溶液溶解度测试题及答案

1、溶液溶解度测试题及答案一、溶液选择题1 . K2CQ和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是雷解班A. tC在60c至ij 80c之间B. tC时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C.两种饱和液从80 c降温到20 C,析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较D.把60c时的105g KNO3饱和液降温至20 C,能析出晶体 73.4g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、tC时K2CQ和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60c至1180c之间溶解度 都包括126-139间的数值，所以tC在60 c至ij 80c之间，故A正确；B、tC时，两种物质只有是饱和溶液

2、时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确；C等质量的两种饱和液从 80c降温到20 C,析出晶体 杯含结晶水）的质量硝酸钾比碳酸 钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；D、把60c时硝酸钾的溶解度为 110g,则105g KNO3饱和液中溶剂是 50g,溶质是55g,20 C,硝酸钾的溶解度为 31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降温后能析出晶体39.2g,故D不正确。故选Do 2.如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对 此，下列判断正确的是（）A.甲、乙在20c时，溶液质量分数相等B. 30c时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲

3、溶质质量不一定比乙多C.分别恒温蒸发30 c时两杯溶液，析出的甲比乙多D. 30c时，将60g甲的饱和溶液降温到 20c时，析出5g甲物质【答案】D【解析】A.甲、乙在20c时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误； B. 30c时，同一杯 甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C.分别恒温蒸发30c时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误； D. 30c时，将60g甲的饱和溶液降温到 20c时，析 出5g甲物质，正确。故选 D=3流解凄名甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）LIU 10 2030405060 温度匕A. 20c时.甲的溶解度小于乙的溶解度B. 2

4、0c时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液C. 20c时，可配制溶质质量分数为30%勺乙溶液D.若要将组成在 M点的乙溶液转变为 N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50 C【答案】C【解析】A.由溶解度曲线知，20c时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B. 20c时，甲的溶解度小于 20g, 20c时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；C.同温度下物质的饱和溶液最浓，20c时乙的溶解度是30g,所以可配制溶质质量分数最大为网2*100%： 30%故错误；D.根据若要将组成在 M点的乙溶液转变为 N点的溶液，可130g加适量水稀释后升温至 50C,故正确；故选 Q4.如图是甲、

5、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 12 c时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.分别将t3 C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 C,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲C.甲的溶解度随温度的升高而增大D. t1 C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%【答案】B【解析】A根据溶解度曲线的交点解答；日据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C根据溶解度曲线解答；D根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A、根据题中溶解度曲线图可知12c时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；日 根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将13c时甲

6、、乙的饱和溶液降温至tiC,都有晶体析出，都成为 tiC时的饱和溶液，但由于在 tJC,乙的溶解度大于 甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将13c时丙的饱和溶液降温至tiC,变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在13c时的溶解度要小于甲在tiC时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲 丙， 错误；C根据题中溶解度曲线图可知 ，甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D tiC时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g 100%=28.6%故正确。40g i00g故选Bo5

7、. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是-1A. tiC时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等B.将接近饱和的 C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法C,将12c时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至tiC,析出晶体的质量是 A BD. 12c时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为i ：2【答案】B【解析】A、tiC时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故 B正确；C、将12c时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至

8、tiC,饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、12c时，A物质的溶解度是 50g,所以把50gA放入50g水中能得到 A的饱和溶液，其 中溶质和溶液的质量比为 25g： 75g=i ： 3,故D错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. tiC时将等质量的乙、丙溶于水

9、中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙B.将tiC时甲、丙的饱和溶液升温到 tzC,两种溶液中溶质的质量分数相等C.要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D. 13c时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲丙乙【答案】A【解析】A、tiC时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将tiC时甲、丙的饱和溶液升温到 t2C,甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成 不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但12 c是丙的溶解度大于tiC时甲的溶解度，故

10、两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、13c时三种物质的溶解度关系为甲 乙丙，将13c时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲 乙丙，故错误。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。7 .下列图像与对应选项内容关系合理的是（）A

11、.向稀盐酸中滴加 NaOH§液至恰好完全反应8 .向一定量锌粒中滴加稀硫酸C. 一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解D. 一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和【答案】C【解析】A、向稀盐酸中滴加 NaOH溶液至恰好完全反应，溶液的 pH应该等于7,不会小 于7,错误；B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸，稀硫酸与锌粒接触就会产生气体，错误；C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量减少，当反应结束后，固体的质量不再发生变化，保持不变，正确；D、一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和，当开始加入硝酸钾时，溶液的质量不为

12、0,错误。故选Co点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的意义，综 合考虑；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过 程。8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. al C时甲和乙的饱和溶液，升温到a2c时仍是饱和溶液B.甲和乙的溶解度相等C. a2 c时，在100 g 水中加入60 g 甲，形成160 g 溶液D. alC时，甲和乙各30 g 分别加入100 g水中， 均形成饱和溶液 【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此alC时甲和乙的饱和溶液，升温到a2c时变为不饱和溶液，错

13、误；B、物质的溶解度与温度有关，a1C时，甲和乙的溶解度相等，不是a1C时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2c时，甲的溶解度为50g,在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有 10g甲溶解不了，错误；D、al C 时，甲和乙的溶解度均为30g,所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。故选D。9 .不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是售 Li 12想第七A. tiC时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B. tiC时，甲、乙两种物质各 25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70gC. 12c时，甲溶液的溶质质量分数一定

14、大于乙溶液的溶质质量分数D. 12c时甲、乙的饱和溶液降温到 tiC时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B【解析】A、tiC时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B tiC时，甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 70g,故B正确；C t 2c时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 质量分数，故C错误；D t 2c时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到tiC时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。10 .根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是o o

15、o o oo o o o Doo o o Do 6 5 4 3 21ay 8 755 4 3 21 1111 111 1 溶解度'-g氟化较氤化翱10 M 30s 50 60"OS&W10D温度七A. 50c时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钱溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液 的质量前者比后者大B. 60c时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到 50g水中，充分搅拌，降温至 10c，氯 化钾析出的晶体质量多C. 70c时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：i00g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2D. 80c时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入1

16、53g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解【答案】C【解析】A. 50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化俊的溶解度，所以 50c时，分别将等质量的硝酸钾和 氯化钱溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需水的质量是硝酸钾小于氯化俊，所得溶液的 质量前者比后者小，错误；B.60c时，硝酸钾的溶解度是110g, 50g水中最多溶解55g,40g硝酸钾硝酸钾全部溶解，60c时，氯化钾的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化钾的质量少于 25g,即60c时形成的是饱和溶液，降温到 10C,硝酸钾的溶解度 小于氯化钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，错误； C. 70c时，硝酸钠的溶解度 等于硝酸钾

17、的溶解度，所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶液具有均一性，所以 70c时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2,正确；D. 80c时，氯化钾的溶解度是 50g, 100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是：100gx(1-50g)=2 X 100g, 80c时，硝酸钠的溶解度是150g,则2 X 100g水最多50g 100g33 2溶解的硝酸钠的质量为：一X150g=100g,所以加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠3不能完全溶解，错误。故选Co11. kC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图

18、1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是A.烧杯的溶液是硝酸钾溶液B.烧杯的溶液一定是不饱和溶液C.若将烧杯和烧杯的溶液升温到12c时，溶质的质量分数相等D.若烧杯的溶液升温到 12c时，烧杯底部还有部分物质不溶解 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】tC时，将等质量的硝酸钾A.由图看出，tC时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。和氯化钾分别放入到各盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯中有固体剩余，说 明烧杯中溶解的固体少，则烧杯中加入的是硝酸钾，烧杯的溶液是氯化钾溶液，选 项A错误；B.因为题中没有提供tiC时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量

19、，所以根据 烧杯中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论， 选项B错误；C. 12c时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯和烧杯的溶液升温到12c时，氯化钾在tiC时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然tiC时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到12 c时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在12c时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项 C正确；D. tiC时，烧杯中的物质完全溶解，升温到12c时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而12c时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯的溶液升温到12c时，烧杯底部的固体

20、物质全部溶解，选项 D错误。故选Co12.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着12c下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错厌滓解度.1£A. 12c时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲 乙B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从12c将至tiC时，两种溶液中溶质的质量分数相等C.向烧杯的水中加 NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D.向烧杯的水中加 NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】A、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为12

21、c时的饱和溶液，图1显示，12c时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数溶解度=7器100%，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数溶解度+100g大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A正确;B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质 的饱和溶液都从12c将降温至tiC时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的 固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶 解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质 量分数不一定相等，选项 B错误；G氢氧化

22、钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数 变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减 小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项 C正确；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出 晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放 甲溶液的试管中有晶体析出，选项 D正确。故选Bo溶解度g 3A. NaC和NH4C1的溶解度都随温度升高而增大B.将20c时某NH4C1溶液降温到0C,其溶质质量分数一定减小C. 20c时，20gNaC加入到50g水中，搅拌后不能

23、全部溶解D. tC时，NH4C1饱和溶液和NaC饱和溶液溶质质量分数相等【答案】B【解析】A、由图可知，NaCl和NH4C1的溶解度都随温度升高而增大，故正确 ；B、将20c时某NH4C1溶液降温到0C,不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减 小，故错误；C、20c时，NaC1的溶解度的溶解度为 36g,则50g水中最多能溶解18g氯化钠，故将 20gNaC1加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确 ；D、tC时，NH4C1和NaC1的溶解度相等，故 NH4C1饱和溶液和NaC1饱和溶液溶质质量分数 相等，故正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1 .点：溶

24、解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随

25、着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 .面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线

26、下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4 .交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。14.某固体物质的溶解度曲线如图所示，在100g水中加入120g固体，充分搅拌，在不同温度下存在四种状态.对这四种状态的描述正确的是A.状态为不饱和溶液，状态均为饱和溶液B.状态降温至10C ,有110g晶体析出C.各状态的溶质质量分数：D.将状态加水200g再降温至40c可达到状态【答案】A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的

27、饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不 饱和溶液，在溶解度曲线的下方为90c该物质不饱和溶液，在溶解度曲线上为定温度下的饱和溶液，正确；B、10c时，该物质的溶解度为20g,此日100g水能溶解20g溶质；状态降温至 10C,有（120g-20g）=100g晶体析出，错误；C状态的质量分数120g100g 120gX 100%=54.5 %；在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,定温度下，饱和溶液的溶质质量分数 =一s一 X 100%,状态的质量分数100 s120g100g 120gX 100%=54.5 %;状态的质量分数65g100g 65 gX100%=39.3 %;状态35g的

28、质量分数= X100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：二；错100g 35g误；D、将状态加水200g时，溶液中有水 300g,溶质120g,再降温至40c时，若可达 到状态，则40c时该物质的溶解度为 40g,根据溶解度曲线可知 40c时，该物质的溶解 度大于60g,错误。故选 A。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数X 100%。100 s15.如图是甲、乙两种固体物质 （不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 12c时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为20%B.把tJC时甲、乙的饱和溶液升温至t2 C,均有晶体析出C. M点对应的甲溶液，是12c时甲的不饱和溶液 D.把1

29、2c时甲、乙的饱和溶液降温至tJC,此时溶液中溶质的质量分数相等。【答案】C【解析】A、12c时，乙物质的溶解度等于 20g,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为 .曲5期 X 100%= 16.7%!昔误；B、t，C时，甲、乙的饱和溶液升温至12c时，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，会析出固体，错误；C、12c时，N点在溶解度曲线的下方，所以对应的甲的溶液不饱和溶液，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以12 c的甲、乙饱和溶液降温至t1C时，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1C时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，

30、所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照12 c时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出 t1C时甲物质溶解度与 12c时乙物质的溶解度的大小即可，可知 甲乙，错误。故选 Co 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。16.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:温度/C102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO

31、320.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是A. KNO3和NaCl的溶解度曲线在 20c 30 C温度范围内会相交B.在60c时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%C.在20c时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有 100g水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液D.从含有少量 NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据可以发现，在20 c30 c温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，KNO3和NaCl的溶解度曲线在 20c3

32、0c温度范围内会相交，错误；B、在60c时，硝酸钾的溶解度为110g,则105g的KNO3饱和溶液，含有硝酸钾 55g,加入95g55g水后，溶液中溶质的质量分数 =。58啊? X100%=27.5%错误；C、在20c时，氯化钠的溶 解度为36g,硝酸钾的溶解度为 31.6g, NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的 KNO3晶体，通常采用冷却热的饱和溶液的方法，错误。故选Q点睛：掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶

33、析出晶体的方法是正确解答本题 的关键。17.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（100温度七A.都升温10c后，M、N点均向右平移B.加水稀释（假设温度都不变）时， M、N点均向下移C.者河等温10c后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D.蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是 M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶 剂，M、N点都不动【答案】D【解析】【详解】A、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会变

34、成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变 化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，选项正确；B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是 向下移动了，选项正确；C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小， 但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而 N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，选项正确；D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数 会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，选项错误，故选 Do【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是（）A. TC时，甲、乙两物质的溶解度相等