（防止气体从长颈斗中逸出）14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，

9、可控制液体的用量15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。注意事项：使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 不要把拇指按在试管夹短柄 上。16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于 1

10、/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。 要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。18、玻璃

11、棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。考点二、药品的取用规则1、 “三不准 ”原则：不尝、不闻、不接触。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品： 不放回原瓶、 不随意丢弃、 不带出实验室， 要放入指定容器。固体药品的取用：工具：块状的用镊子 ；粉末状的用 药匙或纸槽 。1、取用 块状固体 用镊子。 (一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属

12、颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用 粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。液体药品的取用：“多倒少滴 ”。工具 量筒和滴管。1、取用 大量 液体时可直接从试剂瓶中倾倒 。（一倒二向三挨四靠）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）

13、；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用 少量 液体时可用 胶头滴管 。要领：悬、垂。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。考点三基本操作步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒：接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1 克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：左物右码： 添加砝码要用 镊子 不能

14、用手直接拿砝码，并先大后小 ；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量 =右盘质量 +游码质量即：药品的质量=砝码读数 +游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上 称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等） 玻璃器皿 中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 液体：A、用干抹布擦拭试

15、管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60 度固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入(2) 连接

16、玻璃管和胶皮管 （左包右进） 先把玻璃管口用水润湿， 然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(3) 在容器口塞橡皮塞： 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口 切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器简易装置气密性检查： A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

17、气体的制取实验一、常见气体的制取、检验方法和尾气处理1选择实验室制取气体的方案应从以下几个方面全面考虑：可行性，用所选原料能够制得需要的气体；经济效益，原料一般要价廉易得；反应条件适宜且易于控制；反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集与实验；生成的气体尽量纯净；操作简便易行，安全可靠，节能环保。【注意】实验室制二氧化碳采用石灰石或大理石和稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替石灰石或大理石（反应太快，不易控制）；不用稀硫酸代替稀盐酸（硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行）；不用浓盐酸代替稀盐酸（浓盐酸具有挥发性，使制得的气体中含有氯化氢气体，不纯净）。实验

18、室制氢气时，酸用稀硫酸，不用盐酸（易挥发），不用浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气） ；金属宜用锌粒不用镁条（太贵，反应太快）、铁片（反应太慢） 。2实验装置设计（ 1）发生装置固体 +固体 +加热固体 +液体随取随置装置：多孔隔板（ 2）洗气装置干燥：中、酸性气体（浓硫酸） ：洗气：CO2（澄清石灰水、NaOH 溶液）：CO （灼热的CuO）：（ 3）集气装置排水法向上排空气法向下排空气法（ 4）尾气处理装置洗气瓶：对于SO2、 NO2等大气污染物使用NaOH 溶液尾气点燃：对于CO 有毒气体干燥管：防止外界的H2O、 CO2进入，干扰实验1.实验操作（1）检查装置气密性（2）过滤（3）

19、酸碱中和（4）蒸发结晶2.物质检验（ 1）气体的检验氧气：带火星的木条复燃；二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊一氧化碳：能使黑色的氧化铜变红，而且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；水蒸气：能使白色的无水硫酸铜变蓝（了解）（ 2）离子检验2-+，生成气泡，并且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊CO3：加入 H+2-，有气泡生成并且生成的气体能使成清石灰水变浑浊 H ：酸碱指示剂；加入CO3-2+3+ OH：酸碱指示剂；在没有其他离子干扰的情况下加入Cu 、 Fe ，生成有色沉淀3+2+2+- Fe 、 Cu 、 Mg ：加入 OH，生成有色沉淀2+2-，有沉淀生成 Ca ：加入 CO33.误差分析（ 1）

20、气体的收集：排水法：一冒泡就收集，气体体积偏小（ 2）空气中氧气含量的测定检查装置气密性：实验结束后发现气密性不好：偏小红磷用量：红磷不足，偏小装置冷却后，打开止水夹：未冷却打开止水夹，偏小（ 3）天平称量未将游码调零；右物左码（ 4）量筒量取仰视：体积偏大；俯视：体积偏小（ 5）溶液配制称量：同天平量水：同量筒溶解：预先润洗烧杯，无影响；药品不纯，偏小；（ 6）粗盐提纯（ 7）测定 pHpH 试纸润湿：使得溶液变稀，酸 pH 偏大，碱 pH 偏小4.实验安全（ 1）试管炸裂：加热的试管表面有水；未预热，局部温度过高；加热固体，试管口向上倾斜，冷凝水倒流；（ 2）试剂瓶炸裂：铁丝在氧气中燃烧，

21、瓶底未垫水或沙子；（ 3）爆炸气体未验纯，直接点燃或加热；CO 还原氧化铁，先通一段时间CO 排尽空气；（ 4）飞溅浓硫酸稀释，水倒入浓硫酸中；蒸发结晶，没用玻棒搅拌；酸溅到身上，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的 NaHCO3溶液；碱溅到身上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液（ 5）倒吸加热固体制备氧气，先把导管拿出水面，再撤酒精灯；实验探究实验探究的步骤1.发现问题 实验的目的2.假设猜想 实验的计划3.查阅资料 探究的钥匙4.设计实验 针对猜想和实验目的，去设计实验5.实验分析 分析实验现象，推测结论6.知识拓展【总结】这类考题的特点：1.“活”问法“活” ：多数是大篇幅的小资料或者设

22、置实验场景，再提出问题，学生可能因为文字太多就认为难。解法“活” ：问题很多是开放性的，尤其是实验设计和评价灵活性较大，答案并不唯一。2.“有对应性”探究实验题的根源仍然是基础实验，只要扎实的掌握基础实验，不难找出实验的基本思路。根据实验要求写实验目的；根据实验步骤，要求写实验原理；根据实验现象，要求写实验分析实验探究的类型【类型一】对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。【类型二】C、 Fe、Cu、 Fe2O3、 CuO 等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。【类型三】CaO、 Ca

23、(OH) 、 CaCO、NaOH、 Na2CO3性质有关的探究题23【类型四】对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查学生快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。实验设计的基本思想和注意事项：1.以客观事实为依据，即尊重化学知识的客观性，符合科学道理。2.时刻谨记围绕所要探究的问题进行实验设计，问题是核心，探究只是得到答案的方法和途径3.初中化学实验设计多数应用对比实验思想，通过对比得到不同的实验现象，最终有不同的实验现象得到正确结论。4.注意控制变量的方法应用，对比试验中为了使所要探究的问题不被其他因素影响要注意把一切条件尽量控制在同一水平，如药品的用

24、量、形状、体积、质量分数,5.实验现象要描述完整准确，现象即我们眼睛观察到的一切明显的变化 包含内容多而杂，如形状、颜色、气泡、沉淀、溶解、析出、吸放热、火焰颜色大小,例题精讲基础实验【例 1】学了炼铁原理后， 小明想用此原理测定某一生锈铁粉中氧化铁的质量分数。 于是他取生锈的铁粉样品，按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。m1g友情提示： 带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触（ 1）装置 A 中反应的化学方程式是_ 。（ 2）某同学欲通过B 装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B 中 的最佳试剂是_（填序号），实验时B 中反应的化学方程式

25、是_。澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液稀盐酸水（ 3）上述实验过程中，CO 气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A 中生成物被氧化，B 中的溶液倒吸入A 中； _ 。（ 4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为 m2g，同时测得装置 B 增重 m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为 _。【例 2】下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A 中分液漏斗活塞后，A、 B、 C、D、 E中均可观察到明显现象。（ 1） A 中发生反应的化学方程式为。（ 2） B 中的现象是，发生反应的化学方程式为。（ 3） E 中的现象是，发生反应的化学

26、方程式为。（ 4）用 F 装置收集气体的依据是。【例 3】化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。（1）请你协助完成下表中的内容。仪器名称分液漏斗广口瓶中装置内的药品可观察到的现象用化学方程式表示相关性质（2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。第一组：取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为 A气体，丙为 CO2和 A 的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。分液漏斗止水夹据此推测：气体A 的化学性质有。第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。200 mL 水实验步骤：关闭止水夹，向充满丙

27、的集气瓶中注入250 mL10 ml NaOH 溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。此时观察到的实验现象是【例 4】老师按下图所示为同学们做了一个实验。 打开 K，向装置 A 中滴加适量的溶液甲，黑色粉末不减少。一段时间后，装置 B、 C 中均出现白色浑浊。反应结束后，关闭有气体逸出，K，向装置 C中加入大量的水，装置C 中的白色浑浊不消失。根据上述描述，回答下列问题： 写出装置 A 中反应的化学方程式 补全装置B 中的实验现象 装置 B 中溶液变浑浊的原因是下列关于实验的说法正确的是（填序号）。装置 B、C 中白色浑浊均是碳酸钙装置 B 可以起到贮存气体的作用反应前后装置B 中

28、溶质的质量分数可能不变；装置 B 中能与水反应的白色固体是。；。【例 5】用下面的装置将一定量的CO2和 CO 的混合气体进行分离和干燥。图中的 a、b、c、d 均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。（仪器的固定装置已经省略)abc混合气体接气体回收装置d甲乙丙可供选择的试剂有：浓硫酸稀硫酸浓盐酸稀盐酸澄清的石灰水氢氧化钠溶液实验分以下两步进行： （所选的试剂均用序号表示）关闭 b、c，打开 a、d，则甲中试剂为，丙中试剂为。若乙装置中的现象是，说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是。在甲装置的分液漏斗中加入试剂或，关闭活塞（填

29、写序号，下同） ，打开活塞，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为。【例 6】小明同学从资料中得知，金属过氧化物常用作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂。（ 1）小明通过查询资料得知：常温下，过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气；碳酸氢钠与二氧化碳不反应。（ 2）小明同学用下图所示的实验装置验证过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气。设计 A、B 装置的目的是为得到纯净、干燥的CO2气体。其中 A 装置的作用是吸收气体中的HCl，该吸收反应的化学方程式为； B 装置中应盛放的试剂是。为了确定CO2与

30、Na2O2反应产生的气体是氧气，要进行验证实验的操作及现象是。能够证明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成的白色固体是什么？小明提出猜想：白色固体是氢氧化钠。请你判断小明的猜想是否合理？并说明理由。你认为该白色固体可能是，请依据你的猜想设计实验进行验证。【例 7】用固体草酸(化学式为H2C2O42H2O)可以制取CO(CO难溶于水)，其反应方程式为：H2C2O42H2OCO CO2 3H2O。（ 1）若要制得纯净干燥的CO，可将产生的气体通过下图中的两个装置，其导管口的连接顺序是；所盛药品依次是、。（ 2） 右图所示装置用于获得均匀稳定气流。下列对其原理分析

31、正确的是（填数字序号） 。该装置也可用作暂时储存少量气体的储气装置纯净的一氧化碳气体通过该装置纯度不会受影响实验中的HCl 气体需要稳流，可直接将该装置连入实验中当两活塞的开启大小一致时，从Y 端流出气流的大小受装置中两液面差的影响。打开活塞时，由X 端进入的不稳定气流靠漏斗内液面的升降调整压强大小而被缓冲【例 8】 一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为一碳化学的一种简易流程，回答下列问题：（ 1）利用高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为。（ 2）课外小组的同学从上述流程中收集到一瓶“合成气 ”，用下图所

32、示装置进行研究（已知高温条件高温下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O，3H2+Fe2O33H2O + 2Fe），以确定 “合成气 ”的成分。 A 中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。 C 中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为。 B 装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是。实验测量 D 和装置中反应完全）ACO、 H2、 CO2E 的质量反应后分别增加9.0g 和 8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在 C（填字母）。B CO、H2、CH4CCO、H2、CH4、CO2D CO2、 H2、 CH4探究实验【例 9】 草酸钙（化学式为CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。

33、小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化， 进行如下实验： 取 12.8g 草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。（ 1）请回答下列问题： t1 t2时间段内固体质量减少的原因是生成了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为。 t2 t3时间段内固体质量不变的原因是。 t3 t4时间段内反应的化学方程式为。（2）小强和小明两位同学另取 12. 8g 草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl

34、+H2C2O4；草酸（ H2C2O4）是一种可溶于水的酸。【设计方案并实验】同学实验操作实验现象结论小强取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。溶液变蓝色剩余固体中一定含有静置后， 取上层清液于试管中，滴加紫色石一定不含有蕊溶液可能含有小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生剩余固体中一定含有【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体的质量的取值范围是。【例 10】某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时， 发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。猜想与假设在常温下能反应；常温下不能反应，但在加热条件下能反

35、应在加热条件下不能反应2+查阅资料含有 Cu的水溶液通常显蓝色操作 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；操作 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。分析与思考（ 1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想（填序号）是正确的。（ 2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是 SO 和 CuSO 。24（ 3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是。反思与评价（ 4）操作中，从安全角度考虑（填 “可以 ”或 “不可以 ”）将水倒入残液中，其理由是。（ 5）在分析与思考

36、中对产物只是SO2和 CuSO 的判断是否准确（填4“是 ”或 “否 ”），其理由是。拓展与应用根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：浓硫酸 CuCuSO4 Cu氧气稀硫酸CuOCuSO4（ 6）经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。A提高铜的利用率B提高硫酸的利用率C不产生污染大气的SO2D不用浓硫酸，安全性好【例 11】在活动与探究课上，老师在演示“水能生火 ”的实验时，他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水时，脱脂棉燃烧起来。同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究

37、，并请你一同参与：提出问题 ：为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？猜想 ：过氧化钠和水反应可能有能量变化；可能有一种气体和另一种物质生成。实验装置 ：在老师指导下组装了右图所示的装置：实验探究 （一）探究反应过程中有什么气体生成？（1）打开右图装置中分液漏斗的活拴，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生。用带火星木条靠近P 处，木条复燃，说明生成的气体是_。（2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是 _ 。实验探究 （二）反应后生成的另一种物质是什么？（ 1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能。小明的依据是：_ 。（2）小明用试管取少量反应后的溶液

38、，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈 _ 性。你认为过氧化钠和水反应的化学方程式为_ 。继续查阅资料：发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。思考 ：（ 1）实验室应怎样存放过氧化钠：_ 。（2）过氧化钠是一种非常重要的化合物，在生产生活中有许多重要的用途。其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到。请你结合有关信息，推测过氧化钠的一种用途：_ 。【例 12】 炭雕 (见图 )是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行有效吸附。某课外小组想对炭雕产品进行初步探究。提出问题 炭雕产品中，是否含有碳元素。猜想与假设 炭雕产

39、品中含有碳元素查阅资料 碳在空气中完全燃烧只生成二氧化碳，不完全燃烧生成二氧化碳和一氧化碳。新鲜的人或动物血液，遇一氧化碳由鲜红变成暗红色。设计实验 通过检验炭雕产品燃烧产物，证明炭雕产品中含有碳元素。组装所需装置如下图。（ 1） A 装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为_ 。（ 2）实验开始后，C 装置中有白色沉淀产生，C 装置发生反应的化学反应方程式为_， E装置中鲜红的鸡血变为暗红色，则证明_。（ 3）小红认为可以在 A、 B 装置间，增加澄清石灰水，目的为（ 4）小明认为可以用如上图所示的装置，替换原装置中的_。E 装置，你认为可以吗？主要原因_。初步

40、结论继续探究 炭雕产品中含有碳元素。 请你对炭雕产品准备进一步探究的内容，提出合理的建议_ 。【例 13】某同学从物质类别的角度构建了如“图一 ”所示的知识网络图，借助网络图回答：写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。请把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。是。某小组尝试做了“碱与非金属氧化物”的反应实验（实验装置见图二）。图一【实验现象】气球膨胀。【实验验证】为了进一步验证有无新物质生成，甲和丙两位同学分别少量的 “图二 ”中反应后的溶液于试管中，并按各自的实验方案进行实验。取甲同学向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变成红色，证明有新物质生成。乙同学认为甲同学的结论不正确，他的理由是。乙同

41、学提出新的验证方案，请你帮助乙同学完成验证报告。步骤现象结论向甲同学实验后的溶液中滴有气体逸出、氢氧化钠与二氧化碳加过量的稀盐酸发生反应丙同学向另一只试管中加入一定量的氢氧化钙溶液，发现白色沉淀生成证明生成新物质。丙同学将反应后的滤液倒入乙同学的废液中，充分混合后无明显现象。混合后的溶液中除含有酚酞外，还可能含有的溶质是： ANaCl ；B NaCl 和 CaCl2； C；D。【例 14】课后巩固1.右图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是A打开止水夹a、 b，气体从 d 管导入，储存在下面的集气瓶里B取用气体时，通过控制止水夹a、 b，可将气体顺利排出C气体被储存

42、在下面的集气瓶里，c 导管也必须安装止水夹D该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置2.松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料 主要是生石灰 (CaO)、纯碱 (Na2CO3)、食盐 (NaCl)等 调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。请根据以上信息回答：松花蛋腌制中共发生个化学反应， 写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式：。剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是，写出这种成分与盐酸反应的化学方程式：_。食用劣质松花蛋时往往有涩味，食用时如何除去涩味_。3.某同学在查阅资

43、料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。资料卡 ：侯氏制碱法的原理可表示为：NaCl + H2O + NH3+ CO2= NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 + H2O该同学设计了如下图中的装置进行实验， 测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性；称量 5.5 g 市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；缓缓鼓入一定量的N2；称量 B 瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。请回答下列问题：1A（ 2）鼓入一定量的N

44、2的目的是。装置 C 中澄清石灰水的作用是。（ 3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。（ 4）该样品中碳酸钠的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）。（ 5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，式表示实验原理 。请用化学方程4.实验室常用的干燥剂“碱石灰 ”是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰 ”样品的成分，进行如下实验探究。取样，滴加稀盐酸加足量水无色气体使物质充滤渣 B分溶解过滤少量样品混合物 A后续实验滤液 C查阅资料： 1 Ca(OH)2、 Na2CO3溶于水无明显的温度变化。2 CaC

45、l2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3。3 CaCl2溶液呈中性。（ 1）滤渣 B 中一定含有 _，产生该物质的化学方程式可能是_（写出一个即可） 。（ 2）滤液 C 成分的探究。【猜想】滤液 C 中的溶质可能为 NaOH； Na2CO3； NaOH 和 Na2CO3； _。【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是 Na2CO3。乙同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有 NaOH。丙同学：取滤液C 少许放入试管中，滴加Ca(OH

46、)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C 中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C 中的溶质一定含有_，可能含有NaOH。为进一步确认猜想正确，请你帮助他设计实验进行验证。实验操作实验现象实验结论_猜想正确（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_（填序号）。样品中一定含NaOH样品中一定含Na2CO3 样品中含 NaOH 、CaO 中的一种或两种5.小波在 “化学氧自救器 ”的说明书中看到 “人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾 KO2）接触能产生氧气 ”，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。他与同学们一起进行了实验探究活动。活动： 探究 CO2与超氧化钾（ KO2）反应确实可以生成O2。【查阅资料】超氧化钾（ KO2）能与 CO2、 H2O 反应生成 O2；未查到超氧化钾（KO2）能否与HCl气体反应的资料。【进行